广东省广州市英东中学高三化学联考试题含解析

1、广东省广州市英东中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A. FeO B. Fe2O3 C.FeSO4 D. Fe3O4参考答案：A2. 参考答案：A3. 下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）H=196 kJmol1B2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）H=+163 kJmol1C2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）H=254 kJmol1D2HgO（s）=2Hg（l）+O2 （

2、g）H=+182kJmol1参考答案：A解：A、反应是放热反应H0，S0，任何温度下都能自发进行，故A正确；B、反应是吸热反应H0，S0，任何温度下不能自发进行，故B错误；C、反应是放热反应H0，S0，低温下不能自发进行，故C错误；D、反应是吸热反应H0，S0，低温下不能自发进行，故D错误；故选：A4. NA 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 （ ） A.标准状况下，2.24 L CH2Cl2 中含有 CH 键数为 0.2 NA B.常温下，100 mL 1 mol?L-1 Na2CO3 溶液中阴离子总数大于 0.1 NAC.分子数为 NA 的 CO、C2H4 混合气体体积约为 22.

3、4 L，其质量为 28 g D.3.4 g NH3 中含 NH 键数目为 0.2 NA参考答案：B略5. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH）Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g下列说法正确的是（）A该溶液中可能含有Na+B该溶液中肯定含有NH4+、S042、CO32、NO3C该溶液中一定不含NO3D该溶液中一定含Na+，且c（Na+）0.1 mol/L

4、参考答案：D根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224mL，证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42，且物质的量为：=0.01mol，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钠离子，且钠离子的浓度=0.1mol/LA、该溶液中一定含有Na+，故A错误；B、该溶液中肯定含有NH4+、S042、Na+，故B错误；C、该溶液中可能含有NO3，故C错误；D、根据溶液中NH4+物质的量为0.01mol，SO42物质的量为0.01mol，根据电荷守恒则c（Na+）0.1

5、 mol/L，故D正确故选D6. 以下比较中，正确的是（）A.微粒半径：FO2Na+Li+B.电负性ClC，酸性：HClO4H2CO3C.分子中的键角：CH4H2OCO2D.稳定性：LiClNaClKClRbCl参考答案：B考点：微粒半径大小的比较；元素周期律的作用；元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；B非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水分子为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，键角小于甲烷，据

6、此判断键角；D离子电荷相同，离子半径越大离子键越弱，物质越不稳定解答：解：AF、O2、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2FNa+，Li+电子层最少，故离子半径最小，则微粒半径：O2FNa+Li+，故A错误；B非金属性CCl，非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故电负性ClC，酸性：HClO4H2CO3，故B正确；C甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，故其键角小于甲烷，即分子中的键角：CO2CH4H2O，故C错误；D离子电荷相同，自上而下碱金属离子半径减小，故离子键强度LiClNaClKClRb

7、Cl，故稳定性LiClNaClKClRbCl，故D错误，故选B点评：本题考查微粒半径比较、元素周期律、键参数、晶体类型与性质等，注意根据价层电子对互斥理论判断键角7. 右图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中Aa的沸点最高Bb的熔点最低Cc的平均分子量最大D每一种馏分都是纯净物参考答案：C解析：a、b、c三种馏分均为蒸气，故最上面的熔沸点最低，C的熔点最大，对应的平均相对分子量也最大。8. 在某100mL混合酸中，硝酸物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入3.2g铜粉，微热，待其充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度约为（）A0.15mol/L B

8、0.3mol/L C0.5mol/L D无法计算参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：根据反应3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O先判断过量，再进行计算解答解答：解：在某100mL混酸中，硝酸的物质的量n（HNO3）=0.1L0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物质的量n（H2SO4）=0.1L20.2moL/L=0.04moL，所以氢离子的物质的量n（H+）=0.04moL+20.04moL=0.08mol，铜粉的物质的量=0.05mol，依据方程式： 3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 3 2 80.05mol 0.04mol 0.

9、08mol 可知氢离子不足，故根据H+计算，由方程式可知n（Cu2+）=0.08mol=0.03mol，所以C（Cu2+）=0.3mol/L，故选：B点评：本题考查了硝酸的相关计算，题目难度不大，解题时注意依据离子反应方程式计算解答9. 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性参考答案：D略10. 下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是选项实验操作实验目的或结论A向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHC

10、O3溶液，有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应，且相互促进B苯酚溶液中加入几滴稀溴水没有白色沉淀出现说明苯酚与溴没有发生反应C常温下白磷可自燃而氮气需要在放电时才与氧气反应非金属性：PND向相同体积、相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积可以比较两种一元酸的酸性相对强弱参考答案：D略11. 下列因果关系叙述正确的是ASO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色CNa的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgDFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价参考答案：

11、B略12. 参考答案：D略13. 某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀参考答案：C略14. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）AN5+离子中含有36个电子 BO2与O4属于同位素 CC60是原子晶体 DH2与H3

12、属于同素异形体参考答案：D略15. 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 ( ) A. B. C. D.参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg重

13、复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填高、偏低或不变）（4）步骤的目的是（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为参考答案：（1）样品重，砝码轻 （2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）偏高 （4）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（5） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修5有机化学基础】(15分)有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：请回答下列问题：（

14、1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为 。（2）鉴别A和C两种有机物试剂为 。（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为 。（4）写出BC的化学方程式： 。（5）写出D和G生成H的化学方程式： 。（6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有 种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：_。参考答案：（1）C8H8（2分）（2）银氨溶液或新制氢氧化铜（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6） 13 （2分） （2分）18. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A

15、在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOHRCH2CHO; ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。（2）上述变化中属于水解反应的是 （填反应编号）。（3）写出结构简式，G： ，M： 。（4）写出下列反应的化学方程式：反应： ，K与少量的氢氧化钠溶液反应： 。高聚物在氢氧化钠溶液中加热： 。（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。I含有苯环能发生银镜反应和水解反应在稀氢氧化钠溶

16、液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应参考答案： （1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（1分） ； （2）（2分）（3）G：CH3COOCHCH2 M： （各2分） （4）反应 ： +3NaOHCH3COONa+NaBr+ H2O+NaOH+ H2O （各2分） （5）5种 （2分）19. （16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，

17、而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5565）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2）2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2的含量应不超过02 mgL1。饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH20时，ClO2也能被I完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 请写出pH20时，ClO2与I反应的离子方程式 。 配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7080步骤3：加入足量的KI晶体。步