第二课时 硫酸和硝

1、第二课时 硫酸和硝第1页，共24页，2022年，5月20日，21点56分，星期日 讲述：它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和盐酸是一元酸第2页，共24页，2022年，5月20日，21点56分，星期日问：这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。 在水溶液中都电离出氢离子 HCI=H+CIHNO3 = H+ + NO3- H2SO4=2H+SO42-第3页，共24页，2022年，5月20日，21点56分，星期日酸具有什么通性呢？酸的通性：1.使指示剂变色：酸使石蕊变红，酚酞不变色2.与碱发生中和反应 H+ + OH - = H2O3.与碱

2、性氧化物反应 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 4.与盐反应 2 H+ + CO3 2- = H2O + CO25.与活泼金属反应 Zn+2H+ = Zn2+H2第4页，共24页，2022年，5月20日，21点56分，星期日二、硫酸的性质【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？1、浓H2SO4的物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约338度难挥发酸（高沸点酸）C.密度：1.84g/cm3高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。第5页，共24页，2022年，5月20日，21点56分，星期日2、浓H2SO4的特性1）吸水性浓硫酸能够吸收由水分子组成的水物质本身含

3、水。物理变化第6页，共24页，2022年，5月20日，21点56分，星期日 【演示】黑面包实验【思考】1.蔗糖为什么会由白变黑？2.黑色的物质为什么会体积膨胀？3.刺激性气味是什么气体的气味？4.这个过程发生了化学反应吗？你认为可能发生了什么反应？5.实验前滴入蔗糖的水在反应中起到了怎样的作用？ 第7页，共24页，2022年，5月20日，21点56分，星期日2）脱水性将含氢、氧元素的物质中H、O原子按2：1的比例脱去物质本身不含水(化学变化) 3）强氧化性 A.与非金属反应 2H2SO4(浓)+C =2H2O+2SO2+CO2 第8页，共24页，2022年，5月20日，21点56分，星期日【思

4、考】你能否设计实验检验该反应中产生的两种气体？验证C和浓硫酸反应的产物第9页，共24页，2022年，5月20日，21点56分，星期日仪器连接如下说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。第10页，共24页，2022年，5月20日，21点56分，星期日B.与金属单质反应【思考】浓硫酸能否与金属反应呢？是否有氢气产生呢？【探究实验】将铝片和铁片插入浓硫酸 a)在常温下，使铝、铁等金属钝化。 钝化使因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，是Al、Fe被浓硫酸氧化的产物，一旦浓硫酸被稀释，钝化失效。第11页

5、，共24页，2022年，5月20日，21点56分，星期日 b)加热时，绝大多数金属（Au、Pt除外）能被浓H2SO4氧化 Cu2H2SO4（浓）= CuSO4SO22H2O第12页，共24页，2022年，5月20日，21点56分，星期日【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？浓硫酸与稀硫酸比较：稀H2SO4：由H+和SO42-构成弱氧化性（由H+体现）可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成强氧化性（由 S 体现） 加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2第13页，共24页，2022年，5月20日，21点56分，星期日 练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要

6、性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。 答案： (1)脱水性 (2) 吸水性 (3) 酸性 (4)酸性和强氧化性 (5)难挥发性 (6)强氧化性 (7)强酸性第14页，共24页，2022年，5月20日，21点56分，星期日硫酸的用途：第15页，共24页，2022年，5月20日，21点56分，星期日三、硝酸1、物理性质无色、易挥发、有刺

7、激性气味液体 2、化学性质 【观察】装浓HNO3的试剂瓶，你能否得出硝酸可能有的化学性质？（1）不稳定性 4HNO3（浓） = 2H2O+4NO2+O2 加热或光照因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方第16页，共24页，2022年，5月20日，21点56分，星期日【实验探究】将铁钉分别放入浓HNO3和稀HNO3 现象：铁在浓HNO3中无明显变化，在稀HNO3中放出无色气体，该气体在试管口变红棕色（2）强氧化性在常温下，浓硝酸能使铁、铝等金属钝化 【思考】硝酸与金属反应通常不生成氢气，那么生成的气体可能是什么呢？ 如何检验？第17页，共24页，2022年，5月20日，21点56分，星期日

8、2、强氧化性稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O与金属（除Au、Pt外）反应:Cu+4H+2NO3 Cu2+2NO2 +2H2OHNO3的作用：酸性、氧化性3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O第18页，共24页，2022年，5月20日，21点56分，星期日反应 Fe2+ 、S2-、I-、SO32-不能与硝酸共存！ 与还原性的物质反应例:Fe2+HNO3Fe3+SO32-HNO3SO42-第19页，共24页，2022年，5月20日，21点56分，星期日【思考】浓HNO3

9、和稀HNO3哪个氧化性强？浓硝酸的氧化性强，氧化性的强弱取决于得到电子的难易程度，而不是得到电子的数目。小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像盐酸与金属反应那样生成H2第20页，共24页，2022年，5月20日，21点56分，星期日NO3-很稳定，在中性和碱性溶液中几乎与所有的离子能共存，但在酸性溶液中,NO3-/H+具有了强氧化性，与Fe2+、SO32-等不能共存! 例:Fe(NO3)2能在溶液中稳定存在,但如果在 溶液中加入盐酸,溶液将由浅绿色变为棕 黄色.这说明Fe2+被NO3-

10、/H+氧化成了Fe3+.第21页，共24页，2022年，5月20日，21点56分，星期日小结：反应规律除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎能氧化所有的金属； 常温下Fe、Al在浓HNO3中发生“钝化”；一般，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等；非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。 C + 4HNO3(浓) =CO2+ 4NO2 +2H2O 第22页，共24页，2022年，5月20日，21点56分，星期日硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等第23页，共24页，2022年，5月20日，21点56分，星期日足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸会出现什么情况?溶液中存在NO3