《化学》《氧化还原反应和化学能源》课件

1、化学氧化还原反应和化学能源2022/10/12化学氧化还原反应和化学能源化学氧化还原反应和化学能源2022/10/10化学复习提问 从这一节开始，我来学习氧化还原反应这一章，在学习新课程之前，我们先来回忆一下，在中学阶段我们学过哪些反应类型呢？ 有置换反应、复分解合反应、分解反应、化合反应。还有硝酸银和盐酸的反应： AgNO3+HCl=AgCl+HNO3（复分解反应）例如：氢气还原氧化铜的反应： H2+CuO=Cu+H2O(置换反应)化学氧化还原反应和化学能源复习提问 从这一节开始，我来学习氧化还原反应这一章，在铁钉生锈了！铁生锈的必要条件：氧气和水必须同时存在。4Fe+3O2+H2O=2Fe

2、2O3H2O（化合反应）化学氧化还原反应和化学能源铁钉生锈了！铁生锈的必要条件：氧气和水必须同时存在。化学发面蒸馒头！ 酵母菌无氧呼吸不能产生水，在有氧条件下，酵母菌能进行有氧呼吸，长时间发面，表面的酵母菌将糖氧化成二氧化碳和水而使面变稀。化学方程式：C6H12O6=CO2+H2O（分解反应）化学氧化还原反应和化学能源发面蒸馒头！ 酵母菌无氧呼吸不能产生水，在有氧条件下，引入 这是我们在中学阶段学习过的化学反应类型，那么这一节我们将学习一个新的反应类型-氧化还原反应。氧化还原反应呢？在我们日常生活中是非常常见的，比如铁钉生锈，酿酒,面粉发酵,做馒头,用食醋清除水垢等过程都涉及到氧化还原反应；另

3、外，自然界中的万物生长也都离不开氧化还原反应，雷雨天气闪电能够把空气中的氮还原固定成氮单质 让植物吸收.植物的光合作用将二氧化碳还原成五碳糖,供植物的生长.动物再吃植物将成分氧化成各种营养,动物的呼吸也是氧化反映,动物死后尸体被微生物氧化分解回到大气中再度被植物还原等等，可以说氧化还原反应在直然界中无处不在,是一切物质循环的基础。化学氧化还原反应和化学能源引入 这是我们在中学阶段学习过的化学反应类型，那么这思考与交流 既然氧化还原反应如此重要，那么我们就来了解一下什么是氧化还原反应，要想知道什么是氧化还原反应，就必须先思考几个问题：1、什么是氧化反应？什么是还原反应？请举例说明，并说明这种分类

4、法的标准是什么？2、为什么氧化反应与还原反应一定同时发生？（1）2CuO+C 2Cu+CO2高温（2）H2+CuO = H2O + Cu（3）2H2 +O2=2H2O点燃化学氧化还原反应和化学能源思考与交流 既然氧化还原反应如此重要，那么我们就来了结论：1、物质得到氧，被氧化，该物质发生的反应为氧化反应。2、物质失去氧，被还原，该物质发生的反应为还原反应。3、氧化反应和还原反应是同时发生的，整个反应称为氧化还原反应。4、这类反应分类的标准是氧原子的得与失，有得、失氧的反应属于氧化还原反应，没有得、失氧的反应属于非氧化还原反应。5、这样分类有一定的局限性，对于一些没有氧参与的反应就不能判断。能不

5、能换个角度来给氧化还原反应分类呢？化学氧化还原反应和化学能源结论：1、物质得到氧，被氧化，该物质发生的反应为氧化反应。2 分析下列4个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后的变化情况，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流：2CuO + C 2Cu + CO2+200+4H2O + C H2 + CO+10高温CuO + H2 Cu + H2O 0 +2 +2 0Fe +CuSO4 = FeSO4 Cu 0+2高温+200+1化学氧化还原反应和化学能源 分析下列4个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前氧化还原反应氧化还原反应与元素化合价有何关系呢CuO + H2 Cu+H

6、2O+20化合价降低，被还原01化合价升高，被氧化Fe +CuSO4 FeSO4 Cu+20化合价降低，被还原0+2化合价升高，被氧化化学氧化还原反应和化学能源氧化还原反应氧化还原反应与元素化合价有何关系呢CuO + H化学反应反应前后元素化合价有变化的反应反应前后元素化合价无变化的反应化合价升高 化合价降低 氧化还原反应氧化反应还原反应从化合价升降的角度认识氧化还原反应非氧化还原反应化学氧化还原反应和化学能源化学反应反应前后反应前后氧化还原反应氧化反应还原反应从化合价反应前后有元素化合价的升降判断：下列反应哪些是氧化还原反应(1) 2KClO3 2KCl + 3O2(2) NH4Cl NH3

7、+ HCl (3) SO3 + H2O H2SO4(4) 2Na +2H2O 2NaOH +H2 (5) KOH + HCl KCl + H2O(6) Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +H2O +CO2 化学氧化还原反应和化学能源反应前后有元素化合价的升降判断：下列反应哪些是氧化还原反应在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么呢？化学氧化还原反应和化学能源在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质一些原子的结构示意图思考:哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？ 请阅读课本57页，分析这一反应:2Na + Cl2 =2NaCl 中电子得失的情况,

8、 并用原子结构示意图表示这一变化过程。化学氧化还原反应和化学能源一些原子的结构示意图思考:哪些原子易失电子？哪些原子易得电子11Na17Cl17Cl-失去电子得到电子氯化钠形成示意图11Na+1117NaCl化学氧化还原反应和化学能源11Na17Cl17Cl-失去电子得到电子氯化钠形成示化学氧化还原反应和化学能源化学氧化还原反应和化学能源 在离子化合物里，失去电子的原子带正电，这种元素的化合价是正价；得到电子的原子带负电，这种元素的化合价是负价。 在钠与氯气的反应中，钠失去1个电子，化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯得到1个电子，化合价从0价降低到-1价，被还原。 分析化学氧化还原反应和化学

9、能源 在离子化合物里，失去电子的原子带正电，这种元素的化合价双线桥表示法2Na + Cl2 = 2NaCl失去2e，化合价升高，被氧化得到2e，化合价降低，被还原00+1 -1化学氧化还原反应和化学能源双线桥表示法2Na + Cl2 = 2NaCl失去2e，1H17Cl电子偏离电子偏向117HCl氯化氢形成示意图Cl-H+化学氧化还原反应和化学能源1H17Cl电子偏离电子偏向117HCl氯化氢形成示H2 + Cl2 = 2HCl失去2e，化合价升高，被氧化得到2e，化合价降低，被还原0 0 +1 -1在氯化氢分子里, 氯原子对电子的吸引力较强, 共用电子对偏向氯, 偏离氢, 故氯显负一价, 氢

10、显正一价。化学氧化还原反应和化学能源H2 + Cl2 = 2HCl失去2e，化合价升高，被氧化学反应反应前后有电子转移的反应反应前后无电子转移的反应原子失电子（或电子对偏离）原子得电子（或电子对偏向）氧化反应还原反应氧化还原反应从电子转移（得失或偏移）认识氧化还原反应非氧化还原反应化学氧化还原反应和化学能源化学反应反应前后反应前后无原子失电子原子得电子氧化反应还原反 得失氧 化合价的变化电子的转移氧化反应 得到氧 化合价升高失去电子（偏离）还原反应失去氧 化合价降低得到电子（偏向）反应 小结 氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化 氧化还原反应的本质：电子发生转移失升氧；得降还角度化学氧化还

11、原反应和化学能源 得失氧 化合价的变化电子的转移氧化反应 得到氧 化练习1、在黑火药的爆炸反应2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2中，化合价升高的元素是 ，得电子的原子是 ，被还原的元素是 ，发生氧化反应的物质是 。CN、SCN、S化学氧化还原反应和化学能源练习1、在黑火药的爆炸反应2KNO3+S+3C=K2S+0011 化合价降低被还原化合价升高被氧化失去2e-得到2e-还原剂 氧化还原反应化学氧化还原反应和化学能源0011 化合价降低被还原化合价升高被氧化失去2e-得到反应物中失去电子(元素化合价升高)的物质被氧化 氧化还原反应一.氧化剂和还原剂1. 定义：反应物中得到电子(元素化

12、合价降低)的物质被还原氧化剂：还原剂：化学氧化还原反应和化学能源反应物中失去电子(元素化合价升高)的物质被氧化 氧 氧化还原反应二.氧化剂和还原剂说明：氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物。还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。化学氧化还原反应和化学能源 氧化还原反应二.氧化剂和还原剂说明：氧化剂氧化剂还原剂得到电子，被还原失去电子，被氧化n个e- 氧化还原反应化学氧化还原反应和化学能源氧化剂还原剂得到电子，被还原失去电子，被氧化n个e- -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6

13、 +7 失去e，化合价升高，被氧化，作还原剂得到e，作氧化剂化合价降低，被还原， 氧化还原反应2.化合价升降与得失电子的关系化学氧化还原反应和化学能源-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 例2：2HCl+Fe =FeCl2+H2 氧化剂 还原剂 元素被氧化 元素被还原 +1 0 +2 0课堂练兵HClFeFeH 氧化还原反应化学氧化还原反应和化学能源 +1 0 +2 0课堂练兵HC三.氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂失去电子生成的产物(元素化合价升高)生成物。还原产物：氧化剂得到电子生成的物质(元素化合价降低)生成物。2HCl+Fe =FeCl2+H2还原剂氧化产物氧化剂还原产物 氧

14、化还原反应化学氧化还原反应和化学能源三.氧化产物和还原产物2HCl+Fe =FeCl2+H2还例3：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2 +2H2O 氧化剂 还原剂 被氧化 被还原 氧化产物 还原产物0-1课堂练兵+4+2MnO2HClHClMnO2Cl2MnCl2 氧化还原反应化学氧化还原反应和化学能源例3：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2 +2氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化还原反应化学氧化还原反应和化学能源氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物得到电子，化合价降低，被还课堂

15、练兵 2.指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 CuO + CO Cu + CO2 2KClO3 2KCl3O2 Cl2 + H2O HCl + HClOMnO2 氧化还原反应氧化剂是CuO，还原剂是CO，氧化产物是CO2，还原产物是Cu。氧化剂和还原剂皆是Cl2，氧化产物是HClO，还原产物是HCl。氧化剂和还原剂皆是KClO3，氧化产物是O2，还原产物是KCl。化学氧化还原反应和化学能源课堂练兵 2.指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原四、医药上常见的几种氧化剂和还原剂1、过氧化氢（H2O2）无色，粘稠，液体，溶于水，其水溶液俗称双氧水。不稳定，受热遇光或者接触灰尘均易分解成水和氧气。H2O2有消毒杀菌作用，医药上用浓度为0.03的过氧化氢水溶液作市售双氧水的浓度为0.3，有较强的氧化性，对皮肤有较强的刺激的作用，使用时要进行稀释。为外用消毒剂，清洗伤口。化学氧化还