山西省2020-2021学年高一上学期期末考试 化学试题

1、3 2 4 3 3 2 2 2 33 3 2 2 4 3 22 3 2 22 2 3 2 4 3 3 2 2 2 33 3 2 2 4 3 22 3 2 22 2 2 2 2 32 2 32 3 2 33 2 2 山省 2020-2021 学年一上期末考 化试可能用到的相对原子质量H 1 12 O 16 Na Cl Cu 64一选题本题 20 小，每题 分共 40 分。分类是识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列有关分类不合理的是 硫氢铵属于盐C.胶体属于分散系B.酸属于电解质D.置换反应属于氧化还原反应物质之的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现。下列转化可以一步实现的是CaCOB

2、.CuO D.CaCO 下列反能用离子方程式 CO H O 表示的是 2CH COOH2CH COONa H B.NH HCO HNO NH NO CO H 2HClBaCl O 2HCl2KClCO O高温高炉炼的主要反应为 O 2Fe ，列对该反应的说正确的是 O 是氧化剂 中元素被还原C.Fe 的化合价升高该应是置换反应以海水原料，经过复杂的生产过程，可以获得单质钠。下列关于钠的描述不正确的是 钠活泼，露置在空气中颜色变暗C.少量的钠常保存在煤油或石蜡中B.与水反应时，钠熔化并浮在水面上钠空气中燃烧后会生成白色体 CO 和 NaHCO 是生活中常见的两种盐，下列有关叙述不确的是 两盐溶于

3、水时均放热 比 稳两盐的水溶液均显碱性 两盐可以相互转化如图所，在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。下列说法不正确的是 可在 Cl 中静地燃烧- 1 -2 22 22 2A 2 22 22 2A A A A 在 Cl 中烧发出淡蓝色火焰C.H 在 中烧的实验说燃烧不一定有氧气参加 与 Cl 的合气体在光照条件下也可以发生化合“漂白往往和氯气以及某些含氯化合物联系在起。下列物质中不具有漂白作用的是 氯次酸C.氯化钙次酸钙9.N 代阿伏加罗常数，下列说法正确的是 钾离子所含电子数为 NA L 二化硫所含原数为 C.标准状况下， L 水所含分子数 0.5N常温常压下44 二氧化碳

4、所含氧原子数为 2N10.配一定物质的量浓 NaCl 溶的部分操作示意图如下，其中不规范的是11.为了防止氯亚铁溶液被氧化变质，可以加入的物质是 B.Fe D.Cu12.氧铝的熔点很高，用于制作坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 加熔化烧碱C.加热使胆矾失去结晶水加使锰酸钾分解加分解碱式碳酸铜13.某验小组为了研究与水蒸气的反应，设计了如图所示的实验装置，下列说法不正确的是 该应需要在高温条件下进行C.加热 试的目的产生水蒸气14.下关于合金的叙述不正确的是 金和非金属之间也可以形成合金C.生铁和钢是含碳量不同的铁碳金 试管中的铁粉会被水气氧化D.C 管中收集的气体能使带火星的木条复燃B

5、.金的性能与纯金属有很大的差异钛金是用量最大用途最广的金- 2 -2 2 4 2 2 42 3 3 3 3 2 2 4 2 2 42 3 3 3 3 2 15.2012 年 10 IUPAC 将 116 号元素命名为 中名“ l)以纪念发现该元素的实验室 最 外层电子数为 6。下列说法中正确的是A.Lv 是七周期 VIIA 族元素C.Lv 在族元素中金属性最强 原核内的中子数为 D.质量数为 的 Lv 核素符号为 Lv16.元周期表的建立是学发展史上重要的里程碑之一。下列有关说法不正确的是 元周期表的每个横行叫做一个周期C.每个周期中元素的最外层电子相同B.素周期表的前三个周期称为短周期D.右

6、图所示锑元素相对原子质量 17.根元素在周期表中位置，可以判断元素的原子结构和性质。下列判断不正确的是 A.K 的属性强于 Na B.P 的高正化合价于 的化性强于 ID.HClO 酸性强于 H 18.在素周期表的指引，可以有的放矢地寻找一些特殊用途的元素。例如，用来制造催化剂和耐高温、 耐腐蚀合金的元素常位于 金元素和非金属元素分界线附近 C.F、Cl、 等元素中B.期表的碱金属区域周表的过渡元素中19.一多种元素通过化键结合成了形形色色的物质。下列关于化学键的叙述中，不正确的是 化键是存在于物质中相邻原子间强烈的相互作用力发化学反应时，有旧的化学键断裂，新的化学键生成C.离子化合物中只有离

7、子键，共化合物中只有共价键单质分子中不一定存在共价键20.下方法不能鉴别相物质的是 用色反应鉴别 NaCl 和 Na 用氧化钠溶液鉴别 MgCl 溶和 AlCl 溶C.利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH) 胶和 FeCl 溶D.用 AgNO 溶和稀硝酸鉴别 溶和 Na CO 溶液二、填空题：本题包括 3 小，共 32 分21.(10 分)- 3 -2 2 4 33 3 3 3 3 2 2 4 33 3 3 3 3 铝是地壳中含量最多的金属元素，铝及其化合物在生产和生活中有广泛的用途。请回答下列问：(1)我们知道，铝是一种活泼的金属，在常温下就能与空气中的氧气反，但在日常生活中铝制品却司空见惯，原因

8、是 。铝制器 无盛放酸性或碱性溶液，均会被腐蚀。请写出铝与烧碱 溶液发生反应的离子方程式： 。(2)高纯氧化铝常被用作荧光粉基体材料，制备高纯氧化铝要用化学方。其中一种方法是Al ) 溶液中的铝沉淀出来，再将生成的沉淀经脱水制得氧化铝。为完全沉淀 Al ) 溶中的铝元素，可采用的方 法是 。 胃舒平的有效成分是氢氧化铝，是治疗胃酸( 酸 ) 过的常用药物。胃舒平治疗胃酸过多的原理是( 用 离 子 方 程 式 表 示 。 小 苏 打 片 也 可 以 治 疗 胃 酸 过 多 ， 小 苏 片 发 挥 功 效 的 离 子 方 程 式 为 。22.(10 分)利用 溶作为“腐蚀液以刻蚀覆铜板制作印刷电路

9、。请回答下列问题：(1)用 溶刻蚀覆铜板时，发生反应的离子方程式为 。(2)为了变废为宝，减少环境污染，某实验小组欲从使用过的刻蚀废(刻蚀反应生成物外，还可能有未反应的 )中回收铜，并将铁的化合物全转化为 溶液，然后再作为腐蚀液循环使用。他们设计了如 下方案：向刻蚀废液中加入过量铁粉的目的是 。滤渣中加入过量 Y 后发生反应的离子方程式为 。滤液 1 和滤 2 中含有溶质 X向滤液中通入 Z 时生反应的离子方程式为 ，反应中氧化剂是 ，生成 l mol 转电子。23.(12 分)元素周期表揭示了元素之间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。请回答下列问题I.元素期表的建立与完善是一个渐进

10、的过程。直至 世初，原子结构奥秘被揭示后，元素周期表中元- 4 -2 22 2 2 22 2 2 2 22 2 2 22 2 2 素的排序由依据相对原子质量改为依据原子的 。按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。人们发现原子序数与元素的原子结构间存在如 下关系：原子序数 外电子数II.下为元素周期表的一部分，序号分别代表周期表中相应位置的一种元素。(1)、三种元素中，原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示。(2)、三种元素形成的化合物的电子式为 ，化物中化学键的类型有 。(3)元素 Q 位于第四周期，且与元素均为同一主族元。请用离子方程说明 两元素单质氧化性的强弱： 。根据元素期

11、律推测，下列性质中 不能具有的是(填选项字母。 最正化合价为 B.态氢化物比的稳定C.单质在常温下可与氢气化合三、实验题：本题包括 2 小，共 22 分24.(10 分)过氧化钠是钠的重要化合物。请回答下列问题： 与 H 反的化学方程式为 。(2)某研究性学习小组在用过氧化钠做实验时，用脱脂棉包住少许过氧钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。该小组同学据此推断：脱脂棉燃烧的原因，一方面在 O 与 H O 反生成助燃性气体，另面在于 。(3)为证明上述推断，该小组同学准备通过实验来验证。他们设计的部装置如右图所示。证明有助燃性气体生成的实验方案是(要求写出操作、可能的

12、现象与结论，下。证明导致燃烧其他因素的实验方案是 。(4)根据 O 的组成与性初所学的 H 知识同认为 和 H O 反可能会生成 H O 。 他们准备设计实验进行证明。请你也参与其中，帮他们完善实验方案：- 5 -2 23 3 2 2 23 3 2 要求写出操作和可能的现)，则证明有 H O 生。25.(12 分)某小组欲制取少量氯化铁粉末。经查阅资料获悉：氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐；氯化铁粉末受热易升华，在空气中易吸水生成结晶水化合物： FeCl FeCl 6H 。据资料信息，他 们设计了如下图所示的实验装部分夹持装置已略去)：请回答下列问题：(1)装置 A 中生反应的化学方式为

13、。 装置 B 的作用 ；了制得氯化铁粉末，置C 中盛装的是 ，作用是。(3)装置 中生反应的化学方程式为 。(4)A 和 D 两 处 均 需 要 加 热 ， 先 点 燃 是( 填 “ A ” 或 D ” 处 的 酒 精 灯 ， 理 由 。 有 的 同 学 认 为 这 套 装 置 还 存 在 一 定 的 缺 陷 。 请 你 结 合 所 学 知 识 加 以 分 析 ， 说 明 改 进 缺 陷 的 方法：四、计算题：本题包括 1 小，共 6 分 26.(6 分。向 0.5 L 0.04 的 H SO 溶中加入一定量的 末充分反应后把 粉放入该溶液中至铁丝质量不再变化时，共收集到 224 mL 气(标

14、准状况)。求： (1)与硫酸反应的铁的物质的量； 末的质量。五、附加题：共 分27.(20 分)氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，是常见的铁的氧化物。 I.请列氧化铁一种用途：- 6 -。2 2 4 2 32 的 化学性质与 I 2 2 2 4 2 32 的 化学性质与 I 2 2 2II.氧亚铜Cu O)是红色粉末，有类似于氧化铁的用途。查阅资料可知Cu O 是种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成 和 ，空气中加热生成 。实验室有一些红色粉末，根据来源，只知其成分可能含 有氧化铁或氧化亚铜。某化学小组欲探究竟，提出如下假设：假设 ：红色粉末是 ；假设 ：色粉末是 ；假设 ：。他们取少量粉末，欲向其中加入足量稀硫酸，并滴加SCN 溶，通过现象推断其成分。请回答下列问题：(1)若假设 立，则实验现象是。(2)有人认为，若滴加 KSCN 试后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法是 否 合 理 ？式)：( 填 合 理 ” 或 “ 不 合 理 ” 。 请 简 述 你 的 理 由 ( 不 需 写 出 反 应 的 方 。(3)按照他们的设计加入足量稀硫酸充分反应后，滴加 KSCN 溶，溶液先变为红色，然后红色逐渐变浅直至消失，同时生成一种白色沉淀。为了探究白色沉淀产生的原因，同学们首先查