高中化学 海带提碘与海水提溴

1、 微项目海带提碘与海水提漠应应体验元素性质递变规律的实际应用一、海带提碘海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以碘化物的形式存在。实验室里从海带灰中提取碘单质的流程如下：浸泡+海带灰悬浊液残渣期理浸泡+海带灰悬浊液残渣期理亏处固态问题探究:.第步灼烧海带用到哪些仪器?提示：坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒。.第步获取含I7溶液的操作名称是什么？提示：过滤。.书写第步反应的离子方程式，并分析还可选取哪些物质作为此反应的氧化剂，其依据是什么？提示：Cl2+2I-=I2+2Cl-；由元素周期表中元素性质的递变规律知：氧化性Cl2Br2I2，因为氯水、溴水均可作提取碘的

2、氧化剂；从氧化性强弱角度分析：FeCl3、h2o2也可用作提取碘的氧化剂。.第步实验操作的名称是什么？选择萃取剂的条件是什么？本实验的萃取剂可选用什么物质？提示：萃取分液。萃取剂的条件是萃取剂和原溶剂互不相溶，二者是溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。本实验可选用苯、四氧化碳、汽油作萃取剂，不用酒精作萃取剂。.如何将碘单质从四氯化碳溶液中提取出来？提示：根据12和CJ熔沸点不同，可用蒸储的方法得到碘单质。反萃取法：具体步骤如下二、海水提漠问题探究：.为什么选晒盐后的苦卤而不是海水作为提取溴单质的原料？提示：苦卤中Br-的浓度比海水大得多。.向苦卤中通入Cl2继而通入热空气可得粗溴，在

3、此过程中体现了溴的哪些性质？提示：溴的氧化性不如氯气强，可用置换法制备溴单质；（2）溴易挥发，因此可用热空气从溶液中分离出来。.如何由粗溴制备高纯度溴？提示：吹出的溴蒸气和吸收剂SO2、H2O发生反应，转化为HBr,然后再用氯气将其氧化得到溴单质。拓展升华.物质分离与提纯的基本思路是什么？常见的物质分离方法有哪些？提示：分析被提纯物质与其他物质性质（包括物理性质和化学性质）的差异、选择适宜的分离方法。常见的物质分离方法有过滤、结晶、蒸储、萃取、升华、反萃取法等。.使用反萃取法分离和提纯物质的操作过程要求是什么？提示：（1）除杂试剂必须过量；（2）过量试剂必须除尽（因过量试剂会形成新的杂质）；除

4、杂途径必须选最佳。.实验室如何制备澳单质？请比较实验室提取澳单质与工业提取澳的异同？A提示：实验室制备漠的原理：MnO2+2NaBr+3H2sO42NaHSQ4+MnSO4+2H2O+Br2to实验室制备漠和工业制备漠的相同点：都是被氧化得Br2；不同点：工业提取漠需经过复杂的富集、分离、提纯等生产工艺流程。.工业上常利用电解饱和食盐水的方法提取氯气，本项目中利用氧化剂来提取碘单质和澳单质。请结合元素周期律知识解释采用不同方法提取氯、澳、碘单质的原因。提示：根据周期表中元素性质递变规律知氯气的氧化性较强，需要氧化性更强，价格更贵的氧化剂才能制得，综合考虑获取多种物质，降低生产成本等因素,采用电

5、解的方法制备氯气更合适。而漠、碘单质的氧化性较弱，容易被廉价的氧化剂取取氯气氧化置换制得。.欲将固体碘与食盐的混合物分离开，最好的方法是（）A.溶解、过滤B.溶解、结晶C溶解、加AgNO3，过滤D.加热升华D固体碘加热可以升华，遇冷结晶。.下列说法不正确的是（）BrJ唐文VS?BrJ唐文IA.图I振荡后静置，上层溶液颜色变浅或消失B.图n所示装置用酒精提取溴水中的溴C.用CC14提取溴水中的Br2D.在溶液中先加入氯水再加入CCl4，振荡、静置、观察下层溶液显橙色，检验Br-的存在BA正确，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，上层溶液颜色变浅或消失；B不正确，酒精易溶于水，不能用

6、酒精萃取溴水中的溴；C正确，可以用CC14萃取溴水中的溴；D正确，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，CCl4比水密度大，Br2溶于CCl4,所以下层显橙色。.向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的Cl2,充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩下的物质是（）A.NaCl、I2、Cl2B.NaCl、I2C.NaCl、NaBrD.NaClD通入足量的Cl2,溶液中的NaI、NaBr均完全反应，2NaI+Cl2=2NaCl+I22NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，因为Br2易挥发，I2易升华，因此将溶液蒸干、灼烧后只剩下NaCl。4.海水提溴过程中将Br-氧化成Br2,可向其中加入氧化剂，合

7、适的是（）A.酸性KMnO4溶液B.氯水C.FeCl3溶液D.碘水BFe3+和I2的氧化性都不如Br2的强，C、D不正确；酸性KMnO4溶液能氧化Br一，但不适合工业生产用，KMnO4价格比较贵。.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：巾血+H/O式稀)请填写下列空白:(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是(从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。A.烧杯B.表面皿C坩埚D.酒精灯E.干燥器(2)步骤一定发生的化学反应类型是。A.化合反应B.分解反应C氧化还原反应(3)步骤所用的主要仪器是。步骤的实验操作名称是

8、。(4)操作中，使用玻璃棒的是(填序号)。(5)请设计简单实验，验证提取碘后的水溶液中是否含有碘单质。解析灼烧固体时还用到坩埚和酒精灯。经步骤使碘离子变为碘单质，发生氧化还原反应。分液的主要仪器是分液漏斗。分离固体和溶液用过滤的方法。(4)能使用玻璃棒的是灼烧、浸泡(溶解)和过滤。(5)利用淀粉遇I2变蓝检验。答案CD(2)C(3)分液漏斗过滤(4)(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明有单质碘).海水中溴元素以B-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：A.NaOHNa2so3步骤反应的离子方程式是A.NaOHNa2so3步

9、骤反应的离子方程式是,步骤反应的化学方程式是。从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是（填序号）。B.FeCl2H2O步骤中氧化剂是，若反应中生成2molHBr,则消耗molSO2。（4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是。解析(1)读懂流程图，可以写出2Br-+Cl2=Br2+2C1-，SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2so4。只从理论上考虑，NaOH具有强碱性，能吸收Br2,Fe2+、SO3-具有还原性也能吸收Br2但Br2在水中的溶解度较小，不能充分吸收。Br2+SO2+2H2O=H，SO4+2HBr，该反应中氧化剂为Br2，还原剂为SO2,反应中每生成2molHBr，