《电能转化为化学能》分层作业

1、PAGE7第三单元化学能与电能的转化电能转化为化学能1在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应解析：选C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应为氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应为还原反应。2关于铜电极的叙述中不正确的是A铜锌原电池中铜是正极B在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C用电解法精炼铜时粗铜作阳极D在电解饱和食盐水的装置中可用铜作阳极，且电极产物是Cl2解析：选DA项，在铜锌原电池中，锌比铜活泼，锌是负极

2、，铜是正极，正确；B项，电镀时，一般用镀层金属作阳极，正确；C项，用电解法精炼铜时粗铜作阳极，正确；D项，在电解饱和食盐水的装置中应选用惰性电极作阳极，错误。3关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是A都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B电解液的成分都保持不变C阳极反应都只有Cu2e=Cu2D阴极反应都只有Cu22e=Cu解析：选DA项电镀时镀件作阴极；B项电解精炼铜时电解液成分改变；C项电解精炼铜时，有比铜活泼的金属杂质如锌放电，则阳极还会发生反应Zn2e=Zn2。4下列说法不正确的是A不能自发进行的氧化还原反应，也可以通过电解来实现B电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化C电解池和原电池中均

3、发生氧化还原反应D电解、电离、原电池均需要通电解析：选D通过电解可使非自发进行的氧化还原反应得以发生，A正确；电解质溶液导电过程中两电极发生氧化还原反应，而金属导电未发生化学变化，B正确；电解池和原电池中均发生氧化还原反应，C正确；只有电解时需外加直流电源，而电离是电解质离解成自由移动离子的过程，原电池因发生自发的氧化还原反应产生电流，D错误。5用L气体时，阴极上析出金属，则该电解池中溶质可能是ACuSO4BMgSO4CAl2SO43DNa2SO4解析：选A因Mg2、Al3、Na的氧化性弱于H，故水溶液中三种离子不放电，即不会析出金属，只有A能析出金属Cu，正确。6关于电解NaCl水溶液，下列

4、叙述正确的是A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性解析：选BA项，阴极产物是H2和NaOH，错误；B项，阳极产物是Cl2，滴入KI溶液，Cl2能将I氧化为I2而使得溶液呈棕色，正确；C项，阴极产物是H2和NaOH，该极附近的溶液显碱性，滴入酚酞溶液，溶液呈红色，错误；D项，电解中产物有NaOH，溶液显碱性，错误。7若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是将铜片接在电池的正极上将银片接在电源的正极上需用CuSO4溶液作电解液在银片上发生的反应是

5、4OH4e=O22H2O需用AgNO3溶液作电解液在铜片上发生的反应是Age=AgABCD解析：选D若在铜片上镀银，铜片作阴极，银片作阳极，即铜片接电源负极，银片接电源正极，错误，正确；电解液中应含有Ag，错误，正确；银片上发生的反应是Age=Ag，错误；铜片上发生的反应是Age=Ag，正确。8电解CuSO4溶液时，若要求达到如下三点要求：阳极质量减小，阴极质量增加；电解液中cCu2不变，则可选用的电极是A纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极B含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D用石墨作阳极，用惰性电极Cu64gmol1，错误。9如图所示甲、乙两池电极材料都是

6、铁棒与碳棒，请回答下列问题：1若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。甲池中负极的电极反应式是_。2若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式：_。乙池碳棒上电极反应属于_填“氧化反应”或“还原反应”。解析：由是否有外加电源推出甲为原电池，乙为电解池。1若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则有：甲：负极FeFe2e=Fe2正极CCu22e=Cu乙：阳极C4OH4e=O22H2O阴极Fe2Cu24e=2Cu2若电解质溶液均为NaCl溶液，则有：甲：负极Fe2Fe4e=2Fe2正极CO22H2O4e=4OH考虑了溶液中溶解的氧气乙：阳极C2Cl2e=Cl2阴极Fe2H2e=H2答案：1碳铁Fe2e=Fe222Cl2H