山西省阳泉市平定县锁簧第二中学2022年高三化学月考试卷含解析

1、山西省阳泉市平定县锁簧第二中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NAB. 将0.1 mol氯化铁溶于1 L沸水中，得到含有0.1NA个胶体粒子的分散系C. 12g金刚石中含有的共价键数为4NAD. 乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有4NA个氢原子参考答案：D略2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，5.6L.Cl2与足量NaOH反应转移的电子

2、数为0.25NAB. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD. 5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中,生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：ACl2与足量NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，1mol氯气转移1mol电子，所以标准状况下，5.6LCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA，故A正确；室温下， pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子的浓度是11013mol/L，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数

3、目为11013NA，故B错误；氢氧燃料电池正极是氧气得电子，1mol氧气得4mol电子，所以消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；根据方程式5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，生成4molN2转移15mol电子，所以生成56gN2时，转移的电子数目为7.5NA，故D错误。3. 在标准状况下，VL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为。则此溶液的物质的量浓度为Amol/L Bmol/LCmol/L Dmol/L参考答案：C略4. 已知X、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3，X、Y能形成化合物M，下列说法正确的

4、是A. 若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B. 若X和Y处于不同周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性C. 若M属于共价化台物，则该分子中原子个数比可能为1：2D. 若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键参考答案：C【详解】A、若X和Y处于同一周期，未指明X、Y的原子序数的大小关系，所以原子半径的大小无法判断，A错误；B、若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液有可能显中性，如CaCl2，B错误；C、M属于共价化台物，如M可能为CF2=CF2，原子个数比为1:2，C正确；D、M是离子化合物，如Na2O2，该化合物中存在离子键、共价键，D错误；答案选C。5. 下列叙述中

5、正确的是A10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mLB25时，0. 1 mol/L与0.01 mol/L的氯化铵溶液的pH，前者大。C室温时浓度均为0.1mol/L的NH3H2O 和NH4Cl的混合液，PH为10，则，c(NH4+)+c(H+) c（S2） c（HS） c（OH） c（H+）参考答案：A略6. A、B、C、D为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、D两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则下列叙述中正确的是AC的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强 BA的气态氢化物比C的稳定CB的非金属性比C的强 DC在足量的

6、A2中燃烧的产物是CA3参考答案：B略7. 有容积相同的4个集气瓶，分别装满下列各气体，倒扣在盛满水的水槽中，经充分反应后，集气瓶进水最多的是A、NO和N2体积各占50% B、NO2和N2体积各占50%C、NO2和O2体积各占50% D、NO和O2体积各占50% 参考答案：D略8. 向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又消失的是ANa2SiO3 BBaCl2 CFeCl3 DNaAlO2参考答案：D略9. 下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有二套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是 参考答案：D10. 下列叙述正确的是：A冰融化成水属于吸热

7、反应B纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质C核电站是把化学能转化成电能D在鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液或CuSO4溶液，都可使蛋白质盐析参考答案：D略11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是()A1molFeS2在沸腾炉中完全燃烧，转移44NA个电子B标准状况下B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含电子数为16NAC5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD100时，1 L pH=6纯水中，含OH-数目为106NA参考答案：答案：BD12. 下列物质中，不能用于消除硫酸工业尾气中二氧化硫的是A氨水 B品红溶液 C石

8、灰石 D熟石灰参考答案：B略13. 右图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述不正确的是A人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在B在pH为10.25时，溶液中c(HCO3-)c(CO32-) C若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上D此图是1.0 mol/L 碳酸钠溶液滴定1.0 mol/L HCl溶液的滴定曲线 参考答案：D14. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.硅是当前人类将太阳能转换为电能的常用材料B.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水

9、中的悬浮物，可用于水的净化C.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀D.胶体与溶液的分离可用渗析的方法参考答案：C15. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 （） 参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如右表：（1） 试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。写出反应的化学方程式 、 。（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。（3）锥形瓶C中观察到的现象 。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的

10、平均相对分子质量为 。（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 、 。参考答案：答案：（1）CaC22H2OCa(OH)2C2H2 nHCCHHCCH（2）4（3）棕黄色溶液变无色或褪色4.8（4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均给分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。已知： X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 Y是红棕色的化合物。（1）气体X的成分是（填化学式） 。（2）反应I的反应类型属于（填序号） 。a分解反应 b复分解反应 c置换反应 d化合反应 e氧化

11、还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是 。（4）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是 。参考答案：（10分）（1）SO2 SO3 （2）a e（3）取溶液少量与试管，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，有Fe3+ （4）SO32- + 2Fe3+ + H2O = SO42- + 2Fe2+ + 2H+略18. （2000广东卷）25.（1）下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价健的最外层电子，短线代表价键，（示

12、例：） 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A：B：C：D： （2）在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价健用表示，例如：，写出三硝酸甘油酯的结构式：。参考答案：（1）A：NH3B：HCNC：CO（NH2）2D：BF3（2）略19. 工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如下：写出工业合成氨的化学方程式，上述尾气中的NO2一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有（2）合成氨用的 H2 可以甲烷为原料制得已知CO（g）+O2 （g）CO2 （

13、g）H=282kJ?mo1H2 （g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ?mo1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=846.3kJ?mo1则 CH4 （g）与 H2O（g）反应生成CO（g）和 H2 （g）的热化学方程式为参考答案：1. N2+3H22NH3，6NO+4NH35N2+6H2O2. 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管3. CH4 （g）+H2O（g）CO（g）+3H2 （g）H=322.5 kJ?mo1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学方程式的书写 专题：解题方法；化学反应中的能量变化分析：（1）工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气

14、，NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，结合原子守恒配平书写得到化学方程式；依据蒸馏实验过程和实验装置分析需要的玻璃仪器；（2）依据所给的热化学方程式结合要求的反应，利用盖斯定律来解题解答：解：（1）工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，结合原子守恒配平书写得到化学方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O，故答案为：N2+3H22NH3，6NO+4NH35N2+6H2O； 某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管；故答案为：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管；（2）CO（g）+O2 （g）CO2 （g）H=282kJ?mo1H2 （g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ?mo1CH4