高一化学研究物质性质的方法和程序鲁科版必修市公开课获奖课件

1、普通高中课程原则试验教科书 化学1（必修）第一章第二节 研究物质性质办法和程序第1页第1页交流研讨1、在初中化学学习中，你结识了哪些物质？ 你是通过什么办法在研究它们性质？物质研究它们性质主要办法氧气观测和试验法氢气锌铁盐酸非金属通性分类、比较法金属通性酸通性第2页第2页2、你认为研究一个物质性质，应当按照什 么程序来进行？请举例观测物理性质验证或探究预测性质分析现象并解释分类、比较、归纳、概括同类物质性质预测化学性质第3页第3页研究物质性质基本办法一：观测法1、含义：是一个有计划、有目的用感官 考察研究对象办法2、内容：用肉眼或借助仪器（提升灵敏度）观测物质色、态、闻气味。在此过程中不仅要用

2、感官搜集信息，还须同时进行积极思考，及时储存和处理所搜集信息。观测要有明确而详细目的，并对所观测到现象进行分析和综合。第4页第4页3、实例：观测金属钠物理性质及与水反应【目的】学会观测试验现象办法；通过对所观测到现象进行分析，揭示 物质性质；通过观测结识钠色、态、硬度密度 相对大小，熔点相对高下；通过观测钠与水反应现象，分析钠化 学性质。第5页第5页金属钠物理性质 状态颜色硬度相对大小密度相对大小延展性固体 银白 较软 比水小 良好 第6页第6页金属钠与水（水中加酚酞）反应： 现象分析（或结论）浮在水面熔化成液态小球在水面无规则游动通过处水溶液变红发出咝咝声音用火柴能够点燃密度比水小反应放热，

3、钠熔点低产气愤体，受力不匀生成了可溶性碱NaOH反应猛烈生成了可燃性气体H2第7页第7页问题思考1、能写出钠与水反应化学反应程式吗？2、你注意到金属钠保留办法是什么？3、你观测能力与初中相比有哪些提升？2Na+2H2O=2NaOH+H2少许金属钠保留在煤油中第8页第8页拓展延伸1、预测钠与盐酸反应现象，推测方程式。2、预测钠与CuSO4稀溶液反应现象， 观测并分析结果，推测化学反应方程式。反应更猛烈2Na+2HCl=2NaCl+H2反应猛烈，产气愤泡，并有蓝色沉淀生成2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4 第9页第9页研究物质性质基本办法二

4、：试验法1、含义：经过试验来验证对物质性质预测 或探究物质未知性质方法。2、注意：在进行试验时，要注意控制温 度、压强、溶解浓度等条件， 这是因为一样反应物质在不 同条件下可能会发生不同反 应。第10页第10页3、试验环节：试验前，要明确试验目的要求、试验用具 和试验环节等；试验中，要仔细研究试验现象，并做好试验 统计；试验后，要写好试验汇报，并对试验结果进 行分析。第11页第11页4、实例 ：金属钠与氧气反应试验【阅读P10有关内容】明确实验目、所需仪器、实验环节【试验统计】试验内容 试验现象 结 论在空气中放置在空气中加热不久失去金属光泽与O2反应生成了白色Na2O猛烈燃烧，发出黄色火焰，

5、生成淡黄色固体。与O2反应生成了淡黄色Na2O2第12页第12页【问题讨论】1、这组试验对你有何启示？2、列举你所知道因条件不同影响反应 产物实例。第13页第13页研究物质性质基本办法三：分类法在研究物质性质时，利用分类办法，分门别类地对物质及其改变进行研究，能够总结出各类物质通性和特性；反之，知道某物质类别，我们就可推知该物质普通性质。 第14页第14页研究物质性质基本办法四：比较法利用比较办法，能够找出物质性质间异同，结识物质性质间内在联系，对物质性质进行归纳和概括。 第15页第15页交流研讨金属钠与铁比较性质 相同点 不同样点 结论物理性质化学性质均为银白色金属钠比铁硬度、密度小，熔点沸

6、点低均能与O2、酸、盐溶液反应钠常温下能与O2反应，铁常温下不能与O2反应钠可在空气中燃烧，铁只能在纯氧中燃烧铁可置换出CuSO4溶液中Cu，而钠是先与水反应虽都是金属单质，但物理性质有较大差别都是较活泼金属单质，但钠比铁更活泼第16页第16页【思考】归纳金属也许含有共性。金属也许含有物理性质：金属也许含有化学性质：有金属光泽、不透明固体；电和热良导体；有延展性。常温或加热条件下与氧气反应；常温或加热时与水反应，置换出水中氢（比氢活泼）；与酸反应置换出酸中氢（比氢活泼）；与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面 金属（K、Ca、Na先与水反应）第17页第17页活动探究由Na2O性质预测并验

7、证Na2O2性质 性 质Na2ONa2O2色态与水反应与酸反应与CO2反应白色粉末淡黄色粉末Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O +O2Na2O+CO2 =Na2 CO32Na2O+2CO2 =2Na2 CO3+O2第18页第18页【结论】氧化钠是典型碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物第19页第19页练 习1、将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述也许出现现象，写出也许发生化学反应方程式。2、将盛有等质量且足量水和稀硫酸两个烧杯，分托盘天平两个托盘上，此是时天平平衡。向盛水烧杯

8、中加入4.6gNa，盛稀硫酸烧杯中加入4.8gMg，请判断反应结束后，天平平衡情况。第20页第20页研究氯气性质一、观测氯气物理性质1、通常从哪些方面结识物质物理性质？色、态、味，“二点” （ 熔点、沸点 ）“二度” ( 密度、硬度 )“三性” （溶解性、导电性、导热性）2、闻气味办法3、试验氯气溶解性飘闻（注意操作要领）试验（检查气体水溶性惯用办法）案例第21页第21页小结氯气物理性质颜色气味水溶性黄绿色刺激性气味（剧毒！）能溶于水（氯水）将盛满氯气试管倒置在水中，水面上升，并呈黄绿色第22页第22页二、预测氯气化学性质1、Cl2与O2、 H2氢气都是非金属单质，应当 含有一些类似性质。与N

9、a、Fe、Cu等金属单质反应。与S、P等非金属单质反应。但从原子结构看，氯元素与氧元素更相同，它们原子最外层电子数都比较多，容易得到电子成为8电子稳定结构，因此都是较活泼非金属元素。氧气与氯气都是活泼非金属单质。预测第23页第23页试验探究试验内容试验现象 生成物Cl2与Fe反应Cl2与Cu反应Cl2与H2反应猛烈燃烧，产生红棕色浓烟，产物水溶液呈棕黄色FeCl3猛烈燃烧，产生棕色浓烟，产物水溶液呈棕蓝绿色CuCl2猛烈燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾HCl第24页第24页试验探究氯气能与水反应吗？1、预测与假设： Cl2与O2性质相同，但氧气不易溶于水，而氯气能溶于水，也许是氯气与水发生

10、了反应缘故。 若Cl2与H2O发生了反应，也许会生成H+和Cl-，也也许生成其它含氯化合物。第25页第25页2、试验设计：方案目的试验设计所需药物所需仪器123检查Cl-取少许氯水于试管中，滴加AgNO3溶液氯水，AgNO3溶液试管，胶头滴管检查H+取少许氯水于试管中，滴加石蕊试液氯水石蕊试液试管胶头滴管检查漂白性用镊子夹干燥红纸条放在盛氯水试剂瓶口将红纸条用水湿润后沾在玻璃棒一端，放在盛氯水试剂瓶口红纸条氯水蒸馏水镊子玻璃棒第26页第26页2、试验统计：试验内容试验现象结论方案1方案2方案3有白色沉淀生成氯水中有Cl-存在，阐明Cl2与H2O发生了反应溶液先变红后褪色氯水中有酸生成，尚有一个

11、含有漂白性物质生成。阐明Cl2与H2O发生了反应无改变湿润红色纸条逐步褪色氯气本身无漂白性。氯水中存在一个含有漂白性物质。阐明Cl2与H2O发生了反应第27页第27页3、试验结论：氯气不但能溶于水，还能与水发生化学反应，生成HCl和HClO，反应化学方程式为： Cl2+H2O = HCl+HClO干燥Cl2不含有漂白性。HClO含有漂白性，它碰到有色物质时，能破坏其中有机色质，使有色物质褪色。但HClO不稳定，见光会分解： 2HClO = HCl +O2 光第28页第28页4、知识拓展：氯气能与碱反应吗？能。也许理解成氯气先与水反应，生成HCl和HClO，再与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O应用：试验室惯用NaOH溶液吸取或除去多出Cl2 ，以消除污染。第29页第29页2Cl2+2Ca(OH) 2= C