广东省广州市九十九中学高二化学模拟试题含解析

1、广东省广州市九十九中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，含有极性共价键的是 ()AI2 BHCl CNaCl DKBr参考答案：B2. 用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是 ( ) A.Na失火不能用灭火,K失火也不能用灭火 B.工业上电解熔融制取金属镁,也可以用电解熔融的方法制取金属铝 C.Al与S直接化合可以得到与S直接化合也可以得到D.可以写成也可写成参考答案：A略3. 已知某有机物的分子式为C3HaOb(a、b均是

2、不为0的正整数)，关于C3HaOb下列说法中正确的是A当a=8时，该物质可能发生加成反应 Ba一定是偶数C当a=6、b=2时，该物质不可能含有两种官能团 D1个C3HaOb可能含有3个醛基参考答案：B略4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=483.6 kJ/mol则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；H0则金刚石比石墨的键能大C已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=57.4 kJ/mol则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热

3、量D已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H2，则H1H2参考答案：C考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、依据能量越高越活泼分析判断；C、强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热；D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放出热量解答：解：A、选项中生成的水是气体不是稳定氧化物，氢气的燃烧热不是241.8 kJ/mol，故A错误；B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；H0，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以金刚石比石墨的键能小，故B错误；C、已知NaOH（

4、ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/mol，则含20.0g NaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，故C正确；D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，所以H1H2，故D错误；故选C点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热，中和热概念分析应用，掌握概念实质是关键，题目难度中等5. 下列说法正确的是 A乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应 BCuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀C乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液

5、鉴别 D浓HNO3不能与苯发生取代反应参考答案：C6. 空间构型为正四面体，且键角为60的物质为 A金刚石 BSiO2 C白磷 D石墨参考答案：C略7. 下列离子在溶液中可以大量共存的是（ ）ANa+ Ca2+ OH- CO32- BAl3+ H+ Cl- SO42-CFe2+ H+ NO3- SO42- DNa+ H+ SO32- ClO-参考答案：B略8. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p31s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ） A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=

6、参考答案：A略9. 下列物质不能通过一定条件下的化合反应生成的是FeCl3；FeCl2；Fe3O4；CuS；H2Te；NaHCO3；H2SiO3 A、 B、 C、 D、参考答案：A10. 某有机物结构为下图,它完全水解后，可得到的产物共有（ ）A. 3种 B. 4种 C.5种 D. 6种参考答案：A11. 物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是()ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液 CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液参考答案：C略12. S02是常见的大气污染物之一，我国规定空气中S02的含量不得超过O02 mgL-1。下列措施中，不能减少

7、S02排放量的是 （ ） A.用天然气代替煤炭作民用燃料 B.大力植树造林C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率 D燃煤中加入生石灰参考答案：B略13. 下列关于乙烯的说法中错误的是（ ）A乙烯的化学性质比乙烷活泼B可作香蕉等水果的催熟剂C燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟D收集乙烯可用排空气法参考答案：D考点：乙烯的化学性质专题：有机物的化学性质及推断分析：A、乙烯中两个碳之间以双键相连，C=C双键很不稳定，容易断裂；乙烷中的键都是杂化轨道成键，与乙烯相比稳定；B、乙烯可作水果的催熟剂；C、乙烯含碳量高，它在空气中燃烧会产生黑烟；D、乙烯的密度与空气相近，不能用排空气法；解答：解：A、乙烯中C=C双键

8、很不稳定，容易断裂，乙烷中的键都是杂化轨道成键，与乙烯相比稳定，所以乙烯的化学性质比乙烷活泼，故A正确；B、乙烯可作香蕉等水果的催熟剂，故B正确；C、乙烯含碳量高，燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟，故C正确；D、乙烯的密度与空气相近，不能用排空气法，只能用排水法，故D错误；故选D点评：本题主要考查了乙烯的性质与用途，难度不大，注意知识的积累14. 下列气体中，只能用排水法收集的是（）ANOBNO2CHClDNH3参考答案：A考点：气体的收集分析：只能用排水法收集，说明该气体能够与空气中的成分发生化学反应或者气体的密度与空气的密度接近，且该气体不与水发生反应、不易溶于水，据此进行判断解答：解：A一氧

9、化氮能够与空气的氧气反应生成二氧化氮，所以只能用排水法收集，故A正确；B二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，不能够使用排水法收集，故B错误；CHCl极易溶于水，不能使用排水法收集，只能使用排空气法收集，故C错误；D氨气极易溶于水，不能用排水法收集，可以使用排空气法收集，故D错误故选A点评：本题考查气体的收集方法，题目难度不大，注意实验室收集气体选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质，能用排水法收集的气体应为难溶于水且不与水反应的气体15. 将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到20 g沉淀，滤液质量比原石灰水减少了5.8 g。等量此有机物与足量金属Na反应，在标准状

10、况下产生2.24 L气体。则此有机物为（ ）A.乙烯 B.乙二醇 C.乙醇 D.乙酸参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇为主要原料制备环己烯。(1)制备粗品 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。(2)制备精品 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。aKMnO4

11、溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_口进入(填“g”或“f”)。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_参考答案：（1）防止剧烈沸腾 冷凝 使环己烯液化，减少挥发（2）上层 C g 83 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质)的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：（1）反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离

12、子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 ；（2） 反应的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ；（3）反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。（4）反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于 。参考答案：（1）Fe2和Mn2；MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H; 3Mn22MnO42H2O=5MnO24H; 不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或无法除去Fe2和Mn2；（2）置换反应；Ni（3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色

13、沉淀生成，证明洗涤干净。（4）118. 在1.0 L密闭容器中放入0.10 molA(g)，在一定温度进行如下反应应：A(g)B(g)C(g) H =+85.1kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总= mol，n(A)= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 。 反应时间t/h04816c(A)/（molL-1）0.10