电离平衡上课课件

1、第一节 弱电解质的电离平衡知识点1.电解质、非电解质概念练习小结【投影练习】根据概念回答下列问题。（1）H2SO4（2）蔗糖（3）氨（4）CH3COOH（5）NH3.H2O（6）Zn（7）CH3COONH4（8）乙醇（9）石墨（10）Ba(OH)2（11）H3PO4（12）CaCO3 判断上述物质中属于非电解质的是 ；属于电解质的是 ； 小结：知识点2，强电解质、弱电解质实验：同C同V的盐酸和醋酸加入等大小过量镁条 描述现象测定PH 描述现象结论小结：电解质【投影练习】根据强弱电解质的概念回答下列问题。（1）H2SO4（2）蔗糖（3）氨（4）CH3COOH（5）NH3.H2O（6）Zn（7）C

2、H3COONH4（8）乙醇（9）石墨（10）Ba(OH)2（11）H3PO4（12）CaCO3 判断上述物质中属于 属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 _知识点3.电离方程式强电解质用“=” 硫酸、硫酸钡、硫酸氢钠、 碳酸氢钠弱电解质用“ =”醋酸、一水合氨、水、 多元弱酸 碳酸 、磷酸 多元弱碱 氢氧化铁、氢氧化铝 酸式盐中酸式酸根 硫氢化钠 碳酸氢钠 知识点4.溶液的导电性与什么有关判断正误 1，电解质都导电 2，导电的都是电解质 3，强电解质导电能力一定强 4，弱电解质的导电能力一定弱小结知识点5.弱电解质的电离平衡理解弱电解质HA的电离平衡状态 图示结论：1.2. 1。分子、离子共存

3、状态，强电解质溶液中只有溶质离子，无溶质分子。2.化学平衡的一种，特征，逆、等、动、定、变平衡移动方向c(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H+)/c(CH3COO)加NaOH加HCl加CH3COONa升高温度加水稀释加纯醋酸知识点6.影响电离平衡的因素（1）内因 醋酸的电离程度碳酸（2）外因 a.温度 b.浓度 越稀越电离 c.加入试剂 勒夏特列原理练习见下页电离是吸热的平衡移动方向c(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H+)/c(CH3COO)加NaOH加HCl加CH3COONa升高温度加水稀释加纯醋酸练习：同V同C的盐酸和醋酸比较C(H+)酸性中和碱n与足量Z

4、n生成nH2与Zn反应速率盐酸醋酸同V同C(H+)的盐酸和醋酸比较C(酸)酸性中和碱n与足量Zn生成nH2与Zn反应速率盐酸醋酸今有盐酸醋酸硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题（1）若三种酸的物质的量浓度相等a.三种溶液中的C(H+)大小关系为_b.取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_c.若取等质量的Zn分别和这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_=今有盐酸醋酸硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题（2）若三种酸的C(H+)相等a.三种溶液中的物质的量浓度大小关系为_b.取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液

5、完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_c.若取等质量的Zn分别和这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_=知识点7.电离平衡常数达平衡时，生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积 举例醋酸、碳酸Ka，氨水Kb多元弱酸K1K2K3 ,K越大电离程度越大，酸性越强温度常数a。温度升高，电离程度增大，K增大b.加入酸、碱、盐等，即使平衡发生移动，达到新平衡后，Ka或Kb不变c.仍可用浓度商Qc判断平衡移动方向。举例醋酸稀释电离常数习题定义计算0.1mol/LHA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为_在25下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积

6、混合，反应平衡时溶液中C(NH4+)=C(Cl-)溶液呈中性即C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L,用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_10-9/a-0.011.0110-5电离常数习题大小应用运用电离常数判断可以发生的是（ ）已知碳酸Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11次溴酸K=2.410-9A.HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3B.2HBrO+Na2CO3=2NaBrO+H2O+CO2C. HBrO+NaHCO3=NaBrO+H2O+CO2 D. NaBrO+H2O+CO2 =HBrO+NaHCO3AD导电性习题将KOH溶液分别加入到相同物质的

7、量浓度的HCl溶液和CH3COOH溶液中的导电性变化情况，下列说法正确的是（ ）A.虚线表示CH3COOH溶液，实线表示HCl溶液B.由图1可知， HCl溶液中加入KOH溶液溶液后导电性将进一步增强C.由图1可知，加入KOH溶液到一定量后，导电性均会比原来强D.若将氨水加入到HCl溶液中，导电性变化如图2C导电性习题若将盐酸加入到氨水中，导电性如何变化？若向醋酸中滴入稀氨水，导电能力变化画出图象。1.向亚硫酸钠溶液中通入氯气2.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢3.向氢碘酸饱和溶液中通少量氧气，4.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气先增大后几乎不变VI强几乎不变变弱几乎不变导电性习题1.如图测定1molL

8、-1 CH3COOH溶液和1molL-1 HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你_(“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是_2.他们又用此装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你_(“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是_3.通过上述探究实验，你所得到的结论是_弱电解质习题考察离子浓度相同时，所带电荷越多，导电性越强。导电性习题导电率可用于衡量电解质溶液的导电能力大小。室温下用0.1mol/LNH3H2O

9、滴定10ml浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）点溶液中C(H+)为0.2mol/L溶液温度高低为点溶液中有c(Cl-)c(CH3COO-)点后因离子数目减少 使溶液导电率略降低电离平衡习题 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述正确的是（ ）A.两种溶液PH相同B.它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2同样多C.它们与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸D.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)=n(CH3COO-)AC电离平衡习题在一定温度下，用水逐渐稀释1mol/L氨水的过程中，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A.c(OH-)/c(NH3H2O)B.n(OH-)C. c(NH3H2O)/ c(OH-)D. c(NH3H2O)/c(NH4+) c(OH-)C电离平衡习题将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列量始终保持增大趋势的是（ ）A.c(H+)B.Ka(HF)C.c(F-)/c(H+)D.c(H+)/c(HF)D强弱电解质习题醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知（CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋