广东省惠州市永湖中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

1、广东省惠州市永湖中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 粉末状式样A是由等物质的量的氧化镁和氧化铁组成的混合物，下列判断正确的是A取适量A进行铝热反应，产物中有单质铁和镁生成B另取20 g A投入0.10 L 6.0 mol/L的盐酸中，A全部溶解C将A项中生成的单质和B项中形成的溶液反应，有H2放出D将足量的烧碱溶液加入C项中形成的溶液中，生成的沉淀在空气中会发生变化参考答案：D略2. ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我

2、国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是（ ）A. 该反应是复分解反应B. 该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaClC. 反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D. NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同参考答案：B略3. 定容容器中发生反应I2(g)H2(g) 2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是A. 升高温度B. 使用催化剂C. 充入稀有气体，增大体系压强D. 增加I2和H2的起始量参考答案：C试题分析：A升高温度，使分子的能量增大，化学反应速率加快，A项错误；B使用催化剂能够降低反应的活化能，使反应速率

3、大大加快，B项错误；C充入稀有气体，增大体系压强，但是反应物的浓度不变，化学反应速率不变，C项正确；D增加N2和H2的起始量，物质的浓度增大，化学反应速率加快，D项错误；答案选C。4. 在2升Fe2(SO4)3和CuSO4组成的混和液中,加入30克纯铁粉,最后得到2升0.25摩/升的FeSO4溶液及26克固体混和物,则原混和物中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为A.0.1摩/升 B.0.01摩/升 C.0.05摩/升 D.0.5摩/升参考答案：C5. 钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（ ）制取过氧化钠 作原子反应堆的导热剂 冶炼金属钛 应用在高压钠灯上A B C D 参考答案：C略6. 甲、

4、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于A族，其原子序数为x，乙位于A族，则乙的原子序数可能是（）x+1 x+11 x+25 x+26ABCD全部参考答案：C7. 下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是 A.吸热反应不一定都要加热才反应 B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源C.选择燃料只需考虑燃料热值大小D.若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应参考答案：C略8. XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ）ACa和Cl BK和S CCa和F DMg和F参考答案：D略9. 第A族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素

5、，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为A. x-nB. x+mC. x-mD. x+n参考答案：A【分析】A、B同在第IIA族，B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，据此进行分析。【详解】A、B同在第IIA族，B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，已知A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，所以当A的原子序数为x时，B的原子序数为x-n，故合理选项是A。10. 下列说法中正确的是()A铜、石墨均导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体NaC

6、l均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质参考答案：D11. 下列离子方程式，书写正确的是A. 硫化亚铁与盐酸反应：S2-+2H+=H2SB. 硫化氢气体通入氯水中：H2S+Cl2=2H+2Cl-+SC. 硫酸和氢氧化钡溶液混合：H+OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+H2OD. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2参考答案：B【详解】A.硫化亚铁是难溶性物质，在离子方程式里不能写成离子形式，故A不选；B.硫化氢有还原性，氯气有氧化性，两者会发生氧化还原反应，生成硫和盐酸，故B选；C.1mol硫酸电离出2mol H

7、+和1mol SO42-，1mol氢氧化钡电离出1mol Ba2+和2mol OH-，所以离子方程式中H+、OH-和水的系数均为2，即离子方程式为：2H+2OH-+Ba2+SO42+=BaSO4+2H2O，故C不选；D.稀硫酸的氧化性是H+体现出来的，H+的氧化性比较弱，不能把铁氧化成Fe3+，只能氧化成Fe2+，故D不选；故选B。12. 某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是 ()ANa2CO3NaClNaOH BNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOH

8、Na2CO3 DNaClNa2CO3NaOH参考答案：C略13. 已知MnO4、NO3等在酸性条件下具有强氧化性，而S2、I、Fe2等具有较强的还原性。下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A. Na、Ba2、Cl、SO42 B. MnO4、K、I、HC. Ca2、HCO3、Cl、K D. H、Cl、Na、CO32参考答案：B【详解】A、Ba2和SO42生成硫酸钡白色沉淀，属于复分解反应，故A不符合题意；B、MnO4-和I发生氧化还原反应而不能大量共存，故B符合题意；C、Ca2、HCO3、Cl、K可以大量共存，故C不符合题意；D、H和CO32反应生成CO2和水，属于

9、复分解反应，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中A、D项；离子间发生氧化还原反应，如题中B项；离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；注意题中的附加条件。本题应注意题干限定条件“因为发生氧化还原反应而不能大量共存”。14. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe

10、所失去的电子总数为2NAC常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NAD1mol/L的氯化钠溶液中，所含Na+离子数为NA参考答案：C略15. 已知1g N2含有m个原子，则阿伏加德罗常数为（）AB14mmol1C28mD28mmol1参考答案：B考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个微粒，据此计算1mol氮气含有的氮气分子，根据N=nNA来计算阿伏伽德罗常数，注意其单位为mol1解答：解：1mol氮气的质量为1mol28g/mol=28g由于1g N2含有m个原子，所以含有的氮气分子数为0.5m，所以28g含有的氮气

11、分子数为0.5m=14m，即1mol氮气含有14m个氮气分子，所以14m=1molNA，解得NA=14mmol1，故选：B点评：考查学生对阿伏伽德罗常数的理解，难度不大，注意阿伏伽德罗常数单位为mol1二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（图3）。（1）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：_，D：_。 停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_，D：_。（2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得

12、的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_ 。（3）装置E中用MnO2和浓盐酸反应制得Cl2，若反应生成的Cl2体积为2.24L（标准状况），则被氧化的HCl为 mol。（4）实验结束后，有同学认为装置C中可能含有SO32、SO42、Cl、OH等阴离子，请填写检验其中SO42和SO32的实验报告。限选试剂：2 molL1 HCl；1 molL1 H2SO4；l molL1 BaCl2；l molL1MgCl21 molL1 HNO3；0.1 molL1 AgNO3；新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待

13、测液于试管中，滴入 至过量 ，证明待测液中含SO32。步骤在步骤的溶液中滴入少量 ，证明待测液中含SO42。参考答案：（1）B：品红溶液褪色，D：品红溶液褪色。B：褪色的品红又恢复为红色，D：无明显现象。（2）Cl2SO22H2O=2HClH2SO4（3）0.2（4）编号实验操作预期现象和结论步骤2 molL-1HCl 有汽泡产生步骤l molL-1BaCl2有白色沉淀生成略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？参考答案：地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。18. 截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？参考答案：否。这是因为一种元素可能存在几种核素，即几种原子，故原子种类远远多于元素种类。略19. 某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液无银镜现象结论：淀粉没有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝结论：淀粉没有水解。方案C：结论：淀粉完全水解。上述