广东省东莞市育英中学2023年高一化学月考试卷含解析

1、广东省东莞市育英中学2023年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 若aAn+与 bB2两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）Ab+n2Bb+n+2Cbn2Dbn+2参考答案：B【考点】原子核外电子排布【分析】aAn+与 bB2两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数所带电荷数，据此计算判断【解答】解：阳离子核外电子数=质子数所带电荷数，所以aAn+的核外电子数为an；阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，所以bB2的核

2、外电子数为b+2；aAn+与 bB2两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，所以an=b+2，即a=b+n+2故选：B2. 某固体纯净物X受热分解：X A+B+2CuO，气体产物对氢气的相对密度为15.5，则X的相对分子质量为（ ）A31B62C222D142参考答案：C考点：化学方程式的有关计算分析：相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度是15.5，则混合气体的平均摩尔质量为31g/mol，根据质量守恒再结合M=计算A的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量解答：解：相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相

3、对密度为15.5，则混合气体的平均摩尔质量为31g/mol，所以A和B的质量是31g/mol2mol=62g，生成物的质量是62g+2mol80g/mol=222g，所以X的质量是222g，所以X得摩尔质量是222g/mol，相对分子质量是222故选C3. 铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ,在此反应中水是A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：A4. 已知个X气体分子的质量为，则X气体的摩尔质量是 A B C D参考答案：D5. 下列选用的相关仪器符合实验要求的是A存放液溴 B量取9.50 mL水 C称量8.55g氯

4、化钠固体 D配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液参考答案：D6. 下列离子方程式中，正确的是A稀硫酸滴在铜片上：B硫酸铜溶液与氯化钡溶液混合： C醋酸滴在石灰石上： D氧化铜与硫酸混合：参考答案：B7. 下列说法正确的是A. 氯化镁的电子式：B. 氯原子的原子结构示意图：C. 293117Uus和294117Uus互为同位素D. 用电子式表示氯化氢的形成过程：参考答案：C分析：A、氯化镁是离子化合物；B、氯原子的核外电子数是17；C、质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；D、氯化氢是共价化合物。详解：A、氯化镁是离子化合物，电子式：，A错误；B、氯原子的原子结构示意

5、图：，B错误；C、 的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，C正确；D、氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程：，D错误；答案选C。8. 甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3丙HCl、Na2CO3、NaCl丁K2SO4、NaNO3、KCl其中记录合理的是 ()A甲B乙C丙D丁参考答案：D9. 标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A18y/xB9y/xC18y/x mol1D9y/x mol1参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数【分析】由n=计

6、算水的物质的量，结合1molH2O中含2molH来计算【解答】解：xgH2O的物质的量为=mol，由1molH2O中含2molH、xgH2O中含有y个氢原子，则mol2NA=y，解得NA=mol1，故选D10. 下列离子方程式正确的是（ ）AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2B向NaOH溶液中通入过量CO2：HOCO2 HCO3C氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3 = CH3COONH4D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3?+Ca2+2OH?= CaCO3+CO32?+2H2O参考答案：B略11. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）A乙酸的

7、分子式为CH3COOH，属于弱电解质B苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应C交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应D乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同参考答案：D试题分析：A、CH3COOH这是乙酸的结构简式，分子式应为C2H4O2，故错误；B、苯中不含碳碳双键，但可以和氢气在一定条件下发生加成反应，故错误；C、发生氧化反应，颜色由橙红色变为绿色，故错误；D、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，使溴水褪色，发生加成反应，故正确。12. 在一定条件下，RO3n和F2可发生如下反应：RO3n+F2+2OHRO4+2F+H2O，从而可知在RO

8、3n中，元素R的化合价是（）A+4B+5C+6D+7参考答案：B【考点】氧化还原反应【分析】由电荷守恒可知，n=1，设RO3n中x元素的化合价为x，结合元素的化合价可解答【解答】解：由电荷守恒可知，n=1，设RO3n中x元素的化合价为x，则x+（2）3=1，解得x=+5，故选B13. 右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指A原子 B分子 C单质 D元素参考答案：D14. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是 AR 一定是共价化合物 B

9、R一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物 DR可能是气态物质，也可能是固态物质参考答案：CD15. 钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是（ ） A反应、中消耗等量的O2转移电子数目相等 B反应发生电化学腐蚀O2被氧化作正极 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）（1）实验室制备NH3的化学方程式为 ，可采用 法收集。（2）甲同

10、学用如图B装置做NH3 喷泉实验，关闭K2 ，打开K1 ，用手捂热圆底烧瓶，一段时间后看到烧瓶内有红色喷泉现象。请解释形成喷泉的原因： ；用方程式表示酚酞变红的原因： ；（3）乙同学用B装置做NH3与Cl2反应的实验。步骤1：关闭K1，打开K2通入Cl2 ，烧瓶中出现白烟，写出反应的化学方程式步骤2：通入Cl2至恰好完全反应后，关闭K2 ，打开K1 ，烧瓶中的现象是： ；实验完毕后，烧瓶中溶液的体积占烧瓶容积的分数是： 。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O（1分）；向下排空气（1分）（2）氨气极易溶于水，与溶液接触的氨气迅速溶解，瓶内气压骤减，外界大气

11、压将溶液压入瓶内形成喷泉现象(2分)； (1分)（3）8NH33Cl26NH4ClN2 (1分)； 形成喷泉(1分)； (1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方

12、程式： 。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 。参考答案：（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （2）（3）Al(OH)3+ OH- =AlO2-+2H2O （4）H3PO4H2SiO3 18. 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反应的离子方程式为： 。e中的化学反应方程式为 。上述反应中发生了氧化还原反应的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是_。（3）久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_。参考答案：（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（1分） 2H+CO32-=H2O+CO2（1分） Ag+Cl-=AgCl（1分）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O ，(2分)ae（1分）（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1分）2HClO2HClO2（1分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）19. (10分)一种固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO