2013年版化学选修4电子题库第二章综合检测版含答案

1、PAGE 高考学习网中国最大高考学习网站G | 我们负责传递知识！(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的()A混乱度减小，而能量增加B混乱度增大，而能量降低C混乱度减小，能量降低D混乱度增大，能量增加解析：选A。根据熵判据和焓判据，熵增加或焓降低的反应是有利自发的。如果一个反应一定不能自发进行，则熵变和焓变是不利的，故A正确。B、C、D都是可能自发的，可用GHTS0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A反应过程中，若增大压强能提高S

2、iCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 molL1，则H2的反应速率为0.03 molL1min1D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反应解析：选D。该反应为体积增大的反应，增大压强平衡左移，SiCl4转化率减小，A错；该反应为可逆反应，不能实现完全转化，放出的热量一定小于QkJ，B错；反应至4 min时，HCl的浓度为0.12 molL1，表示的反应速率为：v(HCl)0.03 molL1min1，换算为v(H2)0.015 molL

3、1min1，C错；当吸热0.025Q kJ时，说明反应的SiCl4为0.025 mol，生成HCl 0.1 mol，其与100 mL 1 molL1的NaOH恰好反应，D正确。4一密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，如图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间中，SO3的百分含量最高的是()At0t1 Bt2t3Ct3t4 Dt3t5解析：选A。在t1t2段，v(逆)v(正)，平衡逆向移动；t4t5时，v(逆)v(正)，平衡逆向移动，所以t0t1段SO3的含量最高。5在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O

4、(g)，其eq f(cCOcH2O,cCO2cH2)K，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/70080083010001200K1.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是()A此反应为放热反应B此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C此反应达到1000 时的反应速率比700 时大D该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低解析：选C。K随温度升高而增大，说明温度升高反应向正反应方向进行，所以是吸热反应，不同体系的平衡常数不一样，对一确定的化学反应，平衡常数越大，说明生成物平衡浓度越大，反应物浓度越小，即反应物的转化率越高。6合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反

5、应。合成氨工业的生产流程如下：关于合成氨工业的说法中不正确的是()A混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B合成氨反应须在低温下进行C对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率D使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动解析：选B。合成氨反应在700 K的高温下进行。7H2与I2反应产生HI的反应速率可用下式表示：vkc(H2)c(I2)。在一定温度下，在一定容积的反应容器中，使H2和I2的浓度发生变化，测量了初始反应速率，如下所示：实验序号(N)12345c(H2)/molL10.010.030.050.070.09c(I2)/molL10.090.070.050.030.01据

6、此实验结果，所得出的图像为()解析：选D。根据题给的反应速率公式：反应速率vkc(H2)c(I2)，所以实验1、2、3、4、5中初始反应速率数值依次为：0.0009 k、0.0021 k、0.0025 k、0.00021 k、0.0009 k，用这些数据描绘成图像后，可判断出答案为D。8已知200 ，反应2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)的平衡常数K10，则下列情况达到平衡状态的是()c(NO)c(CO)c(CO2)c(N2)A110.10.1B0.1C1D0.3解析：选B。根据方程式写出浓度商的表达式，然后代入数值计算，浓度商与平衡常数相等时即为平衡状态。B项中Qeq f(0

7、.120.1,0.120.12)10，即QK，处于平衡状态。9高温下，某反应达平衡，平衡常数Keq f(cCOcH2O,cCO2cH2)，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为COH2OCO2H2解析：选A。由平衡常数的表达式可得，该反应化学方程式应为CO2H2COH2O，故D错；由题意知，温度升高，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应，H0，A正确；恒温恒容下，增大压强，平衡不移动，H2浓度不变，故B错；C项，升高温度，正、逆反应速率都会增大，故C错。10下图表示反应

8、X(g) 4Y(g)Z(g)H0，在某温度、容器体积不变时，X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A第6 min后，反应就终止了BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D若降低温度，v(正)和v(逆)将以同样倍数减小解析：选B。A项，6 min时反应达平衡，但反应未停止，故错；B错，X的平衡转化率为：eq f(1.00.15,1)100%85%，正确C项，H0，正反应方向为放热，升浊国，平衡逆向移动，X的转化率减小，故C项错；D项，温度变化对正、逆反应速率的影响不是同等倍数变化，故错11某温度下，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)Hp4，y轴表示

9、A的转化率Bp3p4，y轴表示B的质量分数Cp3p4，y轴表示C的质量分数Dp3p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量解析：选B。据图像()知，在压强不变时，曲线b的斜率比c的大，故T1T2。降温(T1T2)时，C%增大，即平衡正向移动，说明正反应为放热反应。当温度不变时，曲线b的斜率比a的大，故压强p2p1，增大压强(p1p2)时，C%增大，即平衡正向移动，故xv(逆)，即平衡向正反应方向移动，所以逆反应为放热反应。(4)化学平衡常数只受温度影响，因此、处平衡常数相等，由于t5时升高温度，因此处平衡常数增大。答案：(1)0.02 mol/(Ls)(2)减小压强2.0 mol(3)2AB3C

10、放热反应(4)19(12分)现有可逆反应：A(g)2B(g) C(g)D(g)H”、“”或“”)3 molL1。(4)保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，图中能表示甲中反应速率变化情况的是_，能表示乙中反应速率变化情况的是_。解析：(1)由于v(B)v(C)21，所以v(B)2v(C)2eq f(1.5 molL1,5 min)0.6 molL1min1。(2)减小A的物质的量、增大D的浓度，平衡均逆向移动；使用催化剂对化学平衡无影响；该反应H3 molL1。(4)恒温、恒容时充入氦气，甲中v(正)、v(逆)不变，平衡不移动；乙中恒压恒温下充入氦气，平衡体系压强减小，v(正)

11、、v(逆)均减小，平衡逆向移动。答案：(1)0.6 molL1min1(2)B减小(3)(4)AC20(13分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得：eq x()SiO2eq x()Ceq x()N2eq x()Si3N4eq x()CO(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反应的氧化剂是_，还原产物是_；(3)该反应的平衡常数表达式为K_；(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热H_0(填“”、“”或“”)；升高温度，其平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(5)若使压强增大，则上述平衡向_反应方向移动(

12、填“正”或“逆”)；(6)若已知CO生成速率为v(CO)18 molL1min1，则N2消耗速率为v(N2)_ molL1min1。解析：(1)利用观察法配平或利用氧化还原反应中的电子守恒来配平，配平后的化学方程式为3SiO26C2N2Si3N46CO。(2)分析各物质的化合价变化情况：C由0价升高为2价，在反应中做还原剂被氧化；N由0价降低为3价，在反应中作氧化剂被还原。因此，此反应的氧化剂为N2，还原产物为Si3N4。(3)因SiO2、C、Si3N4均为固体，只有N2和CO为气体，存在平衡浓度(或平衡分压)，因此根据化学反应平衡常数的表达式可以得出此反应的平衡常数表达式为Keq f(c6CO,c2N2)。(4)放热反应的焓变H0，升高温度，平衡向左移动，使c(CO)减小、c(N2)增大，因此平衡常数K减小。(5)由于此反应的正反应为气体体积增大的反应，因此增大压强