广东省佛山市乐从中学2023年高三化学模拟试卷含解析

1、广东省佛山市乐从中学2023年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反，I2的氧化性比S强。在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是 AFeS、Al（OH）3和S BFe（OH）3和Al（OH）3 CFe2S3和 Al（OH）3 DAl2S3、FeS和S参考答案：A略2. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是ACl2和H2O2都能使品红溶液褪色B漂白粉和亚硫酸钠固体长期

2、暴露在空气中变质C浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存DSO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色参考答案：B略3. 下列反应的离子方程式正确的是A、 硫化亚铁中加入盐酸：S2-2H+H2SB、 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2+2ClO-SO2H2OCaSO32HClOC、 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3+3HCO3-3CO2Al(OH)3 D、 钠和冷水反应：Na2H2ONa+H22OH-参考答案：C略4. 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅或消失，则原溶液可能是（ ）滴有石蕊的H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚

3、酞的Na2CO3溶液 溶有SO2的品红溶液A B C D参考答案：B略5. 羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL 0.049 mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用。已知（未配平）：FeSO4+KMnO4+H2SO4Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O则在上述反应中，羟胺的氧化产物是( )A.N2 B.N2O C.NO D.NO2参考答案：B略6. 某温度下，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1该温度下在体积

4、均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始浓度及5min时的浓度如表所示甲乙起始浓度5min时浓度起始浓度5min时浓度c（CO）/mol/L0.10.080.2xc（H2O）/mol/L0.10.080.2y下列判断不正确的是（）Ax=y=0.16B反应开始时，乙中反应速率比甲快C甲中05min的平均反应速率：v（CO）=0.004 mol/（L?min）D平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c（CO）是甲中的2倍参考答案：A【考点】化学平衡的计算【分析】对于CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应前后气体的体积相等，则增大压强，平衡不发生移动，平

5、衡常数K=1，结合转化率可以此计算平衡时各物质的浓度，以此解答该题，注意5min时不一定为平衡状态【解答】解：A甲中起始c（CO）、c（H2O）为0.1mol/L，5min时c（CO）、c（H2O）为0.08mol/L，则CO2、H2的浓度分别为0.02mol/L，1，没有达到平衡状态，则不能与乙比较浓度关系，故A错误；B乙中浓度较大，则反应速率较大，故B正确；C甲中05min的平均反应速率：v（CO）=0.004 mol/（L?min），故C正确；D平衡常数K=1，则平衡时c（CO）、c（H2O）与CO2、H2的浓度相等，因起始为1mol/L，则转化率为50%，因压强对平衡移动无影响，乙为甲

6、的2倍，则c（CO）是甲中的2倍，故D正确故选A【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应的特点，特别是压强对平衡无影响的特点，为解答该题的关键，同时注意平衡常数的意义，难度中等7. 下列有关化学用语正确的是A. 二氧化碳的电子式B. 次氯酸的结构式为HClOC. 用于考古断代的中子数为8的礦原子为CD. 2，4，6三硝基甲苯的结构简式为参考答案：CA二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故A错误；B次氯酸中O最外层有2个单电子，分别与H和Cl形成共价键，即结构式为H-O-Cl，故B错误；C中子数为8的碳原子的质量数为

7、14，该原子可以表示为：146C，故C正确；D甲苯与浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯，则三硝基甲苯的结构简式为：，故D错误；故选C。8. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是A原混合酸中NO3物质的量为0.2 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D. H2SO4浓度为4 molL1参考答案：A略9. 下列实验操作正确的是 A将

8、氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 C制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 D配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度参考答案：答案：D10. 下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确的是（）A根据气体的相对分子质量，可以比较相同状况下气体密度的大小B根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小C比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱D根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱参考答案：D考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；晶体熔沸点的比较 分析：A

9、相同条件下，气体摩尔体积相等，根据=判断密度与相对分子质量关系；B分子晶体中，分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比；C同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；D液体的挥发性与沸点有关解答：解：A相同条件下，气体摩尔体积相等，根据=知，相同条件下摩尔质量与密度成正比，故A正确；B分子晶体中，分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比，甲烷和乙烷都是分子晶体，可以通过其熔点比较二者晶体中的分子间作用力的大小，故B正确；C同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱

10、，故C正确；D液体的挥发性与沸点有关，沸点越低，越易挥发，液体物质挥发性与密度无关，故D错误；故选D点评：本题考查较综合，涉及摩尔质量与密度关系、分子晶体熔沸点影响因素、元素周期律等知识点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，注意：分子晶体熔沸点与分子间作用力及氢键有关，与化学键强弱无关，易错选项是BD11. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又退色的是()氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D参考答案：C略12. 在反应器中充入二氧化硫V1L和硫化氢V2L(标况)，充分反应后测知所得氧化产物比还原产物多1.6g，以下推断错误的是：A、V11.12，V22.24B

11、、V1+V23.36C、若V1=1.12，则V22.24 D、若V11.12，则V2=2.24参考答案：A13. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A. 明矾常用于水体杀菌消毒B. 中秋刚过，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C. 氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙D. 通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化参考答案：C【分析】A. 明矾中铝离子水解生成具有吸附性氢氧化铝胶体，明矾不具有强氧化性；B. 生石灰不具有还原性；C. 胶体粒子能够通过滤纸孔隙；D.核素之间的转化不是化学变化。【详解】A. 明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，但是明矾

12、中铝离子水解生成具有吸附性氢氧化铝胶体，能够吸附固体颗粒，具有净水作用，故A错误；B. 生石灰不具有还原性，不能防止食品氧化变质，故B错误；C. 氢氧化铁胶体粒子能够通过滤纸孔隙，故C正确；D. 12C与14C间的相互转化是核素之间的转化不是化学变化，故D错误。所以C选项是正确的。14. 观察图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是（）A 100 mL烧杯B50 mL烧杯C100 mL量筒D50 mL量筒参考答案：考点：计量仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：选取计量仪器时，计量仪器的最大量程应大于或等于所量取液体的体积解答：解：选取计量仪器时要

13、选取比所量液体体积大，且最接近的，误差小，当加液体时，快到刻度时要改用胶头滴管，减小误差1L水来代表地球上的总水量，根据图知，淡水量为30mL；所以选取的计量仪器的容积为50mL，故排除A、C选项；50mL烧杯没有精确度，故排除B故选D点评：本题主要考查了计量仪器的选择方法，难度不大，可以依据仪器选择的原则进行15. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（ ）ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

14、某矿样含有大量的CuS 、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuC12 2H2O 晶体。已知：在20 时氯化铜的溶解度是73g ；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。回答下列间题：（l）步骤的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质、下图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式为 、 。（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C 装置中可行的是 （填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是 ; （3）步骤 酸浸过程中，需要用

15、到3 mol L-1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 ; （4）步骤 加入物质X 的目的是 ，物质X 可以选用下列物质中的 ; A氧化铜 B稀盐酸 C氨水 D氧化亚铁（5）在整个生产流程中，共需要进行 次过滤操作参考答案：( l ) 2H2O2 = H2O + O2 ; 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 （2） AB ；四氯化碳 （3） 100mL 容量瓶、量筒 （4） 调控溶液的pH ，使Fe 3以Fe( OH )3 沉淀的形式析出；A （5） 3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）海洋是资源的宝库

16、，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl。在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了1 mol Br2，则需消耗 mol NaBr。(2)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： 反应中形成的化合物的电子式为 ；反应中被破坏的化学键属于 键(填“极性”或“非极性”)(3)在同周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。(4)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是

17、 。a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深b卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱c卤素单质与氢气化合按、的顺序由难变易参考答案：（1）Cl2 1分2 1分（2） 1分 非极性1分（3）SCl 1分 三1分 IA1分（4）a b1分18. 气态烃A是一种基本的有机化工原料，目前石油裂解已成为生成A的主要方法A在标准状况下的密度为1.25g?L1D的分子式为C4H8O2，D在酸性条件下水解得到B和C，C的相对分子质量比B大14四种有机物之间存在如下转化关系：请回答下列问题：（1）写出D的结构简式： （2）写出过程的化学方程式： 参考答案：（1）CH3COOC

18、H2CH3；（2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH试题分析：石油裂解已成为生成A的主要方法，A在标准状况下的密度为1.25g?L1，则A的相对分子质量为28，则A为CH2=CH2，D的分子式为C4H8O2，根据各物质转化关系可知，A、B、C、D中各含有两个碳原子，D在酸性条件下水解得到B和C，C的相对分子质量比B大14，则B比C少一个氧多两个氢，所以B为CH3CH2OH，C为CH3COOH，D为CH3COOCH2CH3，（1）根据上面的分析可知，D的结构简式为CH3COOCH2CH3，故答案为：CH3COOCH2CH3；（2）过程的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答

19、案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH19. 软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4?H2O的流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4；温度高于27时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为（2）“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+，相关反应的离子方程式为 （3）“滤渣1”的主要成分是 ，“调pH至56”所加的试剂是 （填“石灰水”或“稀硫酸”）（4）根据如表数

20、据，选择“第2步除杂”所加的物质A（由一种阳离子和一种阴离子组成），物质A的化学式为 阴离子Ksp阳离子CO32FOHCa2+5.01091.510104.7106Mg2+3.81067.410115.61012Mn2+2.210115.31032.11013Zn2+1.210103.01026.91017（5）采用“趁热过滤”操作的原因是 参考答案：（1）SO2+MnO2Mn2+SO42；（2）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，2Fe3+SO2+2H2O=4H+2Fe2+SO42；（3）Fe（OH）3和Al（OH）3；石灰水；（4）MnF2；（5）防止温度下降时MnSO4?H2O溶解，

21、导致产率降低考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用分析：由流程可知，软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，加硫酸溶解后，发生SO2+MnO2MnSO4，调节pH，由氢氧化物的沉淀pH可知，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣I为Fe（OH）3、Al（OH）3，然后除去钙离子，结合表格数据可知CaF2的溶度积较小，则选择A为MnF2，且不引入新杂质，最后蒸发浓缩、趁热过滤（防止低温MnSO4?H2O溶解而减少），以此来解答解答： 解：由流程可知，软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，加硫酸溶解后，发生SO2+MnO2M