广东省惠州市稔山中学高一化学下学期期末试题含解析

1、广东省惠州市稔山中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定温度下，向容积固定不变的容器中充入a mol NO2 ，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g),达到平衡后，再向该容器中充入amol NO2 ，达到平衡后与原来平衡比较正确的是()ANO2的转化率提高 B颜色变浅C压强为原来的两倍 D平均相对分子质量减小参考答案：A略2. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A0.02 mol/L的NaCl溶液 B. 0.01 mol/

2、L的CaCl2溶液C0.01 mol/L的蔗糖溶液 D. 0.02 mol/L的CH3COOH溶液参考答案：A3. 氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。则由此推测氮化硅是 （ ） A离子晶体 B原子晶体 C分子晶体 D金属晶体参考答案：B略4. 海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A单质溴 B单质镁 C食盐 D烧碱参考答案：C略5. 将金属钠投入饱和MgCl2溶液中，下列现象合理的是（ ）A. 开始时，钠浮在液面上、四处游动并熔成小球B. 反应结束后，在溶液底部有银白色金属产生C. 反应结束后，在

3、溶液中无沉淀生成D. 反应结束后，在溶液底部析出黑色固体参考答案：AA 合理，钠的密度比水小，浮在液面上，钠和水反应生成氢气并放出热量，所以，四处游动并熔成小球。B不合理，钠不能置换出单质镁。C 不合理，反应结束后，在溶液中有白色沉淀氢氧化镁生成D 不合理，反应结束后，在溶液底部只出现白色沉淀。6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 含0.1 molL?1 Ca2+的溶液：SO42、Na+、NO3、Cl?B. 使酚酞变红色的溶液：NH4+、K+、SO42、NO3C. 含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl?、SO42D. 含有大量HCO3的溶液：Na+、NO3、Cl?

4、、OH?参考答案：CA中钙离子与硫酸根不能大量共存；B中铵根离子与氢氧根离子不能大量共存；D中OH?与HCO3?不能大量共存；故C正确。7. 一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：4NH36NO5N26H2O。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 ()A. 23 B. 32 C. 45 D. 56参考答案：A试题分析：在氧化还原反应中，得失电子数目相等。NH3中N的化合价为-3，反应后变为0，作还原剂被氧化；NO中N的化合价为+2，反应后为0，作氧化剂被还原。为保持得失电子数目相等，则应为2个-3价的氮和3个+2价的氮反应，所以被氧化与被还原的氮原子的原子个数比为23，答案为A。8. 下列

5、有关化学用语和表述正确的是：A元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子 BS2的结构示意图： C质子数为53，中子数为78的碘原子： 131 53ID氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中，75.77%表示35Cl的质量分数，35. 453表示氯元素的相对原子质量 参考答案：C略9. 下列有关元素周期表和周期律的说法中，正确的是A. F元素是原子半径最小的非金属元素B. 碳、硅位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料C. X、Y属于同周期元素，若原子序数XY，则离子半径X+Y2-D. 门捷列夫元素周

6、期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行参考答案：C【详解】AF元素是第二周期主族元素中原子半径最小的非金属元素，但原子半径最小的非金属元素是氢元素，故A错误；B碳不位于金属与非金属的交界处，碳的单质石墨能导电，是导体，而硅位于金属与非金属的交界处，可以做半导体材料，故B错误；CX、Y属于同周期元素，若原子序数XY，则X+比Y2-少一个电子层，故离子半径X+Y2-，故C正确；D门捷列夫元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，其中8、9、10三个纵行统称为VIII族，则共18纵行，故D错误；故答案为C。10. 参考答案：C11. 用等体积的0.2mol/L

7、的BaCl2 溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A. 631 B. 632 C. 931 D. 1232参考答案：B要使同体积同浓度的BaCl2溶液中钡离子完全沉淀，则消耗Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3三种溶液中的SO42-的物质的量相等，三种溶液体积相等，则三种溶液中硫酸根离子的浓度相等，Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3中SO42-个数之比为1：2：3，要使硫酸根离子浓度相等，则这三种盐溶液的浓度之比为6：3：2；答案选B。点睛：考查物质的量浓度的计算

8、、反应方程式的计算等，根据化学式推断溶质的物质的量与硫酸根关系是解题关键。等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液的SO42完全沉淀，则Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中n（SO42）相同，根据硫酸根守恒可知，nFe2（SO4）3=n（SO42），n（Na2SO4）=n（SO42），nKAl（SO4）2=n（SO42），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，据此计算。12. 下列装置或操作能达到实验目的是（）A用于实验室从食盐水中提取氯化钠B配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

9、C用于苯萃取碘水中的碘后放出碘的苯溶液D用于除去CO中混有的CO2参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【分析】A应选蒸发从食盐水中提取氯化钠；B不能在容量瓶中稀释浓硫酸；C苯萃取碘水中的碘后，分层，且苯在上层；D二氧化碳可与NaOH溶液反应，CO不能【解答】解：A应选蒸发从食盐水中提取氯化钠，选择蒸发皿，不能利用坩埚等，故A错误；B不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故B错误；C苯萃取碘水中的碘后，分层，应从分液漏斗上口倒出碘的苯溶液，故C错误；D二氧化碳可与NaOH溶液反应，CO不能，则图中导管长进短出、洗气可除杂，故D正确；故选D13. 许多国家十分重视海水资

10、源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A氯、溴、碘 B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、淡水参考答案：D略14. 设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 ( ) A标准状况下22.4L H2中所含质子数、中子数和电子数均为2NA B46g NO2和46g N2O4中所含有的分子数目之比为21C1L 1mol/L 盐酸溶液中所含粒子总数为2NAD24g Mg 在足量的盐酸中充分反应后放出气体的体积为22.4L参考答案：B略15. 2011年3月11日，日本发生9级地震，引起核泄漏，放射性物质进入大气。原子核内中子数是A53 B78 C131 D184参考答案：B略二、实验题（本

11、题包括1个小题，共10分）16. （12分）镁能在二氧化碳中燃烧，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。（1）该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ，浓硫酸的作用是（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是 ；（3）放进试管中的金属钠在加热之前，必须进行的操作是 ；（4）用酒精灯在试管底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。试管底部有黑色物质生成。试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质。往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再

12、滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则试管壁上附着的白色物质是 。然后将滤纸上的黑色物质移入小试管中，加少量浓硫酸，加热，有刺激性气味的气体生成。则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为 。（5）据（4）中现象，试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。参考答案：（1）除去CO2中混有的HCl；干燥CO2气体 （各1分，共2分）（2）用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切去表层 （2分）（3）打开活塞，让产生的二氧化碳排尽试管内空气，并继续通入二氧化碳 （2分）（4）Na2CO3 C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O （4分）（5）4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C （

13、2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （3分）23.75g某+2价金属氯化物（MCl2）中含有3.011023个Cl-，则MCl2的摩尔质量为_，MCl2的相对分子质量为_，M的相对原子质量为_。参考答案：略18. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，生成硝酸盐和氮氧化物等物质，假定只生成单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量比为2：1时，还原产物可能是 参考答案：N2O3 或N2O【考点】氧化还原反应的计算【分析】根据参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1可知硝酸中N元素的化合价变化应为偶数，以此判断还原后N元素的化合价特点，进而推断还原产物【解答

14、】解：设金属的氧化产物化合价为x，硝酸中N元素的化合价变化值为y，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，因参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1，可知2x=y，所以硝酸中N元素的化合价变化应为偶数，而硝酸中N元素的化合价为5，即奇数，则硝酸被还原后的化合价为奇数，则可生成N2O3或N2O，故答案为：N2O3 或N2O19. 铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。（1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为 （2）若该电池工作时，电路中有2 mol 电子通过，则消耗了H2SO4的物质的量为 （3）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液质量 （增加、减少） 克；