第六章实验活动7：化学反应速率的影响因素课件-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

1、高一人教版化学必修第二册第六章整理与提升 实验活动7 化学反应速率的影响因素基础知识回顾一、学习目标二、学习重点1.理解控制变量进行对比实验设计2.处理实验数据并分析实验结果1.理解浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响2.理解改变反应条件可以调控化学反应速率基础知识回顾一、两个重要的化学反应二、影响化学反应速率的因素内因：反应物的化学性质外因：反应温度、反应物浓度、催化剂.2H2O2 O2+2H2O 催化剂实验活动的目的探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响研究对象 浓度 温度 催化剂实验用品烧杯、量筒、试管、恒温槽、胶头滴管、温度计、秒表。0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mo

2、l/LH2SO4溶液、3%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、MnO2粉末、蒸馏水。2H2O2 O2+2H2O 催化剂实验原理原理2. 氧气不溶于水，在溶液中产生气泡； 催化剂能影响反应速率； 比较溶液中氧气产生的快慢分析反应速率。 2H2O2 O2+2H2O 催化剂实验设计实验的目的：反应温度对硫生成速率的影响实验自变量： ； 实验因变量： ；实验固定量： ； 实验观测量： 。 反应温度反应速率Na2S2O3溶液的浓度和溶液体积；硫酸的浓度和硫酸溶液的体积溶液中出现乳白色浑浊所需要的时间实验设计Na2S2O3溶液体积Na2S2O3溶液浓度H2SO4溶液体积H2SO4溶液浓度反应温度反应

3、时间实验目的mLmolL-1mLmolL-1s实验120.120.121.2同样条件下，反应温度对反应速率的影响。实验282.320.120.1实验结论反应时间/s硫的质量/mgm(S)=0.1mol/L210-3L32g/mol=6.410-3g=6.4mg (8.2，6.4)(72.3，6.4)实验1实验2实验设计Na2S2O3的浓度(试剂浓度：0.1mol/L)反应温度(25)硫酸的浓度和硫酸溶液的体积溶液中出现乳白色浑浊所需要的时间实验设计实验编号Na2S2O3溶液体积Na2S2O3溶液浓度H2SO4溶液体积H2SO4溶液浓度加水体积反应温度反应时间实验目的mLmolL-1mLmolL

4、-1mLs同样条件下，反应物浓度对反应速率的影响。实验320.120.1025实验410.125 2 0.11实验结论反应时间/s硫的质量/mgm(S)实验3=6.4mg m(S)实验4=3.2mg (58.1，6.4)(167.2，3.2)实验4实验3实验设计实验的目的：催化剂对生成氧气速率的影响实验自变量：催化剂种类实验因变量：反应速率实验固定量： ；实验观测量： 。H2O2溶液的浓度和溶液体积反应温度，试管规格等产生等量的氧气所需要的时间(本实验定性观察：观察气泡快慢)实验三.2H2O2 O2+2H2O 催化剂实验设计H2O2溶液体积H2O2溶液浓度反应温度催化剂催化剂用量定性观察 实验

5、现象实验目的mL质量百分数种类用量实验523%25无无同样条件下，催化剂对反应速率的影响。实验623%25MnO2粉末少量实验723%25FeCl3溶液2滴实验三.2H2O2 O2+2H2O 催化剂实验结果几乎看不到气泡产生大量气泡产生大量气泡H2O2溶液体积H2O2溶液浓度反应温度催化剂催化剂用量定性观察 实验现象实验目的mL质量百分数种类用量实验523%25无无同样条件下，催化剂对反应速率的影响。实验623%25MnO2粉末少量实验723%25FeCl3溶液2滴实验三.2H2O2 O2+2H2O 催化剂实验思考实验改进.2H2O2 O2+2H2O 催化剂请思考，计算a、b值H2O2溶液体积

6、H2O2溶液浓度反应温度催化剂催化剂用量水反应时间实验目的mL质量百分数种类mLmLs实验8210%25CuCl22 mol/Lab同条件下催化剂对反应速率的影响。实验9210%25FeCl31 mol/L20a=1b=1实验总结影响化学反应速率的因素分析 影响因素反应温度反应物浓度催化剂反应物接触面积气体压强一般规律典型案例将食物置于冰箱保存。硫在空气和纯氧中加热反应分别是淡蓝色和蓝紫色火焰。工业上用V2O5做催化剂用SO2和O2合成SO3。工业上通常将固体物料粉碎后再进行反应。工业上采用高压用氮气和氢气合成氨气。升高温度，速率加快；降低温度，速率降低。增加浓度，速率加快；减少浓度，速率降低

7、。使用催化剂，加快反应速率。增加反应物接触面积，提高反应速率。增加气体反应物的气压，速率加快。例题分析例题1.【教材P54-7】某同学用相同质量锌粉先后与1molL-1盐酸及相同体积浓度为c=a molL-1的盐酸（足量）反应，记录相关数据，并做出两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图（如右下图） (1)如何测量反应放出气体的体积?(2)分析实验图，得出a 1 (填“”，“例题分析例题2.用粉末状CaCO3和稀盐酸反应制取CO2，如图(1) 段化学反应速率最快， 段收集CO2气体最多。(2)为减缓上述反应速率，欲向溶液中加入下列物质，可行的是 。 A.水 B.NaCl固体 C.氯化钠溶

8、液 D.浓盐酸(3)除(2)外，列举减缓反应速率的方法 。V(CO2)/cm3t/min0t1t2ABCt3例题分析例题2.用粉末状CaCO3和稀盐酸反应制取CO2，如图(1) AB 段化学反应速率最快， BC 段收集CO2气体最多。(2)为减缓上述反应速率，欲向溶液中加入下列物质，可行的是AC 。 A.水 B.NaCl固体 C.氯化钠溶液 D.浓盐酸(3)除(2)外，列举减缓反应速率的方法 降低反应温度、将粉末状碳酸钙换成块状. 。V(CO2)/cm3t/min0t1t2ABCt3难点和问题(一)难点：控制变量对比实验分析影响化学反应速率的因素(二)问题：1.铁和水反应的条件干燥剂还原铁粉水

9、1.通常条件下，铁和冷水或热水 都不反应。2.红热的铁和水蒸气可以反应， 生成Fe3O4和H2。3.说明温度对化学反应的影响比 较显著。4. 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)高温 把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现产生氢气的速率变化如右图。 (1)t1t2速率变化的主要原因是 (2)t2t3速率变化的主要原因是 (H2)/cm3s-1t/s0t1t2t312难点和问题(二)问题：2.化学反应速率的多因素影响。(一)难点：控制变量对比实验分析影响化学反应速率的因素 把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现产生氢气的速率变化如右图。 (1)t1t2速率变化的主

10、要原因是 镁和硫酸反应放热，溶液温度升高。 (2)t2t3速率变化的主要原因是 氢离子浓度下降，反应速率下降。(H2)/cm3s-1t/s0t1t2t312难点和问题(二)问题：2.化学反应速率的多因素影响。 (一)难点：控制变量对比实验分析影响化学反应速率的因素难点和问题(二)问题：3.Na2S2O3溶液和硫酸反应“操作和计时”的关键操作。恒温槽恒温槽1.两支相同试管中加入2mL 硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液。2.置于恒温槽中至温度相同。3.将硫酸溶液快速倒入硫代硫 酸钠溶液中，并用秒表计时。4.出现浑浊现象，停止计时。Na2S2O3溶液H2SO4溶液混合(一)难点：控制变量对比实验分析影响化学反应速率的因素难点和问题(二)问题：4.混合溶液出现“浑浊现象”的标志和判断。恒温槽恒温槽1.在盛有硫代硫酸钠溶液 的试管一侧放一个深颜色 的标志物。2.将等温度的硫酸快速倒入 硫代硫酸钠溶液中。3.按照如图所示进行观察， 看不到深色标志物时， 停止计时。4.计算出现浑浊现象的时间。Na2S2O3溶液H2SO4溶液混合眼睛(一)难点：控制变量对比实验分析影响化学反应速率的因素难点和问题(二)问题：5.过氧化氢溶液分解产生