酸知识点预习、复习必背资料

1、化学：酸预习、复习资料1、酸的组成;定义电离时，2、酸溶液和酸性溶液：3、盐酸（HCl）：盐酸是，具有，属于 性质。挥发出的 气体在瓶口遇水蒸汽形 而出现（雾和烟区别，）。浓盐酸敞口放质量，浓度。2、硫酸 H2SO4：浓硫酸有很强的 （化学性质），皮肤不慎沾上浓硫酸后，应。浓硫酸的稀释：，使产生的热量迅速散失。浓硫酸的（化学性质）：脱水，主要针对有机物，如纸变黑。浓硫酸的（物理性质）：做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量，浓度。3、 硝酸HNO3：见光易分解（化学变化），放在空气中溶质和质量分数都。二、酸的共性性质（1） 与指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞（2） 酸+活泼的金属=

2、H2个+盐（金属的条件）稀盐酸和铝反应.现象稀硫酸和锌反应.现象稀盐酸和铁反应.现象（3）酸+多数金属氧化物=盐+水稀盐酸和氧化铜反.现象稀硫酸和氧化铁反.现象稀盐酸除锈反应.现象稀盐酸和氧化铝反（4）酸+碱=盐+水稀盐酸和氢氧化钠反稀硫酸和氢氧化钠反应氢氧化铝（胃舒平）治疗胃酸过多稀硫酸和氢氧化铜反（5）酸+盐（碳酸盐）=新酸+新盐实验时制取二氧化 现象盐酸和碳酸钠反应现象检验盐酸中的氯离子现象化学方程式检验硫酸中的硫酸根离子现象化学方程式检验碳酸根离子现象1、酸的组成_氢离子+酸根离子；定义电离时,其阳离子全部是氢离子的化合物2、酸溶液和酸性溶液：.pH7,且溶液中阳离子只有H+ : pH

3、7 :酸性溶液比酸溶液范围大3、盐酸（HCl）：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，属于物理性质，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小 液滴而出现白雾（雾和烟是有区别的，雾是小液滴，烟是小颗粒）。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变 小2、硫酸 H2SO4：浓硫酸有很强的腐蚀性（化学性质），皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗， 最后用小苏打溶液冲洗浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅谏散失。浓硫酸的脱水性（化学性质）：脱水炭化，主要针对有机物，如纸变黑。浓硫酸的吸水性（物理性质）：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使

4、质量增加，浓度变小3、硝酸HNO3:见光易分解（化学变化），放在空气中溶质和质量分数都减小三、酸的共性性质（1）酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚欧不变色（2）酸+活泼的金属=H2个+盐（金属的条件金属活动性排在氢前稀盐酸和铝反应6HCl+2Al=2AlCl3+3H2个.现象产生气泡稀硫酸和锌反应H2.SO4+Zn=ZnSO4+H2Q.现象产生气泡稀盐酸和铁反应 2HCl+Fe=FeCl2+H2个.现象黑色固体逐渐消失，溶液变为浅绿色，有气泡（3）酸+多数金属氧化物=盐+水稀盐酸和氧化铜反应2HCl+CuO =2CuCl2+H2O .现象黑色固体逐渐消失，溶液变为蓝色稀硫酸和氧化铁反应3H,SO

5、+FeQ =Fe： （SO），+3HQ .现象红棕色固体逐渐消失，溶液变为黄色 242 32432稀盐酸除锈反应6HCl+Fe2O3 =2FeCl3+3H2O .现象红棕色固体逐渐消失，溶液变为黄色稀盐酸和氧化铝反应6HCl+Al2O=2AlCl3,+3H2O（4）酸+碱=盐+水稀盐酸和氢氧化钠反应NaOH+HCl=NaCl+H2O 稀硫酸和氢氧化钠反应H.SO,+2NaOH= 3SO+2H 氢氧化铝(胃舒平)治疗胃酸过多3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O稀硫酸和氢氧化铜反应H2SO4+Cu(OH)2= CUSO4+2H2O(5)酸+盐(碳酸盐)=新酸+新盐实验时制取二氧化此 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2个现象产生气泡盐酸和碳酸钠反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2个现象产生气泡检验盐酸中的氯离子将硝酸银和稀硝酸滴入溶液中现象若产生白色沉淀，则有氯离子化学方程式HCl + AgNO3 = AgCl& + HNO3检验硫酸中的硫酸根离子将氯