2021年安徽省蚌埠市第十三中学高三化学月考试卷含解析

1、2021年安徽省蚌埠市第十三中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将NaHCO3和Na2O2按31的个数比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是：（ ）ANa2O2和NaHCO3 BNaHCO3和Na2CO3CNaOH和Na2CO3 D只有Na2CO3 参考答案：D略2. 两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法错误的是（ ） A若8m3，则X必定为主族元素 B若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b4，则该氢化物为非极

2、性分子 C若abX D若a=b=3，8mnb，则元素非金属性：XY参考答案：C略3. 下列盛放物质的方法：把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中 ；把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中； 把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中 ； 把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中；把白磷放在水中，其中正确的是 （ ） A B C D参考答案：B略4. 亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，则亚硝酸钠和维生素C分别表现出的性质是 A氧化性、还原性 B还原性、氧化性C氧化性、酸性 D还原性、碱性参考答案：A略5. 在混

3、合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2B. 在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn：Fe3、Cu2、HC. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D. 在含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH、CO32-参考答案：B【分析】A离子还原性I-Fe2+Br-，同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应；B同一还原剂与不同具有氧化

4、性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应；C氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存；D用假设法判断，H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-。【详解】A、溶液中离子的还原性强弱顺序是I-Fe2+Br-，向溶液中滴加过量氯水时发生的反应分别为：2I-+Cl2=2Cl-+I2、2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以参与反应的离子先后顺序为：I-、Fe2+、Br-，选项A错误；B、铁离子的氧化性强于铜离子，H的氧化性弱于Cu2+而强于Fe2+，所以在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+、H的溶液中加入Zn粉，反应

5、的先后顺序Fe3+、Cu2+、H，选项B正确；C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，则反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，选项C错误；D若H+最先与AlO2反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2，则反应顺序为OH-、AlO2、CO32-、Al(OH)3，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查离子反应的先后顺序等，难度较大，为高频考点，把握反应发生的本质与物质性质是关键，注意元素化合物知识的掌握，是对学生综合能力的考查。6. 下下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加

6、入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解溶解度：S(CaCO3)S(CaSO4)B用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+参考答案：D略7. 下列叙述正确的是A标准状况下，相同体积的SO2和SO3，质量比为4: 5B相同状况下，质量相同的O2和O3，密度之比为3: 2C相同质量的金刚石和石墨含有相同的C原子数和共价键数D标准状况下，相同体积的C2H2和C2H4，密度比为13:14参考答案：D略8. 对

7、于反应A2(g)3B2(g) 2C(g)H0，下列说法错误的是()。A其他条件不变，降低温度，该反应的平衡常数增大B使用催化剂能使平衡向生成C的方向移动，并放出更多的热量CC的产率与温度、压强(p)的关系如图K3162D恒温恒容时，若密闭容器内压强不再改变，则表示该反应已达到平衡K3162参考答案：B略9. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A漂白粉中加入浓盐酸：ClO+Cl+2H+Cl2+H2OB氯化铁溶液洗涤银镜：Fe3+AgFe2+Ag+C0.1 mol?L1NH4HSO4溶液和0.1 mol?L1NaOH等体积混合：NH4+H+2OHNH3?H2O+H2OD0.1 mol?L1的Na

8、AlO2溶液和0.15 mol?L1的H2SO4溶液等体积混合：AlO2+4H+Al3+2H2O参考答案：A【考点】离子方程式的书写【分析】A次氯酸根和氯离子在酸性条件下发生反应生成氯气；B铁离子与银单质不发生反应；C硫酸氢铵与氢氧化钠的物质的量相等，氢氧根离子不足，硫酸氢铵电离出的氢离子优先反应，铵根离子不反应；D计算出偏铝酸钠和硫酸的物质的量，然后根据过量情况判断反应产物【解答】解：A漂白粉中加入浓盐酸，二者反应生成氯气，反应的离子方程式为：ClO+Cl+2H+Cl2+H2O，故A正确；B由于铁离子的氧化性小于银离子，铁离子与银单质不发生反应，故B错误；C0.1 mol?L1NH4HSO4

9、溶液和0.1 mol?L1NaOH等体积混合，氢氧化钠不足，只有氢离子参与反应，正确的离子方程式为：H+OHH2O，故C错误；D偏铝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1：3，设偏铝酸根离子为mol，氢离子为3mol，1molAlO2与1molH+反应生成1molAl（OH）3，剩余的2mol氢离子溶解氢氧化铝的物质的量为： =mol，则反应生成氢氧化铝和铝离子的物质的量制备为1：2，正确的离子方程式为：3AlO2+9H+2Al3+Al（OH）3+3H2O，故D错误；故选A10. 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A32gO2和O3的混合气体中含有的氮原子数为2NAB标况下，1

10、1.2L乙醇中所含的碳原子数目为NAC1 L 0.1 mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2 NAD过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA参考答案：AA、O2和O3均由氧原子，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n=2mol，个数为2NA，故A正确；B、标况下，乙醇为液态，故B错误；C、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解，故Fe3+的数目小于0.2 NA，故C错误；D、标准状况下1.12 L O2的物质的量为0.05mol，H2O2的分解是歧化反应，2H2O2=2H2O+O2，此反应中每生成1mol氧气转移2mol电子，故生成0.

11、05mol氧气时转移0.1mol电子，个数为0.1NA，故D错误11. 已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是( )若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na 若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2 若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA B C D参考答案：B略12. 下列推断合理的是（）AFe3+、O2、H2O2三种微粒都具有氧化性，没有还原性B木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3C因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2DCl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现参考

12、答案：B考点：氧化还原反应；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质专题：元素及其化合物分析：AH2O2中O元素化合价为1价，处于中间价态；B符合化合价变化的特点；C二氧化硫与浓硫酸不反应；D氯气和水反应可生成HClO解答：解：AH2O2中O元素化合价为1价，处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，故A错误；BC元素化合价升高，可被氧化为+2价，N元素化合价降低，可被还原为3价，符合化合价变化的特点，故B正确；C二氧化硫与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干杂，故C错误；D氯气和水反应可生成HClO，无需加入氧化剂，故D错误故选B点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、二氧化硫、氯气等物质的

13、性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大13. 下列说法正确的是()A浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化B浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32-或SO32-D某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO42-参考答案：D略14. 在墨西哥坎昆举行的世界气候大会于2010年12月10日闭幕，大会取得成功，京都议定书得到支持，“低碳生活”已成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用

14、能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于“低碳生活”的是 A用大排量的轿车代替公交车出行 B将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率 C开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 D实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、 资源的重复再生（Recycle）参考答案：A略15. 用足量盐酸处理1.68 g某合金，放出448 mL H2（标准状况下），有0.56 g不溶物；用足量NaOH溶液处理该合金时放出896 mL H2（标准状况下），有1.12 g不溶物。则该合金的组成可能是AAl、Fe BFe、Si CAl

15、、Si DZn、Fe参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实

16、验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_。(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填标号)。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此

17、方法测定的结果明显偏高，原因是_。参考答案：(1)Al(OH)3OH=Al(OH)4或Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O(5)c、d(6)25%(7)B中水蒸气、氯化氢气体等进入C装置中(或其他合理答案)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，

18、滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 。（3）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O（4）称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 molL1NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质

19、的量为mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为。参考答案：（1）3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O（2）3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O（3）5 2 16 10 2 8（4）0.005 无色 紫红色0.004 21 此题重点考察氧化还原方程式的书写和配平。根据书写未知氧化还原方程式的方法（22题已经提到，这里不详细说明）可得（1）3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O，（2） 3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O（3）5 2 16 10 2 8（4）H+与OH-为1:1反应