《化学反应速率》拔高练习

1、PAGE10第24课时化学反应速率及其影响因素A组基础题组12022北京东城重点中学期中在2CH4g2NH3g3O2g2HCNg6H2Og反应中,已知vHCN=nmol/Lmin,且vO2=mmol/Lmin,则m与n的关系正确的是=n=n=2n22022江西赣州期中一定温度下,在一个2L的密闭容器中发生反应4As3Bg2CgDg,经2min达平衡状态,此时B反应了,下列说法正确的是2使压强增大可加快反应速率内,A的平均反应速率为Lmin、C的反应速率相等内,C的平均反应速率为Lmin32022湖北襄阳期中反应CsH2OgCOgH2g在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变可使反应速率加快

2、的是的量B将容器的容积减小一半C保持容积不变,充入氮气使体系的压强增大D保持压强不变,充入氮气42022福建龙岩模拟下表为某学生进行的两组实验:反应物Na2S2O3溶液H2SO4溶液水甲L-110mLL-110mL5mL乙L-15mLL-15mL20mL若其他条件均相同,上述两组实验中,对应反应的反应速率关系为A甲乙B甲乙C甲=乙D无法判断52022河北邯郸模拟在可逆反应2Ag3BgCgDg中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5molL-1,B为3molL-1,前2min内C的平均反应速率为L-1min-1。2min末,测得D的浓度为L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是末时

3、A和B的浓度之比为53=1末时B的浓度为L-1内,A的消耗浓度为L-1,若反应物的浓度由L降到L需要20s,那么由L降到L所需反应时间应72022黑龙江庆安期末“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是A催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加B增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快C对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快D活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞82022黑龙江哈六中期中,19A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应:aAsbBgcCgdDg,t1、t2时刻分别测

4、得部分数据如下表:nB/molnC/molnD/mol反应时间/mint1t2下列说法正确的是t1时间段内,平均反应速率vB=molLmin-1D=0,则t2时vD=molLmin-1C升高温度,vB、vC、vD均增大d=6192022北京理综,12,6分一定温度下,LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积已折算为标准状况如下表。t/min0246810VO2/mL下列叙述不正确的是溶液体积变化忽略不计6min的平均反应速率:vH2O210-2mol/Lmin10min的平均反应速率:vH2O210-2mol/Lmin时,cH2O2=L时,H2O2分解了50%B组提升题组1020

5、22福建理综,12,6分在不同浓度c、温度T条件下,蔗糖水解的瞬时速率v如下表。下列判断不正确的是c/molL-1c/molL-1v/mmolL-1min-1T/Kab=B同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变D不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同112022黑龙江哈六中期中,22一定条件下,2SO2gO2g2SO3gH0,测得反应物X的浓度与反应时间的数据如下表:反应时间t/min0123468cX/molL-1a13min时用Z表示的平均反应速率vZ=。2分析该反应中反应物的浓度与时间的规律,得出的结论是。由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为molL-1。3反应的逆反应速率

6、随时间变化的关系如图所示,t2时改变的条件可能是、填写两项。参考答案A组基础题组反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比,故nm=23,即m=n。A项,容器容积不变,充入氮气,对反应物和生成物浓度没有影响,化学反应速率不变,错误;B项,A为固体,浓度不变,错误;C项,化学反应速率之比等于化学计量数之比,所以平衡状态时2vB=3vC,错误;D项,vC=vB=Lmin,正确。A项,C为固体,增加C的量对化学反应速率无影响,错误;B项,将容器的容积减小一半,参加反应的气体的浓度增大,则化学反应速率加快,正确;C项,保持容积不变,充入N2,参加反应的气体的浓度不变,则反应速率不变,错误;D项,保持压

7、强不变,充入N2,参加反应的气体的浓度减小,则反应速率减慢,错误。反应物浓度越大,反应速率越快。甲、乙中Na2S2O3、H2SO4的物质的量均相等,甲的总体积小于乙的总体积,则甲的反应物浓度大,反应速率快。2Ag3BgCgDg初始浓度molL-1:5300转化浓度molL-1:12min末浓度molL-1:42min末时,A和B的浓度之比为4=83,故A错误;浓度变化量之比等于化学计量数之比,2min内C的浓度变化量为L-1min-12min=1molL-1,故=1,解得=2,故B错误;由上述计算可知,2min末时,B的浓度为L-1,故C正确;前2min内,A的消耗浓度为1molL-1,故D错

8、误。反应物的浓度由L降到L需20s,则其反应速率为Ls。设由L降到L,所需反应时间为s,则其反应速率为mol/Ls。因为随着反应的进行,反应物浓度逐渐降低,反应速率逐渐减小,即12。能发生化学反应的碰撞是有效碰撞,活化分子之间的碰撞不一定能发生反应,所以不一定是有效碰撞,故D错误。不能确定B的起始时物质的量,因此0t1时间段内,不能确定B的变化量,则不能计算其反应速率,A错误;反应速率是平均反应速率,而不是瞬时反应速率,B错误;升高温度,反应速率vB、vC、vD均增大,C正确;t1t2时间段内,B和D的物质的量变化量分别是、,所以bd=35,D错误。A项,06min内,产生nO2=110-3m

9、ol,消耗nH2O2=210-3mol,则vH2O2=10-2mol/Lmin,故A正确;B项,依照A项解题步骤,可知B项正确;C项,反应至6min时,消耗nH2O2为210-3mol,剩余cH2O2=L,故C项不正确;D项,反应至6min时,消耗nH2O2为210-3mol,占起始物质的量的50%,故D项正确。B组提升题组根据题表信息可知,相同温度时,随着浓度以等差数列递减,其瞬时速率也以等差数列递减,故a=;同时改变反应温度和反应物浓度,瞬时速率有可能不变;相同浓度时,温度越高,反应速率越快,故bT2,由于T1时X的平衡浓度大,可推出该反应为放热反应。A项,M点与W点比较,X的转化量前者小

10、于后者,故进行到M点放出的热量应小于进行到W点放出的热量,A项错误;B项,2vY=vX=molL-1min-1,B项错误;C项,T1T2,温度越高,反应速率越大,M点的正反应速率v正W点的正反应速率v正,而W点的正反应速率v正=其逆反应速率v逆N点的逆反应速率v逆,C项正确;D项,恒容时充入X,压强增大,平衡正向移动,X的转化率增大,D项错误。A项,vA=vC=L-1min-1,错误;B项,C的物质的量增加了,则生成D的物质的量为,正确;C项,容器中A、B、C、D的物质的量之比可能为4546,错误;D项,C的物质的量增加了,则参加反应的A的物质的量为,A减少,错误。14答案1L-1min-12每间隔2min,X