速率平衡-完整精讲版课件

1、人教普通高中课标实验科书高二化学选修4课题名称：化学反应速率化学平衡作 者：刘晓云单 位：哈尔滨市第三中学校：2022/9/19化 学 反 应 速 率基本概念表示方法影响因素有关计算知识点：2022/9/19 1、 概念： 一、化学反应速率（1）表示方法：=（2）单位：molL-1s-1 ;molL-1min-1（3）相互关系：同一条件下的同一反应，各物质的化学反应速率之比等于化学计量系数之比2022/9/192、 影响化学反应速率的因素（1）内因：反应物本身的性质 （2）外因：浓度、温度、压强、催化剂等2022/9/19影响因素浓度增大压强增大温度升高催化剂体积不变体积缩小分子能量增加降低反

2、应所需的能量单位体积内分子总数增多，活化分子百分数不变单位体积内分子总数不变，活化分子百分数增大单位体积内活化分子数增多有效碰撞次数增多反应速率加大2022/9/19化 学 平 衡平衡状态的建立平衡状态的移动平衡状态的标志平衡状态的特征有关平衡的计算知识点：2022/9/19二、化学平衡 1、 可逆反应：同时、同一条件2、 动态平衡特征：逆、等、动、定、变3、 影响平衡移动的因素： 浓度、温度、压强等4、 勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 2022/9/19二、化学平衡 1、 可逆反应：同时、同一条件2、 动态平衡特征：逆、

3、等、动、定、变3、 影响平衡移动的因素： 浓度、温度、压强等4、 勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 2022/9/19体系温度升高，但比原来低向放热方向移动降低温度体系温度降低，但比原来高向吸热方向移动升高温度体积压强增大，但比原来小向气体体积增大的方向移动减小体系压强体系压强减小，但比原来大向气体体积减小的方向移动增大体系压强化学平衡移动的结果化学平衡的移动改变影响条件外界条件对化学平衡的影响2022/9/19外界条件对化学平衡的影响 图像表示法条件改变平衡移动方向图象增加反应物的浓度正向A减少生成物的浓度正向B增加生成物

4、的浓度逆向A减少反应物的浓度逆向BAB2022/9/19条件改变平衡移动方向DV放V吸CV吸V放n小n大n大n小加压气体总摩减小方向减压气体总摩增加方向2022/9/19条件改变平衡移动方向FV放V吸EV吸V放V放V吸V吸V放升温吸热反应方向降温放热反应方向2022/9/19加正催化剂正逆2022/9/19达到平衡态的标准：m A + n B = p C + q D V正=V逆 化学键断裂=化学键生成 各组分浓度保持不变 质量分数不变 压强 混合气体的平均分子量 密度 体系颜色化学平衡状态的判断2022/9/19等效平衡的情况：等温等容时，等温等容时，等温等压时，5、等效平衡问题：反应前后气体

5、体积不等的可逆反应，只改变起始充入量，通过方程式系数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同则两平衡等效；反应前后气体体积相等的可逆反应，只要起始充入的个物质的量（或经过转换后的量），与原平衡成比例则两平衡等效；改变起始充入量，只要换算成同一边的个物质的物质的量后与原平衡成比例，则两平衡等效。2022/9/19等效平衡的情况：等温等容时，等温等容时，等温等压时，5、等效平衡问题：反应前后气体体积不等的可逆反应，只改变起始充入量，通过方程式系数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同则两平衡等效；反应前后气体体积相等的可逆反应，只要起始充入的个物质的量（或经过转换后的量），与原平衡成比例则两平衡等效；改变起始充入量，只要换算成同一边的个物质的物质的量后与原平衡成比例，则两平衡等效。2022/9/19三、化学反应自发进行的方向判断 G=HTS 0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时