山西省阳泉市槐树铺中学2023年高一化学期末试卷含解析

1、山西省阳泉市槐树铺中学2023年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第14项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是 3555gL 203016 1.52.510 乳酸脱氢酶 161 UL 11424011 磷酸肌酸激酶 56 UL 2520012 甘油三酯 0.52 mmolL 01.71 13 总胆固醇 4.27 mmolL 3.65.1814 高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmolL 1.01.615 低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmolL 03.3616 葡萄

2、糖 4.94 mmolL 3.616.11 送检日期：20080516 报告日期：20080517 A.质量分数 B.物质的量 C.摩尔质量 D.物质的量浓度参考答案：D2. 饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A.Cl2 B.HClO C.Cl- D.H2O参考答案：C3. 工业制取ClO2的化学反应：2NaClO3+ SO2+ H2SO4= 2ClO2+ 2NaHSO4 ，下列说法正确的A. SO2在反应中被还原 B. NaClO3在反应中失去电子C. H2SO4在反应中做氧化剂 D. 1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol电子参考答案：D1 mol NaClO3在反应中得到1

3、 mol e。4. 已知Na2SO4 和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的倍，下列叙述中正确的是（ ）ANa2SO4 和NaCl的物质的量之比为1：3B溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaClC所带电荷数SO42-是Na+的倍D SO42- 与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量参考答案：A略5. 下列溶液中含Cl-浓度最大的是A10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B20mL0.1mol/LCaCl2溶液C30mL0.2mol/L的KCl溶液 D100mL0.25mol/L的NaCl溶液参考答案：A略6. 某无色、澄清溶液中可能含有Na+、SO

4、42-、Cl-、HCO3-、CO32-、H+、Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是（ ）、步骤操作现象用紫色石蕊试液检验溶液变红向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成将中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成A肯定含有的离子是 B该实验无法确定是否含有C可能含有的离子是 D肯定没有的离子是，可能含有的离子是参考答案：B7. 可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH

5、+3O2=2CO2+4H2O下列说法不正确的是（）A右电极为电池正极，b处通入的物质是空气B左电极为电池负极，a处通入的物质是空气C负极反应式为：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+D正极反应式为：O2+4H+4e=2H2O参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，得到电子发生还原反应；B、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应；C、负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电极反应的产物和环境写出电极反应式；D、正极是氧气得到电子发生还原反

6、应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式【解答】解：A、原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，得到电子发生还原反应，所以右电极为电池正极，b处通入的物质是空气，故A正确；B、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应；所以a处是失电子的一端，通的是甲醇，故B错误；C、负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，负极电极反应为：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+，故C正确；D、正极是氧气得到电子发生还原反应，氧气得到电子生成

7、氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式；电池的正极反应式为：O2+4H+4e=2H2O，故D正确；故选B8. 1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是 （ ）A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸参考答案：C略9. 某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（ ） A. 没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入

8、容量瓶中 B. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 C. 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 D. 定容时仰视刻度线参考答案：B10. 下列各个反应，不能用于工业生产的是（）A焦炭在高温下还原二氧化硅制粗硅B电解熔融氧化铝制金属铝C二氧化碳和氢氧化钠反应制碳酸钠D氯气与石灰乳反应制漂白粉参考答案：C【考点】硅和二氧化硅【分析】A碳能二氧化硅反应得到硅单质；B、电解熔融氧化铝制金属铝和氧气；C、工业上是利用氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳得到碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠制备；D、氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙；【解答】解：A用焦炭在高温下还原二氧化硅

9、制得粗硅，故A正确；B、电解熔融氧化铝制金属铝和氧气，所以工业上用电解熔融氧化铝制金属铝，故B正确；C、工业上是利用氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳得到碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠制备，而不是用二氧化碳和氢氧化钠反应制碳酸钠，故C错误；D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙，石灰乳较廉价，所以适用于工业生产，故D正确；故选C11. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号GLMQRT原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合价+1+2+3+6、2+5、32A单质的还原性：GLM B

10、非金属性：TQC气态氢化物的稳定性：RT DL2+与T2的核外电子数相等参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有2价，则T为O元素，Q有+6、2价，可知Q为S元素；R有+5、3价，则R为氮元素；G、L、M只有正化合价，原子半径GLM，则G为Na元素，L为Mg，M为Al元素A、A金属性越强，单质的还原性越强，同周期自左而右金属性减弱；B、同主族从上往下非金属性减弱；C、非金属性越强氢化物越稳定；D、L、T的离子电子层排布相同【解答】解：A、同周期自左而右金属性减弱，所以GLM，故A错误；B、同主族从上往下非金属性减弱，所以TQ，故B错误；C、R为氮元

11、素，T为O元素的，非金属性：ON，所以气态氢化物的稳定性：RT，故C错误；D、L、T的离子电子层排布相同，L2+与T2的核外电子数相等，都是10个电子，故D正确；故选D12. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ）A加热 B不用稀硫酸，改用98浓硫酸 C滴加少量硫酸铜溶液 D不用铁片，改用铁粉参考答案：B略13. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主题的是 A. 合成光纤，让通讯更快捷 B. 风力发电，让能源更清洁 C. 合成药物，让人类更健康 D. 环保涂料，让环境更宜居参考答案：B略14. 串联电路中的4个电解池分别装有0.05mol/L

12、的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（ ）AKNO3 BNaCl CAgNO3 DCuCl2参考答案：C略15. 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，常温下其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（）元素甲乙丙丁戊化合价4+1421A乙的常见氧化物有两种B气态氢化物稳定性：丙丁C丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D原子半径大小：甲丙参考答案：A考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质 分析：短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，氢化物中甲、丙的化合价为4，处于A族，则甲为C、丙为Si；氢化物中乙为+1

13、价，处于IA族，则乙为Na；氢化物中丁、戊分别为2、1价，分别处于A族、A族，可推知丁为S、戊为Cl，结合元素化合物性质与元素周期律解答解答：解：短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，氢化物中甲、丙的化合价为4，处于A族，则甲为C、丙为Si；氢化物中乙为+1价，处于IA族，则乙为Na；氢化物中丁、戊分别为2、1价，分别处于A族、A族，可推知丁为S、戊为ClA乙为Na元素，常见氧化物有氧化钠、过氧化钠，故A正确；B非金属性丙（Si）丁（S），故氢化物稳定性：丙丁，故B错误；C丙的氧化物为二氧化硅，戊的氢化物为HCl，二氧化硅不能与盐酸反应，故C错误；D同主族自上而下原子半径增大，故原子

14、半径CSi，故D错误，故选A点评：本题考查位置结构性质关系应用，根据化合价推断元素是解题关键，有利于基础知识的巩固二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：固体Ca(OH)2和NH4Cl；浓氨水和固体CaO；浓氨水。请回答下列问题：(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是_(填序号)，第组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为_。(2)下面的制取装置图中，方法应选用装置_(填“A”或“B”，下同)，方法应选用装置_。(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_(填字母)。A浓硫酸 B固体氢氧化钠 C五氧化二磷D碱石灰 E固体CaO F无水

15、CaCl2(4)检验集气瓶中是否收集满氨气方法是_。(5)为防止环境污染，如下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是_(填序号)。参考答案：(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (2) A B (3)BDE (4)用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口，产生白烟（氯化铵），证明已集满或用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满 (5)【分析】(1)根据反应原理分析是否需要加热，实验室用固体Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气的反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与

16、固体(或液体)不加热制气体；(3)NH3只能用碱性干燥剂，以此来分析；(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口。(5)装置没有出气导管，装置易引起倒吸，装置 可起防倒吸作用。【详解】(1)组反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。组反应为NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3，由于CaOH2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出热量，Ca(OH)2电离出OH，增大了c(OH)，减少了NH3的溶解，因此不必加热，即放出NH3。组反应为NH3H2ONH3H2O。因此需要加热的是，因此，本题正确答案：；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2

17、+2NH3+2H2O；(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体，故方法应选用装置A ；方法应选用装置B；因此，本题正确答案是：A ；B；(3)NH3只能用碱性干燥剂，可以用B、D、E干燥。因此，本题正确答案是：BDE；(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口。因此，本题正确答案是：用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口，产生白烟（氯化铵），证明已集满；(5)装置没有出气导管，装置易引起倒吸，装置 可起防倒吸作用，故选，因此，本题正确答案是：。三、综合题（本题包括

18、3个小题，共30分）17. 下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:(1)写出下列物质的化学式:甲_,丙_。(2)写出EC反应的化学方程式:_。为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。(3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入 。(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 。参考答案：(1)Cl2KSCN (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）铁粉 （4）3Fe + 4H20（g） Fe3O4 4H218. 已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。 D是难溶于水的白色固体。 F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C_G_