2021年安徽省阜阳市大鹿职业中学高一化学测试题含解析

1、2021年安徽省阜阳市大鹿职业中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组顺序的排列不正确的是（）A原子半径：NaMgAlB热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO4D沸点：H2OH2SeH2S参考答案：B【考点】微粒半径大小的比较；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】A同周期元素原子半径从左到右逐渐减小；B元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；C元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；DH2O含有氢键，沸点最高，结合相对分子质量大

2、小判断【解答】解：ANa、Mg、Al位于相同周期，原子半径逐渐减小，故A正确；B非金属性ClSP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C非金属性SCSi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；DH2O含有氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量大于H2S，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的沸点越高，故D正确故选B2. 下列能源中不属于化石能源的是 （ ） A天然气 B氢气 C煤 D石油 参考答案：B略3. A、B、C三种短周期元素，最高正价依次为+1、+2、+7，它们形成的双原子共价化合物的种类最多有A、1种B、2种 C、3种D、多于3种 参考答

3、案：C4. 下列反应中的还原产物是气体的是 ANa2O2与H2O反应 BK与H2O反应 CNa2O2写C O2反应 DKMnO4加热分解参考答案：B5. 下列方法适合实验室制取氨气的是()AN2和H2催化加热制取氨气B加热NH4Cl制取氨气C将浓氨水向碱石灰固体中滴加D将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合参考答案：C解析：A适合工业制取氨气，不适合实验室制取氨气；加热NH4Cl分解生成NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，B不合适；NH3极易溶于水，D不合适；只有C选项因浓氨水易挥发，滴到碱石灰固体中放热，可用于快速制取氨气，故正确答案为C。6. 对于放热反应，下列说法中正确的是 A产物H2O

4、所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和O2具有的能量相等参考答案：B7. 下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ） 编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HNO3弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2CCl4H2OC2H5OH参考答案：AA、硝酸钾、HF和SO2分别是强电解质、弱电解质和非电解质，A正确；B、碳酸钙完全电离，属于强电解质，B错误；C、H2O能电离出阴阳离子，属于电解质，C错误；D、NH3不能电离出阴阳离子，是非电解

5、质，D错误，答案选A。8. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是A. 密度比为1611 B. 密度比为1116C. 体积比为11 D. 体积比为1611参考答案：A【详解】A根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，则SO2和CO2的密度比64：4416:11，A正确；B密度比为1611，B错误；C体积比等于物质的量之比，根据nm/M可知，质量相同的两种物质，其物质的量之比是摩尔质量之比的反比，即1116，C错误；D体积比为1116，D错误；答案选A。9. 下列装置或操作能达到实验目的的是A石油的分馏 B除去乙醇中的乙酸C制备并收集少量NO D形成

6、原电池参考答案：C略10. 下面分子中所有原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是ACO2 BPCl3 CCCl4 DNO2参考答案：D略11. 为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池(SOFC)，该电池的丁作原理如图所示。下列说法正确的是A电子从b极经导线流向a极B正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C还可以选用NaOH固体作固态电解质D若反应中转移1 mol电子，则生成22.4L（标准状况）CO2参考答案：A12. 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）A、BaCl2 B、NaOH C

7、、Ba(OH)2 D、AgNO3参考答案：C略13. 相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列叙述中不正确的是 （ ）A所含分子数相等 B所含原子总数相等C摩尔质量相等 D所占的体积一定相等参考答案：D略14. 下列关于反应2Na2O22H2O=4NaOHO2的说法正确的是()ANa2O2是氧化剂，水是还原剂BNa2O2是还原剂，H2O是氧化剂CNa2O2既是氧化剂又是还原剂DH2O既是氧化剂又是还原剂参考答案：C略15. “纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 分散质粒子能透过滤纸 分散质

8、粒子不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀（）A B C D参考答案：B考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系专题：溶液和胶体专题分析：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题解答：解：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，胶体具有丁达尔现象，能透过滤纸，故正确；故选B点评：本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

9、16. 为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲乙两个学习小组设计了下列二种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题： （一）甲组：实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量实验步骤：称量 用托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末 溶解 把中药品加入烧杯中，用规格为 mL的量筒量取一定体积1mol/L NaOH 溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应过滤 洗涤 若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将 （填“偏高”、“偏低”或“不变” ），证明固体已洗涤干净的方法为 干燥、称量剩余固体 （二）乙组：实验装置：实验步骤：图连接好装置称取两份质量均为0.3g 的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管

10、中，向B装置中加入一定量的水，把装置A、B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记录下此时的体积为112 mL通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448mL通过另一针头向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672mL。问题和讨论：（1）上述实验步骤和之间必须加一步 的操作，具体方法为 。（2）为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使B和C中的液面相平外，在反应完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是

11、（只需写出1点） 。（3）计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体积 。参考答案：（一）甲组： ：100 ：偏低 取少量洗涤液逐滴加入稀盐酸至过量，若整个过程未出现沉淀则说明已洗涤干净（其它答案合理也给分）（二）乙组：（1）检查器密性 ，向C中加入一定量水,然后提高C使其中液面高于B，静置一会，若液面不发生变化则器密性良好 （其它答案合理也给分）（2）用量气管量气前气体冷却到室温（相同温度）（3）否 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)

12、2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。参考答案： Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式是：CO32-2H+H2OCO2，由离子方程式可知，n Na2CO3n CO32-n CO2（用n表示物质的量），所以n Na2CO3n CO20.0900 molNa2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是：H+OH- Ba2+ SO42-= BaSO4H2O，由离子方程式可知，n Na2SO4n SO42-n BaSO4，所以n Na2SO4n BaSO40.0100mol。所以原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为0.0900 mol和0.0100mol。18. （3分）在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为 g，