2021-2022学年湖南省永州市祁阳县高考仿真卷化学试题含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、四元轴烯t，苯乙烯b及立方烷c的结构简式如下，下列说法正确的是Ab的同分异构体只有t和c两种Bt和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能Ct、b、c的二氯代物均只有三种Db中所有原子定不在同个平面上2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递

2、增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A简单离子半径：ZXD由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性3、水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（ ）A水分子是含极性键的极性分子B水的电离方程式为：H2O2H+O2C重水（D2O）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍D相同质量的水具有的内能：固体液体气体4、为了除去括号中的杂质，不合理的是（）选项物质（杂质）加入试剂方法A氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤BKNO3（s）（少量NaCl）水结晶C乙酸乙酯（乙酸）

3、饱和碳酸钠溶液分液D乙醇（水）新制生石灰蒸馏AABBCCDD5、既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是A冰醋酸与NaOH溶液反应BKNO3加入水中CNH4NO3加入水中DCaO加入水中6、我国首次月球探测工程第一幅月面图像发布。月球的月壤中含有丰富的3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等。将为人类社会的可持续发展出贡献。下列叙述错误的是（ ）A二氧化硅的分子由一个硅原子和两个氧原子构成B不锈钢是指含铬、镍的铁合金C3He和4He互为同位素D月球上的资源应该属于全人类的7、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下

4、：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H=+QkJmol-1(Q0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl浓度为0.12molL-1，则H2反应速率为0.03molL-1min-1D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1molL-1的NaOH溶液恰好反应8、分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时

5、达到平衡状态，相关实验数据如表所示：容器温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/mol化学平衡常数n(A)n(B)n(D)n(D)甲5004.04.003.2K1乙5004.0a02.0K2丙6002.02.02.02.8K3下列说法不正确的是A05min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64molL-1min-1Ba=2.2C若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB，反应达到平衡时，A的转化率小于80DK1=K2K39、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离

6、平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是（）A原子半径和离子半径均满足：YZB简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：YTC最高价氧化物对应的水化物的酸性：TRD常温下，0.1molL1由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于110、某原子电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是A该元素位于第二周期IIIA族B核外有3种能量不同的电子C最外层电子占据3个轨道D最外层上有3种运动状态不同的电子11、废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致水体富营养化。为研究不同pH下用NaClO氧化废水中的氨氮(用硝酸铵模拟)，使其转化为无污染的气体，试剂用量如下

7、表。已知：HClO的氧化性比ClO的氧化性更强。下列说法错误的是pH0.100mol/LNH4NO3(mL)0.100mol/LNaClO(mL)0.200mol/LH2SO4(mL)蒸馏水(mL)氨氮去除率(%)1.010.0010.0010.0010.00892.010.0010.00V1V2756.085AV1=2.00BpH=1时发生反应:3ClO+2NH4+=3Cl+N2+3H2O+2H+CpH从1升高到2，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO转化为ClODpH控制在6时再进行处理更容易达到排放标准12、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）ASiO2H2SiO3Na2SiO3B饱

8、和食盐水NaHCO3(s)Na2CO3(s)C海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)DNH3N2HNO313、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。R原子最外层电子数Q原子最外层电子数的4倍，Q的简单离子核外电子排布与Z2-相同。下列相关叙述不正确的是A化合物XZB五种元素中Q的金属性最强C气态氢化物的稳定性：YD最高价氧化物对应的水化物酸性：HY14、已知：正丁醇沸点：117. 2，正丁醛沸点：75. 7；CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是A为防止产物

9、进一步氧化，应将适量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中B当温度计1示数为9095，温度计2示数在76左右时收集产物C向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇D向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCl2固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛15、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是（ ）选项现象或事实解释A用铁罐贮存浓硝酸常温下铁在浓硝酸中钝化B食盐能腐蚀铝制容器Al能与Na+ 发生置换反应C用(NH4)2S2O8蚀刻铜制线路板S2O82-的氧化性比Cu2+的强D漂白粉在空气中久置变质Ca(ClO)2与CO2和H2O反应，生成的HClO分解AABBCCDD16、在

10、给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANa(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)BFe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)CSiO2(s)SiCl4(g)Si(s)DS(s)SO3(g)H2SO4(aq)二、非选择题（本题包括5小题）17、苯氧布洛芬是一种解热、阵痛、消炎药，其药效强于阿司匹林。可通过以下路线合成：完成下列填空：（1）反应中加入试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为_。（2）反应往往还需要加入KHCO3，加入KHCO3的目的是_。（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是_（填序号）。（4）B的一种同分异构体M满足下列条件：.能发生银镜反应，其水解产物之一能

11、与FeCl3溶液发生显色反应。.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。则M的结构简式： _。（5）请根据上述路线中的相关信息并结合已有知识，写出以、CH2CHO。为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）_。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH218、苯二氮卓类药物氟马西尼（F）的合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）A中官能团有氟原子、_和_。（均填名称）（2）C3H5O2Cl的结构式为_。（3）反应和的反应类型相同，其反应类型是_。（4）化合物 D的分子式为_。（5）反应生成“ 物质 F” 和 HCl，则 EF的化学反应方程式为_。（6）是 F的同分异构体

12、，其中 X部分含COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。（7）已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制备的合成路线_（无机试剂任选）。19、硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。(1)制备硝酸铁取100mL 8mol L-1硝酸于a中，取 5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70。b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：_。若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热

13、浓缩、_、_，用浓硝酸洗涤、干燥。(2)探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制0.1molL-1硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：实验一：硝酸铁溶液与银反应：i.测0.1molL-1硝酸铁溶液pH约等于1.6 。ii.将5mL 0.1molL-1硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约1min银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：a. Fe3+使银镜溶解 b. NO3-使银镜溶解证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是_。用5mL _溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NO3-使银镜溶解。为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05molL-1硫酸铁溶液

14、，加到有银镜的试管中，约10min银镜完全溶解。实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：i.缓慢通入SO2，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。ii.继续持续通入SO2，溶液逐渐变为深棕色。已知：Fe2+NOFe(NO)2+(深棕色)步骤i反应开始时，以NO3-氧化SO2为主，理由是：_。步骤ii后期反应的离子方程式是_。(3)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是_。20、PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/g/mL化学性质黄磷44.1280.51.822P+3Cl2（少量）2PCl32P+5Cl2（过

15、量）2PCl5PCl3-11275.51.574遇水生成H3PO4和HCl，遇氧气生成POCl3I.PCl3的制备如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）。回答下列问题：(1)仪器乙的名称是_；与自来水进水管连接的接口编号是_（填“a或“b”）。(2)实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO2，然后加热，再通入干燥C12 。干燥管中碱石灰的作用主要是：_； _。(3)实验室制备Cl2的离子方程式为 _；实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是_。II.测定PC13的纯度测定产品中PC13纯度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过

16、量0.100 0 mol/L 20. 00 mL碘溶液，充分反应后再用0.100 0 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4 +2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其它反应。(4)根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为 _；若滴定终点时仰视读数，则PC13的质量分数 _（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。IIIPC13水解生成的H3PO3性质探究(5)请你设计一个实验方案，证明H3PO3为二元酸：_。21、沼气的主要成分是CH4，还含有CO2、H2S等。

17、Jo De Vrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的CO2和H2S，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图所示。(1) 需控制电解槽中阴极室pH7，其目的是_。(2) 阳极室逸出CO2和_(填化学式)；H2S在阳极上转化为SO42-而除去，其电极反应式为_。(3) 在合成塔中主要发生的反应为：反应： CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)H1反应： CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H2调节4，充入合成塔，当气体总压强为0.1 MPa，平衡时各物质的物质的量分数如图1所示；不同压强时，CO2的平衡转化率如图2所示：反应CO2(g)CH4(g)=2CO(g

18、)2H2(g)的H_(用H1、H2表示)。图1中，200550 时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是_。图2中，相同温度下，压强越大，CO2的平衡转化率越大，其原因是_；在压强为10 MPa时，当温度在200800 范围内，随温度升高，CO2的平衡转化率始终减小，其原因是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】Ab苯乙烯分子式为C8H8，符合分子式的有机物结构可以是多种物质；Bt和b含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化；C根据一氯代物中氢原子的种类判断；Db含有碳碳双键和苯环，为平面形结构。【详解】Ab苯乙烯分子式为C8H8，对应的同分异构体也可能为链状烃，故

19、A错误；Bt和b含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；C不考虑立体结构，二氯代物t和e均有3种，b有14种，故C错误；Db含有碳碳双键和苯环，为平面形结构，苯环和碳碳双键可能在同一个平面上，故D错误。故选B。2、D【解析】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，d为Na2O2，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，则m为O2，则Y为O元素，根据图示转化关系可知：a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为碳酸钠、NaOH，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，据此解答。【详解】由上述分析可知

20、，四种元素分别是：W为H，X为C，Y为O，Z为Na。AZ、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数越大，其相应的离子半径就越小，所以简单离子半径：ZY，选项A正确；B过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，含有阳离子钠离子和阴离子过氧根离子，阳离子和阴离子的比值为2：1，选项B正确；C元素非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，由于元素的非金属性YX，所以简单气态氢化物的热稳定性：YX，选项C正确；D上述4种元素组成的化合物是NaHCO3，该物质属于强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，选项D错误；故符合题意的选项为D。【点睛】本题考查无机物的推断，把握钠的化合物的性质及相互转化是本题解答的关键，侧重于分

21、析与推断能力的考查，注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，本题为高频考点，难度不大。3、B【解析】A. 水含H-O极性键，为V形结构，正负电荷的中心不重合，则为极性分子，A项正确；B. 水为弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为H2OH+OH，B项错误；C. 质量数为22+16=20，质子数为12+8=10，则重水（D2O）分子中各原子质量数之和是质子数之和的两倍，C项正确；D. 由固态转化为液态，液态转化为气态，均吸热过程，气态能量最高，则相同质量的水具有的内能：固体液体气体，D项正确；答案选B。4、A【解析】A二者均与NaOH反应，不能除杂，应加氨水、过滤，选项A错误；B二者溶解度受温度影

22、响不同，可结晶法分离，选项B正确； C乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，可分液分离，选项C正确； DCaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，可蒸馏分离，选项D正确； 答案选A。5、C【解析】A. 冰醋酸和氢氧化钠溶液的反应为酸碱中和，而酸碱中和为放热反应，故A错误；B. 由于硝酸钾为强酸强碱盐，不能水解，故硝酸钾加入水中没有化学反应发生，故不符合题干的要求，故B错误；C. 硝酸铵加入水中后，先溶于水，而铵盐溶于水为吸热的物理过程；然后发生盐类的水解，由于盐类的水解为酸碱中和的逆反应，故盐类水解吸热，故C正确；D. 氧化钙放入水中后和水发生化合反应，为放热反应，故D错误；故选：C。6、A【解析

23、】A. 二氧化硅晶体属于原子晶体，由硅原子和氧原子构成，但不存在二氧化硅分子，A不正确；B. 在铁中掺入铬、镍等金属，由于改变了金属晶体的内部组织结构，使铁失电子的能力大大降低，从而使铁不易生锈，B正确；C. 3He和4He的质子数相同，但中子数不同，且都是原子，所以二者互为同位素，C正确；D. 月球是属于全人类的，所以月球上的资源也应该属于全人类，D正确。故选A。7、D【解析】A. 该反应是反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，A错误；B. 该反应是可逆反应，达平衡时，吸收热量小于QkJ，B错误；C. 速率之比等于反应系数之比，v(H2)=v(

24、HCl)= ，C错误；D. 由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl的物质的量为，100mL1molL-1的NaOH的物质的量为0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，D正确；故答案为：D。8、A【解析】A容器甲中前5min的平均反应速率v(D)=0.32molL-1min-1，则v(A)= v(D)=0.32molL-1min-1，故A错误；B甲和乙的温度相同，平衡常数相等，甲中 A(g) + B(g) D(g)开始(mol/L) 2.0 2.0 0反应(mol/L) 1.6 1.6 1.6平衡(mol/L) 0.4 0.4 1.6化学平衡常数K=10，乙中 A(g)

25、 + B(g) D(g)开始(mol/L) 2.0 0反应(mol/L) 1.0 1.0 1.0平衡(mol/L) 1.0 -1.0 1.0化学平衡常数K=10，解得：a=2.2，故B正确；C甲中CO转化率=100%=80%，若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB，相当于减小压强，平衡逆向移动，导致A转化率减小，则A转化率小于80%，故C正确；D甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD，若温度不变等效于甲容器，但由于丙容器比甲容器温度高，平衡时D的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此K1=K2K3，故D正确；故选A。9

26、、B【解析】R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R可能为C或S，结合题图可知R为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，则T为S；X的原子半径、原子序数最小，则X为H。【详解】A. 电子层越多，原子半径越大，则原子半径为ONa，具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为O2Na，故A错误；B. Y、T的简单氢化物分别为H2O、H2S，水分子间存在氢键，则沸点H2OH2S，元素非金属性越强，对应的简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性H2OH2S，故B正确；C. 非金属性SC，则最高价氧化物对应的水化物的

27、酸性为H2SO4H2CO3，故C错误；D. 由H、O、Na、S四种元素组成的常见化合物有NaHSO3和NaHSO4，0.1molL1NaHSO3溶液的pH1，0.1molL1NaHSO4溶液的pH1，故D错误。综上所述，答案为B。【点睛】氢化物稳定性与非金属有关，氢化物沸点与非金属无关，与范德华力、氢键有关，两者不能混淆。10、B【解析】由原子电子排布式为1s22s22p3，可知原子结构中有2个电子层，最外层电子数为5，共7个电子，有7个不同运动状态的电子，但同一能级上电子的能量相同，以此来解答。【详解】A有2个电子层，最外层电子数为5，则该元素位于第二周期VA族，故A错误；B核外有3种能量不

28、同的电子，分别为1s、2s、3p上电子，故B正确；C最外层电子数为5，占据1个2s、3个2p轨道，共4个轨道，故C错误；D最外层电子数为5，则最外层上有5种运动状态不同的电子，故D错误；故答案为B。11、A【解析】A. 溶液中氢离子浓度改变，而其它条件不变，则总体积为40mL，pH=2，则0.0140= V10.2002，V1=1.00mL，符合题意，A正确；B. pH=1时NaClO氧化废水中的氨氮(用硝酸铵模拟)，使其转化为无污染的气体，发生反应:3ClO-+2NH4+=3Cl-+N2+3H2O+2H+，与题意不符，B错误；C. HClO的氧化性比ClO-的氧化性更强，pH从1升高到2，酸

29、性减弱，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO转化为ClO-，与题意不符，C错误；D. pH控制在6时氨氮去除率为85%，进行处理更容易达到排放标准，与题意不符，D错误；答案为A。12、B【解析】A. SiO2和水不反应，不能实现SiO2 H2SiO3 的转化，故不选A；B. 饱和食盐水通入氨气、二氧化碳生成NaHCO3沉淀，过滤后，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故选B；C.电解氯化镁溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁，不能实现MgCl2(aq) Mg(s)，故不选C；D. NH3催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，不能实现NH3N2，故不选D。13、A【解析

30、】X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，R原子最外层上的电子数是Q原子最外层电子数的4倍，则Q只能处于IA族，R处于A族，R与X最外层电子数相同，二者同主族，且R的原子半径较大，故X为C元素、R为Si元素；最外层电子数ZY4，且二者原子半径小于碳原子，故Y、Z处于第二周期，Z能够形成离子Z2-，故Z为O元素，则Y为N元素；Q离子核外电子排布与O2-相同，且Q处于IA族，故D为Na，据此进行解答。【详解】根据上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Si元素，Q是Na元素。A.化合物XZ2是CO2，该物质是共价化合物，由分子构成，分子中含有共价键，A错误；B.在上述五种

31、元素中只有Q表示的Na元素是金属元素，因此五种元素中Q的金属性最强，B正确；C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性NC，所以氢化物的稳定性NH3CH4，C正确；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性NSi，所以酸性：HNO3H2SiO3，D正确；故合理选项是A。【点睛】本题考查了元素周期表与元素周期律的应用的知识。根据元素的原子结构及相互关系进行元素推断是本题解答的关键，难度适中。14、C【解析】ANa2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醛，为防止生成的正丁醛被氧化，所以将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故

32、A不符合题意；B由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在9095，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2示数在76左右时，收集产物为正丁醛，故B不符合题意；C正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符合题意；D粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCl2固体，过滤，可除去水，然后利用正丁醇与正丁醛的沸点差异进行蒸馏，从而得到纯正丁醛，故D不符合题意；故答案为：C。15、B【解析】A. 常温下铁在浓硝酸中钝化，钝化膜能阻止铁与浓硝酸的进一步反应，所以可用铁罐贮存浓硝酸，A正确；B.食盐能破坏铝制品表面的氧化

33、膜，从而使铝不断地与氧气反应，不断被腐蚀，B错误；C. (NH4)2S2O8与Cu发生氧化还原反应，从而生成Cu2+，则氧化性(NH4)2S2O8Cu，C正确；D. 漂白粉在空气中久置变质，因为发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO，D正确；故选B。16、A【解析】ANa在氧气中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，能实现转化，故A正确；BFe与Cl2燃烧，反应生成FeCl3不能生成FeCl2，故B错误；C在高温下，SiO2与与盐酸溶液不反应，故C错误；DS在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故D错误；答案选A。【点睛】氯气是强氧化剂，与变

34、价金属单质反应时，金属直接被氧化为最高价。二、非选择题（本题包括5小题）17、 中和生成的HBr 【解析】反应中加入试剂X的分子式为C8H8O2，对比溴苯与B的结构可知X为，B中羰基发生还原反应生成D，D中羟基被溴原子取代生成E，E中-Br被-CN取代生成F，F水解得到苯氧布洛芬，据此解答。【详解】(1)根据以上分析可知X的结构简式为，故答案为：；(2)反应属于取代反应,有HBr生成,加入KHCO3中和生成的HBr，故答案为：中和生成的HBr；(3)在上述五步反应中，反应属于取代反应，故答案为：；(4)B的一种同分异构体M满足下列条件：.能发生银镜反应，说明含有醛基，其水解产物之一能与FeCl

35、3溶液发生显色反应，含有甲酸与酚形成的酯基(OOCH)；.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，两个苯环相连,且甲基与OOCH分别处于不同苯环中且为对位，则M的结构简式为：，故答案为：；(5)苯乙醛用NaBH4还原得到苯乙醇,在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成苯乙烯,苯乙烯与HBr发生加成反应得到,然后与NaCN发生取代反应得到，最后酸化得到，合成路线流程图为：，故答案为：。【点睛】能发生银镜反应的官能团是醛基，有机物类别是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸盐、与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基。18、氨基 羧基 ClCOOC2H5 取代反应 C10H9N2O2F +CNCH2CO

36、OC2H5+HCl 3 【解析】根据合成路线可知，A与C3H5O2Cl发生取代反应生成B，B与C2H5OH发生酯化反应并成环得到C，C与CH3NHCH2COOH反应生成D，D经过反应得到E，E与CNCH2COOC2H5反应得到F和HCl，据此分析解答问题。【详解】(1)A的结构简式为，分子中含有的官能团有氟原子、氨基和羧基，故答案为：氨基；羧基；(2)根据上述分析可知，A与C3H5O2Cl发生取代反应生成B，B的结构简式为，逆推可得C3H5O2Cl的结构简式为ClCOOC2H5，故答案为：ClCOOC2H5；(3)反应为A与C3H5O2Cl发生取代反应生成B，反应为B与C2H5OH发生酯化反应

37、并成环得到C，两者都是取代反应，故答案为：取代反应；(4)化合物D的结构式为，根据各原子的成键原理，可知其分子式为C10H9N2O2F，故答案为：C10H9N2O2F；(5)E与CNCH2COOC2H5反应得到F和HCl，反应方程式为：+CNCH2COOC2H5+HCl，故答案为：+CNCH2COOC2H5+HCl；(6)是 F的同分异构体，则X为C4H7O2，又X部分含COOH且没有支链，则X有CH2CH2CH2COOH、CH2CH(COOH)CH3、CH(COOH)CH2CH33种结构，即满足条件的同分异构体有3种，故答案为：3；(7)结合题干信息，制备时，可先将甘氨酸（HOOCCH2NH

38、2）脱水缩合得到，在与POCl3反应得到，与CNCH2COOC2H5反应制得，合成路线为，故答案为：。19、Fe + 3NO3- + 6H+Fe3+ + 3NO2 + 3H2O 降温结晶 过滤 取反应后的溶液，加几滴铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀 0.1molL-1硝酸钠和0.2molL-1硝酸的混合溶液或者pH约等于1.6的0.3molL-1硝酸钠和硝酸的混合溶液 实验二的步骤i中未观察到溶液变为深棕色，说明没有Fe2+生成 2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 在pH约等于1.6 0.1molL-1硝酸铁溶液中， Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3

39、-氧化性为主。 【解析】(1)硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体，生成了硝酸铁、二氧化氮和水，据此写离子方程式；根据溶液提取晶体的操作回答；(2) 如果Fe3+使银镜溶解，则铁的化合价降低变为Fe2+，证明Fe2+的存在即可；证明NO3-使银镜溶解，采用控制变量法操作；溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色；根据继续持续通入SO2，溶液逐渐变为深棕色，已知：Fe2+NOFe(NO)2+(深棕色)，有Fe2+的生成；(3)总结实验一和实验二可知答案。【详解】(1)硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体，生成了硝酸铁、二氧化氮和水，离子方程式为：F

40、e + 3NO3- + 6H+Fe3+ + 3NO2 + 3H2O，故答案为：Fe + 3NO3- + 6H+Fe3+ + 3NO2 + 3H2O；由硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、降温结晶、过滤、用浓硝酸洗涤、干燥，故答案为：降温结晶；过滤；(2) 如果Fe3+使银镜溶解，则铁的化合价降低变为Fe2+，证明Fe2+的存用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀即可，故答案为：取反应后的溶液，加几滴铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀；证明NO3-使银镜溶解，采用控制变量法操作，即加入的为0.1molL-1硝酸钠和0.2molL-1硝酸的混合溶液或者pH约等于1.6的0.3molL-1硝酸

41、钠和硝酸的混合溶液，故答案为：0.1molL-1硝酸钠和0.2molL-1硝酸的混合溶液或者pH约等于1.6的0.3molL-1硝酸钠和硝酸的混合溶液；实验二的步骤i中未观察到溶液变为深棕色，说明没有Fe2+生成，故答案为：实验二的步骤i中未观察到溶液变为深棕色，说明没有Fe2+生成；根据继续持续通入SO2，溶液逐渐变为深棕色，已知：Fe2+NOFe(NO)2+(深棕色)，有Fe2+的生成，离子方程式为：2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+，故答案为：2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+；(3)总结实验一和实验二可

42、知，在pH约等于1.6 0.1molL-1硝酸铁溶液中， Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性为主，故答案为：在pH约等于1.6 0.1molL-1硝酸铁溶液中， Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性为主。20、直形冷凝管 b 防止空气中水蒸气进入而使PCl3水解 吸收多余的C12，防止污染环境 MnO2 + 4H+ + 2Cl- =Mn2+ +Cl2 + 2H2O 防止生成PCl5 93.9% 偏大 用与H3PO3相同浓度的氢氧化钠溶液进行滴定，若消耗的碱的体积为酸的二倍，则说明H3PO3为二元酸 【解析】I.根据实验装置图分析仪器名称及连接方式；根据实验目的及题

43、干信息分析装置的作用和操作时的注意事项；根据氯气的制备原理书写离子方程式；II.根据滴定原理计算样品的质量分数，并进行误差分析；III.根据二元酸与一元碱反应的物质的量之比用滴定法设计方案进行探究。【详解】I.（1）根据图示装置图知，仪器乙的名称是直形冷凝管；冷凝水下进上出，则与自来水进水管连接的接口编号是b，故答案为：冷凝管；b；（2）根据题干信息知PCl3遇水会水解，且氯气有毒，所以干燥管中碱石灰的作用主要是：防止空气中水蒸气进入而使PCl3水解；吸收多余的C12，防止污染环境；故答案为：防止空气中水蒸气进入而使PCl3水解；吸收多余的C12，防止污染环境；（3）实验室制备用浓盐酸和二氧化锰加热制备Cl2，其离子方程式为MnO2 + 4H+ +