广东省云浮市冈州中学高三化学模拟试题含解析

1、广东省云浮市冈州中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L己烷中碳碳共价键数目为5NAB0.1molL-1的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NAC56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA (Fe：56)D20g重水（D2O）所含的电子数为10NA参考答案：D略2. 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CK

2、NO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏参考答案：A此题考查了物质的提纯知识。HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤，A错；SO2有还原性，可悲高锰酸钾氧化为硫酸除去，B对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C错；乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D对。知识归纳：进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质，像此题中A选项就是引入了新杂质。3. 在给定条件

3、下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NH3 NO HNO3B. CaCl2(aq) CaCO3CaOC. Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3D. NaOH(aq) Cu(OH)2悬独液 Cu2O参考答案：DA项，4NH3+5O24NO+6H2O，NO与H2O不反应，错误；B项，CO2与CaCl2（aq）不反应，CaCO3CaO+CO2，错误；C项，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加热时由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终FeCl3完全水解成Fe（OH）3，不能得到无水FeCl3，错

4、误；D项，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2，CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O，正确；答案选D。4. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是NaAlO2(aq)AlCl3AlNH3NO HNO3NaCl（饱和溶液）NaHCO3Na2CO3FeS2SO3H2SO4A BC D参考答案：【知识点】常见物质的化学性质D4 D3 C2 【答案解析】A 解析：不能通过电解氯化铝制得铝；均能按照转化关系反应；煅烧FeS2只能得到SO2。的转化关系不能实现。故答案选A【思路点拨】本题考查了常见物质的化学性质，熟练掌握课本上的化学反应不难解答。5.

5、下列有关实验的操作及描述不正确的是（）A粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B用托盘天平称取10.5 g NaCl时应在右边托盘中放入10 g砝码C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D测定溶液pH的操作将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，然后与标准比色卡对照参考答案：考点：化学实验方案的评价；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂专题：实验评价题分析：A过滤时应防止滤纸破损；B称量时，砝码放在右盘，质量小于1g的可用游码；C分液时，注意避免液体重新混合而污染；D测定溶液pH，注意试纸不能插入溶液解答：解：A过滤时，不能用玻璃

6、棒搅拌过滤器中的液体，防止滤纸破损，故A错误；B称量时，砝码放在右盘，质量小于1g的可用游码，则用托盘天平称取10.5 g NaCl时应在右边托盘中放入10 g砝码，故B正确；C分液时，注意分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免液体重新混合而污染，故C正确；D测定溶液pH，注意试纸不能插入溶液，可用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，然后与标准比色卡对照，故D正确故选A点评：本题考查较为综合，设计物质的分离、提纯、天平的使用以及pH的测定，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作的可行性的评价，难度中等6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目

7、的的是()A用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略7. 某溶液中可能含有Na、Ca2、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是A.Na、Br、CO32 B.Na、SO32、IC.Ca2、I、SO32 D.Ca2、CO32、B

8、r参考答案：A8. 下列操作和现象与结论均正确的是（ ） 选项操作现象结论A向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3难溶于酸B向等浓度的KCl、Kl混合液中滴加AgNO3溶液先出现白色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）C溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷含溴元素D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质参考答案：C解：A酸性条件下NO3与SO2发生氧化还原反应生成SO42，生成的沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，故A错误；B向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度

9、积常数小的物质先出现沉淀，先生成黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故B错误；C溴乙烷在碱性条件下水解，酸化后加入硝酸银溶液可生成溴化银浅黄色沉淀，可证明，故C正确；D久置的Na2O2粉末混有碳酸钠，加盐酸生成无色气体中有氧气和二氧化碳，结论不合理，故D错误故选C9. 下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是 A硫酸与磷酸钙反应 B硝酸银溶液中滴加稀氨水 C铁在硫蒸气中燃烧 D铁粉加入硝酸中参考答案：C略10. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子要求AK+、A1O2-、Cl-、MnO4c（K+）c（Cl-）BFe3+、NO3-、I-、HCO3-逐滴滴加盐

10、酸立即有气体产生CNa+、Cu2+、Cl-、SO42-逐滴滴加浓氨水先有沉淀产生，后沉淀消失DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生参考答案：C略11. 产生误差的可能原因是（ ） A硫酸铜晶体中含不挥发杂质 B加热时有晶体溅出 C实验前，晶体表面有吸附水 D未做恒重操作 参考答案：答案;BC12. NA为阿伏伽德罗常数，下列说话正确的是（ ）A、1mol H2O的质量是18 g/molB、H2SO4的摩尔质量是98 gC、标况下，1mol H2O的体积约为22.4 LD、常温下，2g H2中含有的H原子个数为2NA参考答案：D略13. 最近科学家冶炼出

11、了纯度高达99.9999%的铁，据你推测，下列性质它不可能具有的是（ ） A硬度比生铁低 B在潮湿空气中放置不易生锈C在冷的浓硫酸中可钝化 D与4 molL1盐酸反应的速率比生铁快参考答案：答案：D14. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的检验。以下类推的结论正确的是（ ）。A.由乙醇可以氧化为乙醛，则所有的醇都可以氧化为醛 B.少量CO2通入苯酚钠溶液生成NaHCO3，少量CO2通入偏铝酸钠溶液也生成NaHCO3C.BaSO4是难溶于水的白色沉淀，则SrSO4也为难溶于水的白色沉淀D.过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，过量的铁在氯气中燃烧也生成氯化

12、亚铁参考答案：C15. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A用H2O2溶液与MnO2制取O2B用MnO2和浓盐酸制取Cl2C用生石灰和浓氨水制取NH3D用铜片与浓硫酸制取SO2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。

13、(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：_ MnO4 + _ H2C2O4 + _ H+ = _ Mn2+ + _ CO2 + _ H2O(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：上述装置中，D的作用是_ 乙二酸分解的化学方程式为_ _。(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O42H2O)加入到100 mL 0.2 mo

14、l/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_ _ _。(用文字简单表述)(5)以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_ _；（用离子符号表示）参考答案：(1)HCO3 + H2C2O4 = HC2O4+ CO2+ H2O(2) 还原性 2 5 6 2 10 8(3)除去混合气体中的CO2(2分)H2C2O4H2O+CO+CO2(4)反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+) c(OH)，所以溶液呈酸性(5)Na+HC2O4-H+ C2O42-OH-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）现有A、B、C、

15、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答： （1）X与B反应的离子方程式为。 （2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）。 （3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 _。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_ （5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（ ），也是沸点最高的（ ）。（判断正误填是或否） （6）若向三份足量的B的稀溶液中分

16、别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为 H1 ，H2 ，H3 ，则三者由大到小排序为：_参考答案：（1） Al（OH）3+OH = AlO2 +2H2O（3分） （2）CO32+ H2O HCO3+OH （3分） （3）NH4+ +H+ +2OHNH3 +2H2O（3分） （4）C（Na+）C（SO42）C（NH4+ ）C（H+） = C（OH） 2分） （5） 是 ，否 （各1分） （6） H1 H2 H3 （2分）18. （15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：已知反应： (1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（写一种）_ (2)D的结构简式为_，的反应类型为_ (3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及_ (4)由F和G生成H的反应方程式为_参考答案：19. （16分）美国化学家RFHeck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防