2021-2022学年江苏省南通市合作盟校高考仿真卷化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是ACO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C该催化过程中只涉

2、及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物2、常温下，用0.1 molL1盐酸滴定10.0 mL浓度为0.1 molL1Na2A溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是AKa2(H2A)的数量级为109B当V=5时：c(A2)+c(HA)+c(H2A)=2c(Cl)CNaHA溶液中：c(Na+)c(HA)c(A2)c(H2A)Dc点溶液中：c(Na+)c(Cl)c(H+)=c(OH)3、氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气可反应制得氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制

3、备氮化钡时，下列说法不正确的是（ ）A装置甲中反应的化学方程式为NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2OBBaH2遇水反应，H2O作还原剂C实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应D装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中4、下列离子方程式不正确的是A足量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO-SO42-Cl-2H+B在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2NH4+HCO3-C用浓H2SO4溶解FeS固体：FeS2HFe2H2SD氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ba22OH2HSO42-B

4、aSO42H2O5、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是（）A从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质B高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用6、室温下，向20 mL0.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，H2A溶液中各粒子浓度分数(X)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 ( )A当溶液中A元素的主要存在形态为A2-时，溶液可能为弱酸性、中性或碱性B当加入NaOH溶液至20 mL时，溶

5、液中存在(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)C室温下，反应A2-+H2A=2HA-的平衡常数的对数值lgK=3D室温下，弱酸H2A的第一级电离平衡常数用Ka1表示，Na2A的第二级水解平衡常数用Kh2表示，则KalKh27、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左下图所示，用CuSi合金作硅源，在950下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH4燃料电池(如下图所示)作为电源。下列有关说法不正确的是A电极c与b相连，d与a相连B左侧电解槽中;Si优先于Cu被氧化Ca极的电极反应为CH4-8e+4O2 =CO2+2H2OD相同时间下，通入CH4、O2的体积不

6、同，会影响硅的提纯速率8、下列有关实验操作的现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作 现象结论A分别向相同浓度的ZnSO4溶液和溶液中通入足量H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp（ZnS）H2CO3C将铜粉加入FeCl3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼D将表面附有黑色的Ag2S银器浸入盛有食盐水的铝质容器中黑色逐渐褪去 银器为正极，Ag2S得电子生成单质银AABBCCDD9、下列实验过程可以达到实验目的的是选项实验目的实验过程A检验久置的Na2SO3粉末是否变质取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生B制备纯净的FeCl2向含少量FeBr2的FeCl2溶

7、液中滴入适量新制氯水，并加入CCl4萃取分液C制备银氨溶液向5mL0.1molL-1 AgNO3 溶液中加入1mL0.1molL-1 NH3H2OD探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5H2O2溶液，观察实验现象AABBCCDD10、如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有SO32-C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2C

8、O3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性：H2SO3H2CO3AABBCCDD11、下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是A该溶液呈碱性B它与H2S反应的离子方程式为：Cu2+S2-=CuSC用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质D在溶液中：2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-)12、下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（ ）A质子数为7、中子数为8的氮原子：NB溴化铵的电子式：C氮原子的结构示意图：D间硝基甲苯的结构简式：13、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A11g超重水(T2O)含中子数为5N

9、AB25，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH的数目为0.2NAC1mol金刚石中CC键的数目为2NAD常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6NA14、下列物质中，由极性键构成的非极性分子是A氯仿B干冰C石炭酸D白磷15、下列实验中，依托图示实验装置不能实现的是（ ）A用CCl4萃取碘水中的碘B用NaOH溶液除去溴苯中的溴C用饱和食盐水分离硬脂酸钠与甘油D用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸16、常温下,向20.00 mL 0.100 0 molL-1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL-1 NaOH溶液时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关

10、系如图所示(不考虑NH3H2O的分解)。下列说法不正确的是( )A点a所示溶液中:c()c()c(H+)c(OH-)B点b所示溶液中:c()=c(Na+)c(H+)=c(OH-)C点c所示溶液中:c()+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()D点d所示溶液中:c()+c(NH3H2O)=0.100 0 molL-117、下列有关化学反应的叙述正确的是()A铁在热的浓硝酸中钝化BCO2与Na2O2反应可产生O2C室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2DSO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO318、用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，

11、下列叙述正确的是（ ）A通电后阳极区溶液pH增大B阴极区的电极反应式为4OH4eO2+2H2OC当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成D通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出19、下列关于有机化合物的说法正确的是A糖类、油脂、蛋白质均只含C、H、O三种元素B乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C2 -苯基丙烯( )分子中所有原子共平面D二环1，1，0丁烷()的二氯代物有3种(不考虑立体异构)20、25时，把0.2mol/L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y表示的是（ ）A溶液中OH-的物质的量浓度B溶液的导电能力C溶液中的D醋酸的电离程度

12、21、下列化学用语或图示表达正确的是A乙烯的比例模型：B质子数为53，中子数为78的碘原子：IC氯离子的结构示意图：DCO2的电子式：22、下列说法正确的是（ ）A天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯，油脂的皂化过程是发生了加成反应B向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解C向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚D氨基酸种类较多，分子中均含有COOH和NH2，甘氨酸为最简单的氨基酸二、非选择题(共84分)23、（14分）链状有机物A是一种食用型香精，在一定条件下有如变化：已知：(i) (ii)A和G互为同

13、分异构体，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，B和F中所含官能团的类型相同。完成下列填空：(1)F的分子式为_。CD的试剂和条件是_。(2)A的结构简式为_。 BH的反应类型是_。(3)I中所有碳原子均在一条直线上，H转化为I的化学方程式为_。(4)X是A的一种同分异构体，1 mol X 在HIO4加热条件下完全反应，可以生成1 mol无支链的有机物，则X的结构简式为_。24、（12分）化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下： 已知： 回答下列问题：(1)按照系统命名法，A的名称是_；写出A发生加聚反应的化学方程式：_。(2)反应HI的化学方程式为_；反应EF的反应类型是_。(3)写出符合下列

14、条件的G的所有同分异构体的结构简式：_遇FeCl3溶液发生显色反应 核磁共振氢谱有4组峰(4),-二甲基苄醇()是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备,-二甲基苄醇的合成路线如下： 该合成路线中X的结构简式为_，Y的结构简式为_；试剂与条件2为_。25、（12分）乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：已知：苯胺易被氧化；乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：物质熔点沸点溶解度(20 )乙酰苯胺114.33050.46苯胺6184.43.4醋酸16.6118易溶实验步骤如下：步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.

15、5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。步骤2：控制温度计示数约105 ，小火加热回流1 h。步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。（1）步骤1中加入锌粉的作用是_。（2）步骤2中控制温度计示数约105的原因是_。（3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是_。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有_、_(填仪器名称)。（4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是_。26、（10分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持装置省略）。请按要求填空：（1）实验室制

16、取SO2气体时，可选择的合适试剂_（选填编号）。a15%的H2SO4溶液 b75%的H2SO4溶液 cNa2SO3固体 dCaSO3固体相应的制取装置是_（填图中装置下方编号）。（2）实验室若用装置来制取H2S气体，可选择的固体反应物是_（选填编号）。aNa2S固体 bCuS固体 cFeS固体 dFeS2固体反应的离子方程式为_。（3）如何检验装置的气密性？简述其操作：_。（4）实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是_。（5）该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2，制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置、，其中装置盛

17、有的试剂是_，装置盛有的试剂是_。27、（12分）某化学兴趣小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理，实验装置如图所示。实验中B装置内产生白色沉淀。请回答下列问题：（1）该实验过程中通入N2的时机及作用_。（2）针对B装置内产生白色沉淀的原因，甲同学认为是酸性条件下SO2与Fe3+反应的结果，乙同学认为是酸性条件下SO2与NO3-反应的结果。请就B装置内的上清液，设计一个简单的实验方案检验甲同学的猜想是否正确：_。28、（14分）微量元素硼对植物的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。请回答下列问題：（1）区分晶体硼和无定硼形科学的方法为_。（2）下列B原子基态的价层电子排布图中正确的

18、是_A BC D（3）NaBH4是重要的储氢载体，阴离子的立体构型为_。（4）三硫化四磷分子(结构如下图1所示)是_分子(填极性”或非极性)。（5）图2表示多硼酸根离子的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为_。（6）硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是_。（7）立方氮化硼(BN)是新型高强度耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其晶胞结构(如右图)与金刚石类似。已知该晶体密度为ag/cm3，则晶体中两个N原子间的最小距离为_pm。(用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数)29、（10分） “绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2

19、等大气污染物的妥善处理具有重要意义。(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：SO2(g)NH3H2O(aq) NH4HSO3(aq) H1a kJmol-1；NH3H2O(aq)NH4HSO3(aq) (NH4)2SO3(aq)H2O(l)H2b kJmol-1；2(NH4)2SO3(aq)O2(g) 2(NH4)2SO4(aq) H3c kJkJmol-1。则反应2SO2(g)4NH3H2O(aq)O2(g)2(NH4)2SO4(aq)2H2O(l) 的H_kJmol-1(2)燃煤发电厂常利用反应：2CaCO3(

20、s)2SO2(g)O2(g) 2CaSO4(s)2CO2(g) H681.8 kJmol-1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：0 10 20 30 40 50 O21.00 0.79 0.60 0.60 0.64 0.64 CO20 0.42 0.80 0.80 0.88 0.88 010min内，平均反应速率v(O2)_molL1min1；当升高温度，该反应的平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”)。30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_(填字母)。A加入一定量的粉状

21、碳酸钙 B通入一定量的O2C适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g) H34.0 kJmol-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为_；在1100K时，CO2的体积分数为_。(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp_已知：气体分压(P分)气体总压(P总)体积分数

22、。(5)工业上常用高浓度的 K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图：在阳极区发生的反应包括_和H+HCO3- =CO2+H2O简述CO32-在阴极区再生的原理：_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A.有机反应中加氢或去氧的反应叫还原反应，CO2生成甲醇是通过了多步加氢，为还原反应，故A正确；B.根据题中反应机理图所示，催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒，故B正确；C.催化过程中有旧的原子团消失，说明有化学键的断裂，例如：CO2和H转化为COOH，故C错误；D.根据反应机理图所示，中

23、间步骤中有CH2O生成，如果调控反应条件可以在此步骤中得到甲醛，故D正确。答案选C。2、C【解析】A滴定前pH=11，则A2的水解常数是，则Ka2(H2A)的数量级为，A正确；B当V=5时根据物料守恒可知c(A2)+c(HA)+c(H2A)=2c(Cl)，B正确；C根据图像可知恰好生成NaHA时溶液显碱性，水解程度大于电离常数，NaHX溶液中c(Na+)c(HA)c(H2A)c(A2)，C错误；Dc点溶液显中性，盐酸的体积大于10 mL小于20 mL，则溶液中：c(Na+)c(Cl)c(H+)=c(OH)，D正确；答案选C。3、B【解析】A. 装置甲中亚硝酸钠和氯化铵发生归中反应生成氮气，根据

24、电子守恒，反应的化学方程式为NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2O，故A正确；B. BaH2中H元素化合价为-1，BaH2遇水反应生成氢气，H2O作氧化剂，故B错误；C. 实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，等氮气把装置中的空气排出后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应，故C正确；D. Ba3N2遇水反应，BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应，所以装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中，故D正确；选B。4、C【解析】A. SO2具有较强的还原性，NaClO具有强氧化性，足量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：SO2H

25、2OClOSO42Cl2H+，故A正确；B. 在稀氨水中通入过量CO2，反应生成NH4HCO3，离子方程式为：NH3H2OCO2NH4+HCO3，故B正确；C. 因浓硫酸具有强氧化性，可把Fe2和H2S氧化，所以用浓H2SO4溶解FeS固体，不能生成Fe2和H2S，故C错误；D. 氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合，反应的离子方程式为：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O，故D正确；答案选C。【点睛】明确发生的化学反应及离子方程式的书写方法是解答的关键，本题的易错点是C项，因浓硫酸具有强氧化性，则生成物不可能为Fe2和H2S，所以在解题时要注意掌握离子方程式正误判断的常用方法，主

26、要包括：检查反应能否发生、检查反应物和生成物是否正确、检查各物质拆分是否正确、检查是否符合原化学方程式等。5、A【解析】A花生油的成分是油脂，属于烃的含氧衍生物，石油炼得的柴油为烃类物质，故A错误；B増强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，属于有机高分子材料，故B正确；C新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故C正确；D用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，能够在较短的时间内降解，实现“碳”的循环利用，防止形成白色污染，故D正确；答案选A。6、B【解析】A、当溶液中A元素的主要存在形态为A2时，溶液pH大于4.2，溶液可

27、能为弱酸性、中性或碱性，故A正确；B、HA与NaOH按1:1混合，所得溶液为NaHA溶液，由图可知，NaHA溶液呈酸性。根据电荷守恒得c(Na)+c(H)=2(A2)+c(HA)+c(OH)，因为c(H)c(OH)，所以c(Na)2c(A2)+c(HA)，故B错误；C、依据图像中两个交点可计算出Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，室温下，反应A2+H2A2HA的平衡常数K=103，lgK=3，故C正确；D、因为K1=10-1.2，所以Kh2=，故Ka1kh2，故D正确；答案选B。【点睛】本题考查酸碱混合的定量判断及根据弱电解质的电离平衡常数进行计算，明确图象曲线变化的意义为解答关键，难

28、点C注意掌握反应平衡常数与电离常数的关系。7、A【解析】甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，通入氧气的电极b为正极，氧气在正极上得电子发生还原反应生成阳离子，根据电解池中电子的移动方向可知，c为阴极，与a相连，Si4+在阴极上得电子发生还原反应生成Si，d为阳极，与b相连，Si在阳极上失电子发生氧化反应生成Si4+。【详解】A项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，通入氧气的电极b为正极，根据电解池中电子的移动方向可知，c为阴极，与a相连，d为阳极，与b相连，故A错误；B项、由图可知，d为阳极，Si在阳极上失去电子被氧化生成Si4+，而铜没被

29、氧化，说明硅优先于钢被氧化，故B正确；C项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为CH4-8e+4O2 =CO2+2H2O，故C正确；D项、相同时间下，通入CH4、O2的的体积不同，反应转移电子的物质的量不同，会造成电流强度不同，影响硅的提纯速率，故D正确。故选A。【点睛】本题考查原电池和电解池原理的应用，注意原电池、电解池反应的原理和电子移动的方向，明确离子放电的先后顺序是解题的关键。8、D【解析】AZnSO4无现象，CuSO4生成黑色沉淀， ZnS的溶解度比CuS的大，因两者是相同类型的沉淀，则证明Ksp(CuS)Br，加入氯水，先

30、将Fe2氧化成Fe3，不能达到实验目的，故B不符合题意；C.制备银氨溶液的操作步骤：向硝酸银溶液中滴加氨水，发生AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3，继续滴加氨水至白色沉淀恰好溶解，发生AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O，根据方程式，推出5mL0.1molL1AgNO3溶液中加入15mL0.1molL1NH3H2O，故C不符合题意；D.NaHSO3与H2O2反应无现象，不能观察实验现象得到结论，故D不符合题意；答案：A。10、D【解析】根据物质的性质及反应现象分析解答。【详解】A.白色沉淀可以能是氯化银，溶液中可能含有银离子，应该先加盐酸排除银离子的干扰，故A错误；B

31、.溶液中可能含有HSO3-，故B错误；C.具有漂白作用的不仅仅是二氧化硫，融入氯气也可以使品红褪色，故C错误；D.先通入酸性高锰酸钾溶液，目的是除去二氧化硫气体，再通入澄清石灰水变浑浊，说明产物是二氧化碳，进而证明亚硫酸的酸性强于碳酸，故D正确。故选D。【点睛】在物质检验的实验中，一定要注意排除其他物质的干扰，很多反应的现象是一样的，需要进一步验证，例如二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫可以与酸性高锰酸钾反应，二氧化碳不可以。11、D【解析】A、CuSO4为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，选项A错误；B. CuSO4与H2S反应生成硫化铜和硫酸，H2S必须写化学式，反应的离子方程

32、式为：Cu2+H2S=CuS+2H+，选项B错误；C. 用惰性电极电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子得电子产生铜单质，阳极上氢氧根离子失电子产生氧气，选项C错误；D、在溶液中，根据电荷守恒有：2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-)，选项D正确；答案选D。12、D【解析】A质子数为7、中子数为8的氮原子：,故A错误；B溴化铵的电子式：，故B错误；C氮原子的结构示意图：，故C错误；D间硝基甲苯的结构简式：，故D正确；答案选D。13、C【解析】A. 11g超重水(T2O)的物质的量为0.5mol，由于在1个超重水(T2O)中含有12个中子，所以0.5mol超重水(T2

33、O)中含中子数为6NA，A错误；B.溶液中氢氧根的物质的量浓度是0.1mol/L，则1L溶液中含有的氢氧根离子的数目为0.1NA，B错误；C.由于一个C原子与相邻的4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻两个原子形成，所以1个C原子含有的C-C键数目为4=2，因此1mol金刚石中CC键的数目为2NA，C正确；D.缺体积，无法计算H+的数目，D错误；故合理选项是C。14、B【解析】A、氯仿是极性键形成的极性分子，选项A错误；B、干冰是直线型，分子对称，是极性键形成的非极性分子，选项B正确；C、石炭酸是非极性键形成的非极性分子，选项C错误；D、白磷是下正四面体结构，非极键形成的非极性分子，选项D错误

34、；答案选B。15、C【解析】A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中装置萃取、分液可分离，故A正确；B.溴与氢氧化钠反应后，与溴苯分层，然后利用图中装置分液可分离，故B正确；C.分离硬脂酸钠与甘油时，加入热的饱和食盐水，发生盐析，使硬脂酸钠变为沉淀，再用滤纸过滤即可分离，故C错误；D.乙酸与碳酸钠溶液反应后，与酯分层，然后利用图中装置分液可分离，故D正确；综上所述，答案为C。16、B【解析】A.a点为(NH4)2SO4溶液，NH4+水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，所以c()c()，故A正确；B.b点溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c()+c(Na+)=2c()，所以

35、c()不等于c(Na+)，故B错误；C.c点溶液中n(NH3H2O)n(NH4)2SO4n(Na2SO4)=211，由电荷守恒得 c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()，故C正确；D.d点为加入20mLNaOH溶液，此时溶液的体积为原体积的2倍，故含氮微粒的总浓度为原来的1/2，即0.1000mol/L。根据物料守恒则有c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.100 0 molL-1，故D正确。故选B。【点睛】B选项为本题的难点，在解答离子浓度关系的图象题时，要充分利用各种守恒，如电荷守恒、物料守恒、质子守恒等，在中性溶液中，要特别注意电荷守恒的应用。17、B【解析】

36、A. 铁在冷的浓硝酸中钝化，故A错误；B. CO2与Na2O2反应可产生O2和Na2CO3，故B正确；C. 在加热条件下浓硫酸可将石墨氧化为CO2，故C错误；D.漂白粉具有强氧化性，SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO4，故D错误；故选B。18、D【解析】A、左端为阳极，阳极上失去电子，发生氧化反应2Cl2e=Cl2，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，pH有所降低，故错误；B、右端是阴极区，得到电子，反应是2H2e=H2，故错误；C、根据选项A的电极反应式，通过1mol电子，得到0.5molCl2，故错误；D、根据电解原理，阳离子通过阳离子交换膜，从正极区向阴极区移动，LiOH浓溶液从d口导出，故

37、正确。19、B【解析】A. 蛋白质中还含有N等元素，故A错误；B. 乙烯和植物油中含有碳碳双键，乙醇中含有羟基，均能被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C. 2 -苯基丙烯( )分子中所有碳原子可以共平面，但甲基中的氢原子与苯环不能共面，故C错误；D. 二环1，1，0丁烷()的二氯代物，其中两个氯原子在同一个碳原子上的有1种，在相邻碳原子上的有1中，在相对碳原子上的有2中，共有4种(不考虑立体异构)，故D错误；故选B。【点睛】蛋白质的组成元素一般为碳、氢、氧,氮、硫，少数含有磷，一定含有的是碳、氢、氧、氮。20、B【解析】A.加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程

38、度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，OH-的物质的量浓度逐渐增大，故A错误；B.醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故B正确；C.因温度不变，则Ka不变，且Ka=c(H+)，因c(H+)浓度减小，则 增大，故C错误；D.加水稀释，促进电离，醋酸的电离程度增大，故D错误；答案选B。21、A【解析】A. C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为，A项正确；B. 质子数为53，中子数为78，则质量数=53+78=131，碘原子为：I，B项错误；C. 氯离子含有17+1

39、=18个电子，结构示意图为，C项错误；D. 二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：，D项错误；答案选A。22、D【解析】A天然油脂为高级脂肪酸与甘油生成的酯，水解反应属于取代反应的一种；B在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液；C加入硫酸钠，蛋白质不变性；D氨基酸含羧基和氨基官能团。【详解】A油脂得到皂化是在碱性条件下发生的水解反应，水解反应属于取代反应，故A错误；B在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则不产生砖红色沉淀，故B错误；C加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，不变性，故C错误；D氨基酸结构中都含有COOH 和NH2

40、 两种官能团，甘氨酸为最简单的氨基酸，故D正确；故选：D。【点睛】解题关键：明确官能团及其性质关系，易错点A，注意：水解反应、酯化反应都属于取代反应。二、非选择题(共84分)23、C2H6O 银氨溶液，水浴加热（或新制氢氧化铜悬浊液，加热） 取代反应 +2NaOH CH3-CC-CH3+2NaBr+2H2O 【解析】根据信息反应(i)，B生成C，说明B分子对称，又A生成B，则A与B碳原子数相同，A和G互为同分异构体，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A含有4个碳原子，不含碳碳双键，所以B也含4个碳原子，则B为，A为，B与HBr发生取代反应生成H，则H为，H生成I，I中所有碳原子均在一条直线

41、上，则I为CH3-CC-CH3，又B发生信息反应(i)生成C，则C为CH3CHO，C与银氨溶液反应在水浴加热的条件下生成D，D再酸化生成E，则E为CH3COOH，由E与F在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成G，则F为醇，C发生还原反应生成F为CH3CH2OH，G为CH3COOCH2CH3，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知：A为，B为，C为CH3CHO，D为CH3COONH4，E为CH3COOH，F为CH3CH2OH，G为CH3COOCH2CH3。(1)根据以上分析，F为CH3CH2OH，分子式为C2H6O；C为CH3CHO，分子中含有醛基，与银氨溶液在水浴加热条件下发生氧化反应产生D：CH

42、3COONH4，所以C生成D的反应试剂与条件是银氨溶液，水浴加热；(2)根据以上分析，A的结构简式为，B为，B与HBr发生取代反应生成H：，所以B生成H的反应类型为取代反应；(3) I为CH3-CC-CH3，则H转化为I的化学方程式为+2NaOH CH3-CC-CH3+2NaBr+2H2O；(4)X是A的一种同分异构体，则分子式为C4H8O2，1 molX在HIO4加热条件下完全反应，可以生成1mol无支链的有机物，则X为环状结构，则X的结构简式为。【点睛】本题考查有机物的推断，注意把握题给信息，结合已学过的有机物知识为解答该题的关键。侧重考查学生分析能力、推断能力和综合运用化学知识的能力。2

43、4、2-甲基丙烯 氧化反应 (CH3 )2 CHOH O2、Cu 和加热 【解析】D发生取代反应生成E，E发生氧化反应生成F，由F结构简式知，D为甲苯、E为邻甲基溴苯；G发生信息中的反应生成H，H中应该含有一个-COOH，根据I结构简式知，H发生酯化反应生成I，则H为、G为；C、F发生信息中的反应生成G，则C为(CH3)3CBrMg，B为(CH3)3CBr，A中C、H原子个数之比为1：2，根据A、B分子式知，A和HBr发生加成反应生成B，A中含有一个碳碳双键，根据B知A为CH2=C(CH3)2据此分析。【详解】D发生取代反应生成E，E发生氧化反应生成F，由F结构简式知，D为甲苯、E为邻甲基溴苯

44、；G发生信息中的反应生成H，H中应该含有一个-COOH，根据I结构简式知，H发生酯化反应生成I，则H为、G为；C、F发生信息中的反应生成G，则C为(CH3)3CBrMg，B为(CH3)3CBr，A中C、H原子个数之比为1：2，根据A、B分子式知，A和HBr发生加成反应生成B，A中含有一个碳碳双键，根据B知A为CH2=C(CH3)2。(1)A为CH2=C(CH3)2，A的系统命名法命名的名称为2-甲基丙烯；A发生加聚反应生成2-甲基聚丙烯，反应的化学方程式为：；(2)H为，H发生酯化反应生成J，则HI的反应方程为；EF是邻甲基溴苯发生氧化反应生成，反应类型是氧化反应；(3)G为，G的同分异构体符

45、合下列条件：遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；核磁共振氢谱有4组峰，说明分子中含有4种不同位置的氢原子，则符合条件的同分异构体有；(4)以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a，a二甲基苄醇，苯和溴在催化条件下发生取代反应生成溴苯，溴苯发生信息中的反应生成X，2-氯丙烷发生水解反应生成2-丙醇，2-丙醇发生催化氧化生成丙酮，X和丙酮发生信息中的反应生成a，a二甲基苄醇。根据合成路线可知试剂与条件1为液溴、Fe作催化剂；X的结构简式为；Y的结构简式为(CH3)2CHOH；试剂与条件2为O2、Cu和加热。【点睛】本题考查有机推断和合成，推出各物质的结构简式是解题的关键。易错点是合成路线的设计，

46、以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a，a二甲基苄醇，苯和溴在催化条件下发生取代反应生成溴苯，溴苯发生信息中的反应生成X，2-氯丙烷发生水解反应生成2-丙醇，2-丙醇发生催化氧化生成丙酮，X和丙酮发生信息中的反应生成a，a二甲基苄醇。25、防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用 温度过高，未反应的乙酸蒸出，降低反应物的利用率；温度过低，又不能除去反应生成的水 若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理 吸滤瓶 布氏漏斗 重结晶 【解析】（1）锌粉起抗氧化剂作用，防苯胺氧化，另外混合液加热，加固体还起到防暴沸作用；（2）乙酸有挥发性，不易温度太高，另外考虑到水的沸点为100，太低时水不易蒸发除去；（

47、3）“趁热”很明显是防冷却，而一旦冷却就会有固体析出；抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶和布氏漏斗；（4）粗产品需进一步提纯，该提纯方法是重结晶。26、b、c c FeS+2H+=Fe2+H2S 关闭活塞K，从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于试管内液面，一段时间液面不下降则气密性好 酒精灯、温度计 品红溶液 品红溶液 【解析】实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O。【详解】（1）a15%的H2SO4溶液，SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，由于SO2气体是易溶于水的气体，所以不能选择15

48、%的H2SO4溶液，a错误；b75%的H2SO4溶液，由于SO2气体是易溶于水的气体，用浓硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，b正确；cNa2SO3固体，Na2SO3固体易溶于水，保证反应均匀进行，c正确；dCaSO3固体，由于CaSO3固体与硫酸反应生成的CaSO4固体微溶，容易在CaSO3固体表面形成一层薄膜阻止反应的进行，d错误；气体的制取装置的选择与反应物的状态、溶解性和反应的条件有关；实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O，该制取所需装置为固体和液体反应不需加热制取气体，因Na2SO3固体易溶于水，选无法控制反

49、应的开始和停止和反应的速率，选，故答案为：b、c；（2）装置的特点，固体与液体反应，不需要加热，且固体难溶于水，便于控制反应，Na2S固体易溶于水的固体，CuS固体与稀硫酸不反应，FeS2颗粒虽难溶于水但与酸发生：FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4，H2S2类似于H2O2，易分解，发生H2S2=H2S+S，显然不及用FeS固体与稀H2SO4反应制取H2S气体副产物少，反应快，因此实验室用FeS固体和稀硫酸反应制取H2S气体，FeS+2H+=Fe2+H2S，用FeS固体与稀H2SO4反应制取H2S气体，是固液常温型反应，所以c正确，故答案为：c；FeS+2H+=Fe2+H2S；（3）装置

50、为简易的制取气体装置，对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体积膨胀、压强增大或压强增大看体积变化来进行检验如夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，一段时间后，看液面高度差有无变化，说明变化装置漏气，反之不漏气，故答案为：关闭活塞K，从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于试管内液面，一段时间液面不下降则气密性好；（4）实验室制取乙烯的原理是CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，需酒精灯加热，需温度计测反应的温度，故答案为：酒精灯、温度计；（5）为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2，制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置、，可先用品红检验二氧化硫，用品红检

51、验二氧化硫是否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，故答案为：品红溶液；品红溶液。27、实验开始前，先通入一段时间N2，再制备SO2，排除实验装置内的空气对实验现象的影响 取适量装置B中的上清液，向其中滴加铁氰化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有Fe2+生成，甲同学的猜想不正确 【解析】铁离子有氧化性，硝酸根在酸性条件下也有强氧化性，所以都可能会与二氧化硫发生反应，若要证明是哪种氧化剂氧化了二氧化硫只要检验溶液中是否有亚铁离子生成即可；装置A为制备二氧化硫气体的装置，装置B为二氧化硫与硝酸铁反应的装置，装置C为二氧化硫的尾气吸收装置。【详解】（1）装置内有空

52、气，氧气也有氧化性，对实验有干扰，因此实验开始前，先通入一段时间N2，再制备SO2，排除实验装置内的空气对实验现象的影响，故答案为：实验开始前，先通入一段时间N2，再制备SO2，排除实验装置内的空气对实验现象的影响；（2）由分析可知，可以通过检验亚铁离子来证明，方法为取适量装置B中的上清液，向其中滴加铁氰化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有Fe2+生成，甲同学的猜想不正确，故答案为：取适量装置B中的上清液，向其中滴加铁氰化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有Fe2+生成，甲同学的猜想不正确。28、X-射线衍射实验A正四面体极性BO2- 或 (BO2)nn- 或