高中化学氧化还原专题练习题(答案)

1、高三一轮复习氧化还原反应专题练习可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16C-23一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。）.硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用NaSeO清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关N&SeQ在该反应的作用说法正确的是（A）A.该反应中是还原剂B.既是氧化剂又是还原剂C.反应过程中Se的化合价从+2一+4D.既不是氧化剂又不是还原剂.氢化亚铜（CuH是一种难溶的物质，可用CuSO溶液和“另一种物质”在40oC50oC时反应来制备,CuH不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在

2、氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（D）A.CuH既可做氧化剂又可做还原剂B.另一种物质一定具有还原性C.CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuC2+2HT+CuD.CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+C2点CuCl+HCl.下列叙述中正确的是AA.元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强C.阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性还原性的强弱与失电子多少无关，B错，Fe2+有还原性，C错，NaCl没有强氧化性，D错4.据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件

3、，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高镒酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO的含量：NO-+MnQ-+HNO-+MrT+H2O（未配平）。下列叙述中错误的是CA.滴定过程中不需加入指示剂B.滴定实验后溶液的pH增大C.滴定实验时酸性高镒酸钾溶液盛装在碱式滴定管中D.1molKMnO参加反应时消耗根据溶液颜色变化，可以确定滴定终点，不需加入指示剂，A对；该反应中消耗hT,滴定实验后pH增大,B对；高镒酸一钾溶液盛装在碱式滴定管下端的橡胶部分，C错；该反应中亚硝酸钠作还原剂KMnO作氧化剂，A对；MnQ得二口MrT,NO光二4NO,根据得失

4、电子守恒,ImolKMnO参加反应时消耗，D对5.在一定条件下，硫酸钱的分解反应为:4(NH4)2SO=NT+6NHT+3SOT+SQT+7NO,当有nmol5.在一定条件下，硫酸钱的分解反应为时，下列说法正确的是:CA.有A.有 2n mol(NH4)2SQ分解B.有 mol S原子被氧化C.生成6mol氧化产物D.生成7nmolH2O4mol（NH4）2SO分解有6mol电子转移，结合氧化还原反应就可以解答。C说法正确.张老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是（D）A.该条件下生成

5、的水分子化学性质比较活泼B.该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性匕冰C.该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质/t二一土酸fKMnOD.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的HQH2国溶液该条彳下H2燃烧的产物中可能含有一定量的HkQ.已知：向KMnO固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝下列判断正确的是AA.上述实验证明氧化性：MnO_Cl2Fe3+I2.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化,性又有还原性.化合物A、BC都

6、只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+BX+CX是一种单质，由此可知X元素（B）A.一定是金属兀素B.一定是非金属兀素C.可能是金属元素，也可能是非金属元素D.无法确定.已知CqQ在酸性溶液中易被还原成Co+,CqQ、Cl2、FeCl3、12的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3C12+6Fel2=2FeCh+4Fel3B.Cl2+Fel2=FeClz+I2C.Co2Q+6HCl=2CoCl2+C12T+3H2OD.2Fe3+2I=2Fe2+I21）A、B、C都是化合物；2）A、B均含X元素；3）反应生成单质X,可以推知该反应为“归中型”氧化还原反

7、应。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”（一个高于0价、一个低于0价），两者共同作用生成X单质（化合价为0）。由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。例如：2H2S+SO=3S+2HO,4NH+6NO=5N+6HO,所以X应该是非金属，即该题的答案为B。.羟胺（NHOH是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与L的KMnOBl性溶液完全作用（已知：FeSO+KMnO4+H2SO=Fe2（SO4）3

8、+K2SO+MnSO,+H2O（未配平），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（B） TOC o 1-5 h z A.N2B,N2OC.NODNO2.反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnQ+3HSO=2NaHSOMnS82HO+I22NaIO3+5NaHSO=_2NaSO+3NaHSO+H2O+I2已知NaIO3的氧化性与MnO相近，下列有关说法正确的是（C）A.I2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物B.两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成12NaIO3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂12.早在1

9、807年化学家戴维用惰性电极电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）=4Na+OT+2HO;后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH=FesQ+2HT+4NaT;现代工艺是电解氯化钠：2NaCl（熔融）=2Na+C。下列有关说法正确的是（）A.电解熔融氢氧化钠制钠，可以选择在玻璃容器内进行B.盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C.若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子数之比为1:2D.现代工艺中的原材料可以用氯化钠溶液代替反应中氧化剂为MnO，还原剂为NaI,I2是氧化产物，MnSQ是还原产物，反应中I2是还原产物，A项错误

10、；反应转移电子为2mol,反应转移电子为10mol,B项错误；因为NaIO3的氧化性与MnO相近，所以从反应可以推出C项正确；Nai。中氧元素是最低价，可以做还原剂，D项错误。12.C解析：熔融氢氧化钠可以与玻璃容器反应，造成容器损失，A错；盖吕萨克法制钠原理利用高沸点制得低沸点物质的方法，铁的沸点比钠高，B错；若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不相同，每制得4molNa时，戴维法转移的电子数为4mol,而盖吕萨克法转移的电子数为8mol,C正确；如果用氯化钠溶液代替熔融氯化钠得不到钠单质的，D错.在某稀溶液中含有和xmolHzSO,向其中加入铜粉，充分反应后产生的气体

11、在标注状况下的体积为，则x值至少为(C)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H+2NCT=3Cu2+2NOT+4H2O,n(Cu尸，n(H+)=+2x)mol,n(NO)=,若铜完全反应，则生成的气体为，从数据说明铜恰好完全反应，则溶液中的4的物质的量至少为，即+2x=,x=.某兴趣小组探究SO气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示：FeCl3溶液含有淀粉的碘水NaOH溶液ABC其中下列说法不合理的是(A)A.为了验证A中发生了，氧化还原反应，加入KMnO溶液，紫红色褪去来源：学#科#网B.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCE产生白色沉淀C.能表明的还原性

12、弱于SQ的现象是B中蓝色溶液褪色D.装置C的作用是吸收SO尾气，防止污染空气加入KMnO溶液，紫红色褪去的原因可能是过量的SQ造成，也可能是亚铁离子还原性造成，所以A错误.为测定人体血液中Ca的含量，设计了如下方案:有关反应的化学方程式为:2KMn(O+5HGQ+3HSO=K2SO+2MnSO+10COT+8Ho若血液样品为15mL滴定生成的草酸消耗了L-的KMnO溶液，则这种血液样品中的含钙量为BA.L-B.L-C.L-D.L-n(Ca2)=n(H2C2Q)=n(CaCQ)=(KMnQ=XrX-L2*x10-5mol,C(Ca2)=xxi0-5mol/=L16.(7分)下图(I)是实验室制取

13、气体的一种发生装置。(1)若用上述装置制取Q,除了可选择二氧化镒和_双氧水(或过氧化氢)_(物质名称)反.应外，还能选择NaO(填物质的化学式)和水反应，写出后一个反应的化学方程式2Na2Q+2H2O=4NaOH+0。(2)实验室以KMnOm浓盐酸为反应物，利用(I)、(II)装置组合制取氯气，反应方程式如下：2KMnO+16HCl-2KCl+2MnCl2+5CI2T+8H2O组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液，其作用为吸收多余氯气，防止污染空气。发生反应的离子方程式为Cl2+2OHCL+ClO+H2O。)广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种用途的装置。如充

14、当集气瓶，还可作洗气瓶、安全瓶_。(填写两种即可)(10分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量.的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴滨水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题Fe3+、Br2谁的氧化性更强(2)猜想甲同学认为氧化性：Fe3+Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2(填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：B2Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_Fe3+_所致。(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选

15、用的试剂：a.酚酬:试液；b.CC14；c.无水酒精；d.KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象力杀1b(1分)CCl4层呈无色(2分)力杀2d（1分）溶液变红色(2分)(4)结论氧化性：Br2Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴滨水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe+Br2=2Fe+2Br_。三、(本题共4小题，共30分。)(10分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,可拆写为氧化反应式：Cu-2e=Cu2+

16、,还原反应式：2Fe3+2e=2Fe2+。据此，回答下列问题：将反应Zn+2H+=Zn2+H2T拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：_Zn-2e=Zn2+,_,还原反应式：2H+2e=H。将反应3NO+H2O=2H+2NO3+NOW写为两个“半反应式”：氧化反应式：_2NO2+2HzO-2e=4H+2NO,还原反应式：_NO2+2H+2e=NO+HbQ。已知某反应的两个“半反应式”为：CH+10OFH-8e=CQ2+7H.0,O+2HO+4e=4OH,则氧化还原反应方程式为_CH4+2Q+2OH=CO32+3HO。(6分)某化学反应的反应物和产物如下：A1+NaNO+H2O_*A1(OH)3+

17、N2+NaAIO(1)该反应的氧化剂是_NaNO3。(2)该反应的氧化产物是A1(OH)3_NaA1O。(3)反应过程中转移5mole,生成标况下N2的体积L。(4)配平该反应的化学方程式：A1+NaNO3+H2OaA1(OH)3+N2+NaA1O2(6分)下图是工业制取CrzQ流程图。已知：溶液A中含Ns2Cr。和NaFeO;D是实验室常用的氧化剂，E铭的最高价氧化物；“氧化碱熔”是指在通入空气条件下跟NaCO共熔。铭铁矿氧化碱熔后用水浸取中和至沉淀BJ溶?AIJ中和液*KCl强热浓硫酸强热浓硫酸写出框图中有关物质的化学式：BFe（OH）3、LKzCrzJ;（2）写出有关的反应式：铭铁矿一A

18、4Fe（CrO2）2+10NaCO+7Q温8NaCrO4+4NaFeO+10CQT、Ef4CrO3=2C2Q+3Qr。（8分）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+SO2+H2O=2Fe+SO2-+2H+;二是发生双水解反应：2Fe3+3SO2-+6H2O=2Fe（OH）（r胶体）+3H2SO。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验I,设计实验检验N&SO是否变质（或检验Na2SO溶液中是否混有N&SO）;最终证明N&SQ溶液是无杂质的。实验H,取5mLFeC3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是_氢氧化铁胶体（或胶体）_。向红褐色液体中逐滴加入.稀盐酸至过量，可以观察到的现象是一先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色有气泡产生。实验出，换用稀释的FeCl3和N&SQ溶液重复实验n、m,产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_Fe3+与so2-同时发生氧化还原反应和双水解反应。若在FeCl3浓溶液中加入N&CO浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体。从形式上看，NaCO和NS2SO相