平顶山市2020-2021学年高二上学期期末调研考试 化学试题

1、平顶山 2020-2021 年高二学期末调考化学试可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 Ni59 Ag108一选题本共 16 小，小 3 分， 。1.84 消毒液（有效成分是 NaClO）在抗疫斗争中发挥了一定作。下列有关说法错误的是A. 家中以用铁桶长期储存 84 消液B.84 消液消杀病毒利用了其强氧化性C.在酞溶液中滴加 84 消液，溶液先变红后褪色D.84 消液主要用于环境消毒，应避免接触皮肤2.下列各反应的焓变最大的是A.HF F2B.H 2 2H eq oac(, )3 2C. OH O CO eq oac(, ) 2D.H SO242 eq oac(, )4 23.在恒容密

2、闭容器中加入Cl，C和TiO发生反应 ：2Cl 2 2变的是650850TiCl ，应速率基本不 4A. 升温C.加固体碳单质B.充氯气 D.粉 TiO固体4.钢铁长时间与下列溶液接触，容易发生吸氧腐蚀的是A. 醋溶C.浓酸B.化铵溶液D.食水5.热值指单位质量燃料在氧气中全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知：可燃物H 2CH 4C H OH 2 14 4 燃烧热 eq oac(,H) eq oac(, )/ -890.3-283.0则下列物质中热值最高的是A. B.CH4C.H2D.C 2 6.HI 分解反应的能量变化如图所示：下列说法错误的是A. 2 2的反应是吸热反应B.断和形成的共

3、价键类型相同C.催剂能降低反应的活化能D. 催剂改变反应的熔变和平衡常数7.有人提出可利用反应 2对环境的污染，并回收碳和氧气。下列对上述反应的判断合理的是A. 任温下都能自发进行C.较温度下能自发进行B.较温度下能自发进行D.任温下都不能自发进行8.下列实验操作能达到相应实验的的是选项AB实验目的探究 HXHY 酸性强弱证明草酸是二元酸实验操作分别测定 NaX 溶、NaY 溶液的 pH用已知浓度的 NaOH 溶液滴定一定体积、一定 浓度的草酸溶液C证明 Mn2+可作草酸和酸性在草酸和酸性 KMnO 溶液的混合液中加入少量KMnO 溶反应的催化剂 4223 2 3 2 D证明存在平衡 AgI

4、向 KI 溶液中滴加 AgNO 溶9.常温下，其他条件不变，加水释mol NH 43溶液。下图中横坐标轴代表加水量，则纵坐标轴代表A. 的水解常数 4B.溶的 C.溶中 c 3D.溶中 O3 的数目10.某科研小组设计方案利用 C2将 O2和转化成和 CO其过程如下：下列说法正确的是A. H 、 转化成 H 、 的程中， 为应物 2 B.由 H和构成的燃料电池中，负极区充入C.由 知 eq oac(, )H eq oac(, )1 2D. 1 过实现了太阳能向化学能的化常温下，亚硫酸的K al，1.0 。向亚硫酸钙固体中滴加适量盐酸，过滤出固体，则滤液的 pHA. 小 7C.大 B.于 D.无

5、判12.将反应Mg NaClO Mg 2设计成如图所示的原电池。下列说法正确的是3 A. 铜负，发生氧化反应B.镁的电极反应式为 Mg Mg 2C.放过程中，Na 向负极迁移D. 放过中，铜极附近电解质溶液的 pH 降13.已知：AgCl Ag eq oac(, )。室温下，在含大AgCl的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是A. 升温B.加量 NaCl 固C.加量水D.加量 KI 固14. 在 甲 ， 乙 两 个 容 积 相 等 的 恒 容 密 容 器 中 均 投 入 1molCO 2和 2， 发 生 反 应 ：CO 2 CH OH eq oac(

6、, ) 3 ，测得有关数据如下：反应条件甲（恒温恒容）乙（绝热恒容）平衡时气体压强4 的平衡转化率2平衡时 c OH c1c平衡常数1下列比较错误的是A. B. C.c 1 D. 1215.已知煤中的含硫物质主要是 eS ，用电解原理脱去煤中硫元素，装置如图所示。2下列说法正确的是A. 石 1 与源的负极相连B.电过程中， 石墨 1迁移C.石 极电极反应之一是 D. 在 FeS2和Mn 的反应中，每生成1molSO2 4转移 7mol 电16. 已 知 反 应 ClO36X6H 2 2（X为Br或I） 的 速 率v 3。 其 反 应 机 理 为 连 续 反 应 ， 起 阶 段 包 括 三 个

7、反 应 ： 32H 2 3（ 快 反 应 ） XH ClO2 2 （ 慢 反 应 ） XXClO2X ClO22（快反应后 ClO 发一系列反应被还原为 l 下列法中错误的是2A. 增 X ，提高反应速率B.H 23、 、 ClO ，中间产物 2 C.反的活化能：“”或（）一段时间后，向铂极附近溶液中加入适量无水FeCl 固，电流表显示电流由铂极流向银极，这说明Ag和 的化性相对强弱_关。（ 分苯甲用 H R2表示作分析试剂于制准溶液等温KalR 2 ，KR 2。常温下，向一定浓度的 H 溶中滴加 pH=13 的 NaOH 溶，混合溶液中 与 2的关系如图所示，其中x c R c 或 c c

8、。回答下列问题：（）出 R2第二步电离的方程式。 R2的第一步电离程度大于第二步的原因_，且R 带 2 个电荷，对 H 的吸引力大于 HR 。（） H R 和 液的反应过程如下： 2H 2NaHR 21H R 2 eq oac(, )2 2272 2 2 2 2 Na R eq oac(,H) eq oac(, )2 3则 H 用含 eq oac(,H)和 H的代数式表示（）线 L 中 x2代表_填lgc R c ”或 c c ”线 L2上各点对应溶液中水的电离程度 （一定”一不或不一定于曲线 （）列说法正确的是填字母时，溶液一定呈碱性A. 当液 c R L上各点对应溶液中水的电离程度。B.a

9、 2.95，b n 5.41C.当液中 c Na HR R 时，溶 D.c 2的溶液能缓冲外加少量酸或碱对 pH 的响（ 分 N O 和 CO 是境污染性气体，可利用反应N O 2 2为无害气体。N 2 2将其转化（）恒容密闭容器中投入适量 ，在一定温度下发生上述反应，下列情况表明该反应达到平衡状态的（填字母A. 混气的密度保持不变B.混气体的平均摩尔质量保持不变C.混气体的压强保持不变D. 的积分数保持不变（） O CO 投料比一定的条件下，在催化剂作用下发生上述反应，测得单位时间内 CO 的化率、 2催化剂的催化效率与温度的关系如图所示。8图中在（填“450600或600750温范围内温度

10、是影响单位时间内 CO 转率的主要 因 素 ； 内 随 着 温 升 高 ， 单 位 时 间 内 CO 的 转 化 率 ， 其 原 因 是 _。（）T K时，在体积为 2L 的容密闭容器中加入 、 6molN 2和催化剂，发生反应：N O 2N eq oac(, )2 2，10min 时应达到平衡，测得此时 n 2。其他条件不变度升高到T K应到平衡时 此可推知 eq oac(,，)H_0（填“”“或“=T K时，反应的平衡常数 K （ K 为用各组分的分压计算的平衡常数，分压 =总 物p p的量分数T K时1L 恒密闭容器中投入0.4molCO O 22和0.2molN 2，此时化学反应将（字

11、母A. 向进B.右进行C.处平衡状态21.（ 分）镍是一种常用的有机合成催化剂。某工厂以含镍废料（主要成分为 NiO，含有少量 Fe O、SiO、 CaO和Al O 3等）为原料制备镍的流程如下：回答下列问题：（）渣 1 的要成分_填化学式9（“氧化过中加入 或 O22，发现氧化效率相等时际量与理论用量的质量差（实际用量大于理论用量 eq oac(,m) eq oac(, )22m ，可能的原因是。（）渣 2 经过系列操作可到AlCl O 将 AlCl O 和 按物质的量比 1 热反应 3 2 3 2可得到无水AlCl3，并放出两种酸性气体，其中一种能使品红溶液褪色，则总反应的化学方程式为_。（原过程中使用的试剂为 NaOH 和 H 氧化产物为 N H2 4 2 24的电子式为_原过中发生反应的离子方程式 。 （）电解某粗镍（含 、 等杂质）提纯镍的装置如所示。已知氧化性：Ag 2 Ni 2 Zn 2 。下列说法错误的_填字母 A.X 极为纯镍 为粗镍 可是 4C.X 净增质量等于 Y 极减质量D.X 极的电极反应