2022年浙江省温州苍南县联考中考化学押题试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是A二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥BNa2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红C稀有气体可做保护气，则可做保护气的一

2、定是稀有气体D中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应2下列4个图像中，能正确反应变化关系的是A向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量B向一定质量的稀硫酸中加入锌片C加热一定质量的高锰酸钾固体D向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液3酒后驾车是一种违法行为。“ 酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其化学反应原理为: ，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，X为氧化物。下列说法不正确的是Ac的值为2BX可能为一氧化碳C6a +2b=18D如果CrO3颜色不变，说明未酒后驾车4以下 1mol 物质中所含原子个数最少的是（）A铜B水C氢气D二氧化碳5下列问题的研究中，未利

3、用对比实验思想方法的是（）A研究空气中氧气的含量B研究铁生锈的条件C研究燃烧的条件D研究二氧化碳与水的反应62019年4月22日第49个世界地球8活动主题为“珍惜地球资源，转变发展方式- -提高资源利用效率”.下列描述符合这一主题的是()A为了粮食增产，尽可能大量施用高效化肥、农药B霾是一种自然现象，对人体健康影响不大C禁止使用新型材料，防止污染环境D努力实施“绿色化学”，把化学对环境的负面影响减到最低7葡萄糖是己醛糖，化学式C6H12O6白色晶体，易溶于水，熔点146。下列有关叙述正确的是（）A葡萄糖是由碳、氢、氧三种原子构成B葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的原子个数比1：2：1C葡萄糖中碳元素

4、的质量分数最大D葡萄糖是有机高分子化合物，是人体重要的能量来源8除去如表各组物质中的杂质,所用试剂和方法不可行的是选项物质杂质除杂所用试剂和方法AO2水蒸气通过盛有生石灰的干燥管BCaO粉未CaCO3高温煅烧CNaOH溶液Ca（OH）2加入过量的Na2CO3溶液，过滤DCuSO4溶液硫酸加入过量CuO粉末，充分反应后过滤AABBCCDD9如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（）At1时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%B将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法C将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2降温至t1，所得溶液中溶质质

5、量分数的大小关系为ba=cD将150g a物质的饱和溶液从t3降温至t1，可析出30g a物质10在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 工业上生产尿素 CO（NH2） 2 的反应微观示意图如下， 则下列说法错误的是（）A图中四种物质都是由分子构成；B反应中原子的种类和个数不变C该反应不属于置换反应D反应中C和D的质量比为30 ： 1811科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是：A丁的化学式为N2B化学反应前后原子的种类和个数均保持不变C该反应属于置换反应D甲乙的相对分子质量之和等于丙丁相对分子质量之和12除

6、去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的是（ ） 物质（括号内为杂质） 实验方案A 氮气（氧气） 通过足量灼热铜网B氯化钙溶液（盐酸）加入足量碳酸钙粉末，过滤C 铁粉（铜粉） 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D 氧化铜（木炭粉） 在空气中充分灼烧AABBCCDD二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13从Ca、C、S、H、O、Cu、N七种元素中选择适当的元素，写出符合下列要求的物质的化学式：天安门前华表的主要成分_；（2）常用来充入食品包装袋中防腐的单质_；常用来改良酸性土壤的碱_；（4）能形成硫酸型酸雨的空气污染物_；不含金属元素的碱_；（6）用于金属表面除锈的酸_。1

7、4如表是甲、乙两种固体(不含结晶水)在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)温度(C)02040608090100甲13.33264110169202246乙35.73636.637.338.43939.8（1）60C时甲的溶解度为_，将60g甲放入50g水中充分溶解得到溶液_g。（2）从乙的溶液中提取乙的方法是_(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。（3）分别将100g甲、乙的饱和溶液从60C降温至20C，对所得溶液的叙述正确的是_A甲、乙均为饱和溶液B溶液质量：甲乙C所含溶剂质量：甲乙15碳酸钙高温分解可得到氧化钙，反应的化学方程式为_；已知某碳酸钙和氧化钙的混合物中碳元素的质量分数为6

8、%，则碳酸钙完全分解后生成的氧化钙占最终所得固体的质量分数为_。(结果保留到0.1%)16实验室有一瓶未知浓度的氯化钠溶液，小丽要测定其溶质的质量分数。小丽取出100克氯化钠溶液，放在蒸发皿中加热蒸干。在加热的过程中，当观察到有较多固体析出时，小丽的正确操作是_。冷却后，小丽将蒸发皿中的氯化钠放在天平上称量：小丽加了一个砝码，待天平静止时，出现如图所示的情况，小丽接下来的操作是：_，读数，得到氯化钠的质量。小丽发现有少量氯化钠粘在蒸发皿上，这对结果有何影响？_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17以下是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题常用于洗涤或干燥气体的装置是_

9、(写标号)；写出D装置中任意一种玻璃仪器的名称_；实验室制取二氧化碳和用过氧化氢溶液制取氧气均可选用的发生置有_(填写标号)，写出制取二氧化碳的化学方程式_。18实验是科学探究的重要途径，请根据图示回答相关问题。A测定空气中氧气含量B蒸发C铁丝在氧气中燃烧D称量NaOH固体（1）A图实验的结论是_。（2）B图中玻璃棒搅拌的目的是_。（3）C图中的实验操作会导致的后果是_。（4）D图中出现的错误是_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）为了测定金属镁样品中镁的质量分数（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：请回答下列问题：（1）根据已知条件列出求解第

10、一次所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式_。（2）此镁样品中镁的质量分数为_。（3）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_。（4）若将反应后的滤液蒸发104.4 g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为_。（5）若要生产含镁4.5%的铝合金960 t，需要上述金属镁样品的质量为_。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A. 浓H2SO4只能用来干燥不与其反应的气体，二氧化碳和氧气不与浓H2SO4反应，正确；B. Na2CO3溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，NaNO3溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色

11、，错误；C. 稀有气体可作保护气，可作保护气的不一定是稀有气体，也可能是氮气，错误；D. 酸碱之间的反应是中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O，错误。故选A。2、A【解析】A、加入硫酸后就可生成硫酸钠，当氢氧化钠反应完后，再加硫酸不再生成硫酸钠，故A选项正确；B、加入锌片后，锌片溶解放出氢气，生成氯化锌为溶质，氯化锌的相对分子质量大于氯化氢，故质量应增加，B选项错误；C、加热高锰酸钾后，锰元素的质量不变，但氧元素一部分质量逸散至空气中，故固体中锰元素质量分数应增大，C选项错误；D、二氧化锰是作为催化剂，催化剂反应前后质量不变，D选

12、项错误；故选A。3、B【解析】根据质量守恒定律，该反应的方程式为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2（SO4）3+2CO2+9H2O。A、由铬原子的数目不变可知，c的值为2，故A正确；B、根据化学方程式，X为二氧化碳，故B不正确；C、由氢原子的数目不变可知，6a+2b=18，故C正确；D、如果CrO3颜色不变，说明没有酒精，未酒后驾车，故D正确。故选：B。4、A【解析】等物质的量的物质，求其所含原子个数时，应先考虑该物质一个分子中所含原子的个数，当该物质一个分子中所含原子个数越多，则1mol 物质中所含原子个数就越多，反之，则越少。【详解】A、铜是由铜原子直接构成，因此1mol铜有

13、1mol铜原子；B、一个水分子中有三个原子，因此1mol水中有3mol的原子；C、一个氢分子中有两个原子，因此1mol氢气中有2mol的原子；D、一个二氧化碳分子中有三个原子，因此1mol二氧化碳中有3mol的原子。1mol 物质中所含原子个数最少的是最少的是铜。故选A。【点睛】虽然题干考查的是物质的量的内容，但实际还是考查分子、原子的内容，一个分子是由若干个原子构成，抓住这个重点即可解题 。5、A【解析】A、通过白磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，测量进入集气瓶中水的体积可以测定空气中氧气的含量，不存在对比实验，没有利用对比方法，符合题意；B、铁钉锈蚀的实验是通过在不同的环境中来比较而得出其锈蚀的条

14、件，利用对比方法，不符合题意；C、铜片上的白磷与铜片上的红磷都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能使白磷达到着火点，不能使红磷达到着火点，证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，利用对比方法，不符合题意；D、纸花都是用石蕊溶液染成，都与二氧化碳接触，变量是一瓶内纸花中有水，一瓶内纸花中没有水，由实验可知没有水的纸花没变色，含有水的纸花变成红色，说明二氧化碳与水反应生成了一种酸，酸使石蕊试纸变成红色，利用对比方法，不符合题意。故选A。点睛：对比实验可通过若干个装置同时探究一个或多个条件对同一事件的影响，其关键是必须至少有一组作为对照。6、D【解析】A、

15、大量施用化肥、农药，会对环境造成污染，应适量使用，不符合题意；B、霾是由于空气污染导致的，对人体健康影响很大，不符合题意；C、新型材料可以改善我们的生活，再者新型材料的使用不一定会造成环境污染，不符合题意；D、实施“绿色化学”，可以减少污染物的使用，把化学对环境的负面影响减到最低，符合题意。故选D。7、B【解析】A、葡萄糖是由葡萄糖分子构成，故错误；B、葡萄糖的化学式C6H12O6，根据化学式可知，葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的原子个数比1：2：1，故正确；C、葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为：（126）：2：（166）=36：1：48，故氧元素的质量分数最大，故错误；D、葡萄糖的相对分子质量没

16、有超过一万，不是有机高分子化合物，故错误。故选B。8、C【解析】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙有吸水性，能将氧气中的水蒸气除掉，选项正确；B、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧可除掉氧化钙中的碳酸钙，选项正确；C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但是加入过量的Na2CO3溶液会引入碳酸钠杂质，选项错误；D、硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，所以通过加入氧化铜的方法除掉硫酸铜中的硫酸，选项正确。故选C。9、D【解析】A、由图可知，t1时，a、c两种物质的交点为P，表示该温度下，a、c两种物质的溶解度为20g，因此，该温度下，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分

17、数为100%=16.7%，故不符合题意；B、由图可知，c物质的溶解度随温度的升高而较小，因此，将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、升温等方法，故不符合题意；C、由图可知，将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2降温至t1，c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，而a、b两种物质的饱和溶液，均有固体析出，t1时，b的溶解度大于a的溶解度，且此时，a的溶解度又大于t3时，c的溶解度，因此所得溶液中溶质质量分数的大小关系为bac，故不符合题意；D、t3时，a物质的溶解度为50g，t1时，a物质的溶解度为20g，将150g a物质的饱和溶液从t3降温至t1，有固体析出，固体析出量

18、为：50g-20g=30g，故符合题意10、D【解析】根据工业上生产尿素的反应的微观示意和质量守恒定律可知，A、B、C、D分别为NH3、CO2、CO（NH2）2、H2O，反应的方程式是：2NH3+CO2 CO（NH2）2+H2O。【详解】A、据工业上生产尿素的反应的微观示意和质量守恒定律可知，A、B、C、D分别为NH3、CO2、CO（NH2）2、H2O，从微观角度看，如图中四种物质都是由分子构成，不符合题意；B、由质量守恒定律可知：反应前后原子的种类和个数不变，不符合题意；C、生产尿素的反应方程式为：2NH3+CO2 CO（NH2）2+H2O；该反应不属于置换反应，不符合题意；D、由上述分析可

19、知，反应中C和D的质量比为（12+16+162）：18=60：18，符合题意。故选D。11、D【解析】由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH33CH4+2N2。A、由上述分析可知，丁的化学式为N2，正确；B、由反应的微观示意图中微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，正确；C、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，正确；D、甲、乙的相对分子质量之和=12+17=29，丙、丁的相对分子质量之和=16+24=40，甲、乙的相对分子质量之和不等于丙、丁的相对分子

20、质量之和，错误。故选D。点睛：本题通过微观示意图，考查了从微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。12、C【解析】A、氧气通过灼热的铜网时，可与铜反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没

21、有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、CaCO1 N2 Ca（OH）2 SO2 NH1H2O H2SO4 【解析】从Ca、C、S、H、O、Cu、N七种元素中选择适当的元素，写出符合要求的物质的化学式：（1）碳酸钙是建筑用的材料，天安门前的华表的主要成分是碳酸钙；（2）氮气的化学性质在常温下很稳定，常用来充入食品包装袋中防腐剂；（1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质。可用于中和酸性土壤改良土壤结构；（4）能形成硫酸型酸雨的空气污染物是二氧化硫；（5）不含金属元素的碱只有氨水；（6）用于金属表面除锈的酸是硫酸。故答案为（1

22、）CaCO1；（2）N2；（1）Ca（OH）2；（4）SO2；（5）NH1H2O；（6）H2SO4。14、110g 105 蒸发结晶 AC 【解析】（1）根据题目表格可以找到60下，甲的溶解度为110g；100g水可以在60下溶解110g的甲，而50g水在该温度下，只能溶解一半甲的质量，即50g水在60下溶解55g甲，所得溶液质量=水的质量+溶解的甲的质量=50g+55g=105g；（2）根据乙的溶解度数据，可知，乙的溶解度随温度变化不大，降低温度不利于晶体析出，蒸发溶剂可以使晶体析出，所以采用蒸发结晶的方法提取乙；（3）A、甲、乙的溶解度随温度降低而降低，所以甲、乙的饱和溶液从60降温至20

23、时，都会有晶体析出，此时仍都是饱和溶液，选项A正确；B、 根据溶解度公式，可知60时，100g甲、乙饱和溶液中，甲溶质质量为52.4g，溶剂质量为100g-52.4g=47.6g，乙溶质质量为27.2g，溶剂质量为100g-27.2g=72.8g，当降温至20时，溶剂质量不变，根据溶解度公式，可以求得甲溶液中，甲的溶质15.2g，乙溶液中，乙的溶质质量26.2g，此时甲溶液质量=47.6g+15.2g=62.8g，乙溶液质量=72.8g+26.2g=99g，所以甲乙，选项B错误；C、根据B计算，可知甲的溶剂质量为47.6g，乙的溶质质量为72.8g，所以甲乙，选项C正确；D、此时都为饱和溶液，

24、溶解度越大，溶质溶解越多，质量分数越大，20下甲的溶解度小于乙，所以溶质质量分数为甲乙，选项D错误。故选AC。15、 35.9% 【解析】碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳。化学反应方程式为：。假设：碳酸钙和氧化钙的混合物质量是100g，则碳元素的质量为：100g6%=6g。则碳酸钙的质量为：6g=50g。则混合物中氧化钙的质量为：100g-50g=50g。则根据质量守恒定律，反应前后碳元素的质量相等，可以得出生成二氧化碳的质量为：6g=22g。则生成的氧化钙的质量为：50g-22g=28g。则碳酸钙完全分解后生成的氧化钙的质量占最终所得固体质量的质量分数为：。故答案为：、35.9%。

25、16、不断搅拌，撤酒精灯 取下10克砝码，加5克砝码。如果仍然是左高右低，取下5克砝码，拨动游码至天平平衡；如果左低右高，拨动游码至天平平衡。 使测定结果偏低 【解析】（1）要用玻璃棒搅拌，目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅；待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，而不是水份全蒸干后再加热片刻，（2）取下10克砝码，加5克砝码。如果仍然是左高右低，取下5克砝码，拨动游码至天平平衡；如果左低右高，拨动游码至天平平衡。（3）使测定结果偏低，因为氯化钠有部分没有被称量到。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、F 锥形瓶 ABD 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 【解析】(1)常用于洗涤或干燥气体的装置是F；(2)D装置中玻璃仪器有分液漏斗、锥形瓶、导管(任写一个)；(3)固液常温反应制取气体选择发生装置A或B或D