银离子和铁离子谁的氧化性更强

1、银离子和铁离子谁的氧化性更强银离子和铁离子谁的氧化性更强3/3银离子和铁离子谁的氧化性更强很多地方说银离子氧化性更强，可是为什么Fe(NO3)3溶液能氧化银？2010安徽理综28题答案中有Ag+Fe3+=Ag+Fe2+讲解：电极电位很凑近，氧化性与两种离子浓度有关。题目某研究性学习小组在网上收集到以下信息：Fe(NO3)3溶液能够蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了以下研究：【实验】制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。（1）以下有关制备银镜过程的说法正确的选项是_。a.边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的积淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶

2、液滴入2mL乙醛中制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热银氨溶液拥有较弱的氧化性在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大【提出假设】假设1：Fe3+拥有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。【设计实验方案，考据假设】（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，考据了假设1成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：。3）乙同学设计实验考据假设2，请帮他完成下表内容（提示：NO3在不相同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写详尽操作过程）预期现象和结论若银镜消失，假设2成立若银镜不用逝，假设2不成立【思虑与交流】4）

3、甲同学考据了假设1成立，若乙同学考据了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3都能氧化了Ag。你可否赞成丙同学的结论，并简述原因：。解析本题凸现新课程理念，试题依照Fe3+和酸性条件下NO3的氧化性设置了科学研究问题的方法提出假设、设计实验方案，考据假设、对实验结果的办理加工（思虑与交流），表现了考试说明中对“化学实验与研究能力”的要求，充分表现了新课程要求“认识科学研究的基本方法，学习运用以实验和推理为基础的科学研究方法”。其中第（4）题拥有必然的思想深度，诚然乙同学验证了与Fe(NO3)3溶液中H+浓度相同的HNO3能氧化Ag，但Fe(NO3)3溶液中同

4、时存在Fe3+及其水解产生的HNO3，终归谁的氧化性更强，是无法推断获取的，因此不能够确定NO3可否氧化了Ag，除非检验出NO3的还原产物。答案（1）a、d、e2）Ag+Fe3+=Ag+Fe2+3）实验步骤（不要求写详尽操作过程）预期现象和结论测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH配制相同pH的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内4）不相同意。甲同学检验出了Fe2+，可确定Fe3+必然氧化了Ag；乙同学诚然考据了此条件下NO3能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO3的还原产物，因此不能够确定NO3可否氧化了Ag。（3）、（4）其他合理答案均可商讨本题有两处值得商讨：Fe(

5、NO3)3溶液中的Fe3+和水解生成的稀硝酸同时氧化了Ag，那么溶液呈棕色。由于生成了显棕色的Fe(NO)2+这就是NO3的检验在含NO3的溶液中加入FeSO4溶液，振荡，尔后沿试管内壁慢慢注入浓硫酸，在两层液体的界面上出现棕色的环。Fe(NO3)3溶液与Ag可能发生的反应：Fe3+Ag=Fe2+Ag+3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O或6Fe2+8H+2NO3=6Fe3+2NO+4H2OFe2+NO=Fe(NO)2+第（3）题考据假设2的实验设计，第步“配制相同pH的稀硝酸溶液”，并没有确定溶液中NO3浓度相同，事实上，Fe(NO3)3溶液中的c(NO3)是配得稀硝酸中c(NO3)

6、的数百倍。因此实验步骤应改为：实验步骤（不要求写详尽操作过程）预期现象和结论测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH配制相同pH的稀硝酸溶液，并向其中加入必然量的NaNO3，使溶液中NO3浓度与Fe(NO3)3溶液中NO3浓度相同，再将此溶液加入有银镜的试管内延伸拓展由于AgNO3溶液的pH7AgOH是积淀碱，Ag+能发生水解，银氨溶液呈碱性，因此在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大。若设原来氨水的pH=x，配制成的银氨溶液pH=y。则比较x和y的大小_，其理由是_。欲比较x和y的大小，要点是要解析出配得的银氨溶液中NH3H2O浓度的大小。依照反应方程式可知：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH+2H2O这里若是只看第2个反应方程式，溶液中OH浓度显然增大，实质上，第1步反应生成的NH4+与第2步反应生成的OH物质的量相等，要发生以下反应：NH4+OH=NH3H2O因此配得的银氨溶液实际上是Ag