广东省佛山市官窑高级中学高三化学月考试题含解析

1、广东省佛山市官窑高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是RTQWKA含T的盐溶液一定显酸性B原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性：QWRD最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性：KW参考答案：D略2. X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去)：下列说法不正确的是A若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B若W是氢氧化钠，则X与Z

2、可反应生成YC若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝D若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差14参考答案：C3. 下列实验现象预测正确的是( )A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验III：微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应参考答案：B单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2

3、具有还原性，可将酸性KMnO4溶液褪色，所以B正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C错误；属于氢氧化铁胶体的制备装置，如果煮沸至红褐色，则得到氢氧化铁胶体，而胶体有丁达尔效应，所以D错误，选B。4. 为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是A上述测定不能达到实验目的 B剩余的7.48g金属为铜 C共生成NO气体 0.04m

4、ol D该合金中铜的质量分数为69.2%参考答案：CD略5. 某小组为研究电化学原理，设计如图0装置。下列叙述不正确的是()Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动参考答案：D略6. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 ()A从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱B因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强C从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同

5、主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强参考答案：A略7. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 （ ）A加热时，上部汇集了固体NH4C1，说明NH4C1沸点很低，易升华 B 四个“封管实验”中都发生了化学反应C加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色D中，左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮，浸泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小， 参考答案：B略8. 下列关于金属的叙述中正确的是A.所有的金属常温下都是固态 B.金属具有导电性、导热性和延展性 C.活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D.金属元素

6、在自然界中都是以化合态存在的参考答案：B9. 下列浓度关系正确的是A. 氯水中：c(Cl2)=2c()+c()+C(HClO)B. 氯水中：c()c()c()c()C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（）D. 溶液中：c参考答案：D解析：根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A错；根据Cl2+H2OHClO+H+Cl，HCl完全电离 而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H+)c(Cl)c(ClO)c(OH)，B错；C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c()c()，再根据溶液中电荷守恒可以判断c（

7、）c（；D项比较简单 10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1molL-1丁溶液的pH为13（25）。下列说法正确的是 （ ）A原子半径：WZYX B.Y元素在周期表中的位置为第二周期第VIIA族 C.1L0.1molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1molD.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子参考答案：D略11. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B钠与水反应 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 参

8、考答案：A12. 分子量为72的烷烃的一氯代物的同分异构体的数目为（ ）A .3 B. 5 C. 6 D . 8参考答案：D略13. 已知25、101kPa时：4Al（s）3O2（g）2Al2O3（s） H 2835kJmol14Al（s）2O3（g）2Al2O3（s） H 3119kJmol1下列说法正确的是AO3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应BO2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应D等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应参考答案：D14. N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N20：3

9、CO+2NO2=3CO2+N2O下列关于N2O的说法一定正确的是（）A上述反应中，每消耗2mol NO2，就会生成22.4L N2OBN2O有氧化性，且为HNO2的酸酐C等质量的N2O和CO2含有相等的电子数DN2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒参考答案：C【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响【分析】A由反应可知，每消耗2mol NO2，生成1molN2O；BN2O中N元素的化合价为+1价，可得到电子；CN2O和CO2每个分子都含有22个电子，物质的量相同含有的电子数相同；DNO会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒【解答】解：A由3CO+2NO2=3CO2+N2O知，每消耗2mol NO

10、2，生成1molN2O，但Vm未知，不能计算其体积，故A错误；BN2O中N元素化合价为+1价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有还原性，但HNO2的酸酐为N2O3，故B错误；CN2O和CO2每个分子都含有22个电子，摩尔质量均为44g/mol，等质量时，物质的量相同，物质的量相同含有的电子数相同，故C正确；D与人体血红蛋白结合，使人中毒的是NO，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息、氧化性与元素的化合价及物质的量计算等为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大15. 2012潍坊三模利用

11、下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是（ ）Aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B一段时间后，a管液面高于b管液面Ca处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小Da、b两处具有相同的电极反应式：Fe2eFe2+参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器：（1）指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中（若正确，则该空不需要填写。）仪器编号abcde名称试管溶量瓶集气瓶碱式滴定管普通漏斗改正的名称（2）关于e的用途

12、，乙同学说：组成防倒装置。你还能说出其他两种用途吗？ ； 。（3）丙同学想用右图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。 参考答案：（1）仪器编号bd名称改正的名称容量瓶酸式滴定管 （每空1分，共2分。多写或写错一处扣1分，扣完为止）（2）往细口容器中加液体；组成过滤装置（只要答对两个即可，其它合理答案亦可）（每种情况1分）（3）（2分）（只需画对试管的位置即可得分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下

13、：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是_（填序号）。 (2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）： _ (3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_。 (5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为_。 (6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：）。 写出阴极的电极反应式为_。 电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为_

14、。参考答案：（1）d （2分，大写字母不得分） （2）2OH- （2分，计量数写错、化学式写错均不得分）（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作23次（1分） (共2分，合理答案即可) （4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O （2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3 （2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）（6）2H+ + 2e- = H2（或2H2O2e=2OHH2）（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)100% (2分，合理答案即可)18. （1

15、3分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下信息：B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物 （R1、R2表示氢原子或烃基）（1）A的化学名称为 ；C中含氧官能团名称为 。（2）H的结构简式为；AD的反应类型为 。（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式 。（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）；能发生银镜反应 含有苯环结构 能在碱性条件下水解参考答案：(1) 乙烯 羧基（2） 加成反应 (3)(4) 419. A、B、C、D四种短周期元素，A、B

16、、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：_（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方