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文档简介
1、山西省阳泉市李家庄中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. (08年全国卷)实验室现有3种酸碱指示剂,基PH变色范围如下:甲基橙:3.14.4 石蕊:5.08.0 酚酞:8.210.0 ,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是() A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 参考答案:答案
2、:D解析:0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,生成CH3COONa是强碱弱酸盐,因发生水解而使溶液显碱性,因此,应该选用酚酞作指示剂。考点:酸中中和滴定中指示剂的选择2. 用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) HK2参考答案:D【名师点晴】盖斯定律是指化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的;即化学反应热只与其反应的始态和终态有关,而与具体反应进行的途径无关;盖斯定律的基本使用方法:写出目标方程式;确定“过渡物质”(要消去的物质);用消元法逐一消去“过渡物质”,平时要多练习,才能熟能生
3、巧。10. 下列说法正确的是()A某气体能使澄清石灰水变浑浊,则该气体是CO2B向某溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有ClC向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解,则原溶液中有SO42-D向某溶液中加入NaOH并加热,产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中有NH4+参考答案:D解析:A使澄清石灰水变浑浊的气体还有可能是二氧化硫,故该气体不一定是CO2,错误;B使AgNO3溶液产生白色沉淀的不一定是Cl,错误;C向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸时沉淀不溶解,也可能是原溶液中SO32-被氧化生成SO42-产生
4、的BaSO4,错误;D本操作是NH4+的检验方法,正确。11. 下图装置是一种可充电电池,装置为电解池。装置的离子交换膜只允许Na+通过,已知电池充放电的化学方程式为: 当闭合开关K时,X电极附近溶液变红。下列说法正确的是 A闭合开关K时,钠离子从右到左通过离子交换膜B闭合开关K时,负极反应式为:3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C闭合开关K时,X电极反应式为: 2Cl-2e-=Cl2 D闭合开关K时,当有0.1molNa+通过离子交换膜,X电极上析出标准状况下气体1.12L 参考答案:D略12. 下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的A
5、l2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3参考答案:D考点:氧化还原反应.专题:氧化还原反应专题分析:氧化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化;依据元素化合价变化分析判断;解答:解:A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂,过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,发生了氧化还原反应,故A不符合;B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al,是电解氧化铝发生氧化还原反应,故B不符合;C、工业上利用合成氨实现人工固氮,是单质气体单质和氢气化合生成氨气,发生了氧化还原反应,故C不符合;D、NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3是复分解反应,故D符合
6、;故选D点评:本题考查了氧化还原反应的概念应用,本质特征化合价变化的判断,较简单13. 化学用语是学习化学的工具和基础。 下列有关化学用语的使用正确的是( )A纯碱溶液呈碱性的原因可表示为:CO32-+ 2H2OH2CO3 + 2OH-B氯的原子结构示意图为:C草酸使酸性KMnO4溶液褪色,其离子方程式为:5C2O4 2-+ 2MnO4-+ 4H2O = 2Mn2+ + 10CO2 + 8OH;D氯分子的电子式: 参考答案:B略14. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是A.加热时,上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4C
7、l的热稳定性比较好B.加热时,、溶液均变红,冷却后又都变为无色C.中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案:C解析:A加热时,上部汇集了固体NH4Cl,是由于加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢,氨气和氯化氢在试管的顶部反应生成氯化铵,不是NH4Cl的热稳定性比较好,故A错误; B加热时氨气逸出,中颜色为无色,冷却后氨气溶解中为红色,加热时,溶液均变红,冷却后又都变为无色,故B错误;C.2NO2(g)?N2O4(g)H=-92.4kJ/mol,正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,则颜色变深,中浸泡在
8、热水中的容器内气体颜色变深,反之变浅,所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅,故C正确; D氯化铵受热分解,与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应,因前者须加热,后者只要在常温下,故D错误; 故答案选C15. 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是A原子半径:ZYX BR元素的含氧酸和W元素的含氧酸,酸性一定前者强CX和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液DY和W形成的化合物中,阴阳离子的个数比可能为1:1参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (1997全国卷)1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 gcm-3,沸点1
9、31.4 ,熔点9.79 ,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白:(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。 。(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象: 。(3)容器c中NaOH溶液的作用是 。(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因。参考答案:(1)CH3C
10、H2OHCH2=CH2H2O CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br(2)b中水面下降,玻璃管中水柱上升,甚至溢出(3)除去乙烯中带出的酸性气体(或除去CO2、SO2气体)(4)乙烯发生(或通过液溴)过快。实验中,乙醇和浓H2SO4混合液没有迅速达到170 (或温度控制不当)。略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. A、B、C、D四种短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半径是同周期中最大的;B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍,C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。(1)C元素在周期表中的位置 。(2)写出C元素的单质从A、B两元
11、素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是 。(3)A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是:_(4)B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应: B(s) + O2(g)BO2(g);H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g);H 196.6kJmol1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为:_(5)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)
12、,反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。参考答案:(1)第三周期第 A族 (3分)(2)S2-Cl2= 2Cl +S (3分) (3)0.5NA (3分)(4) BO3(g)B(s) +3/2 O2(g) H395.1kJmol-1(3分)(5)加压 t2t3 (3分)18. (1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe (NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。_H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_,被还原的元素是_。(3)反应中1mol氧化剂_(填
13、“得到”或“失去”)_mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中:_ _ 参考答案:(共12分)(1)FeSO4HNO3N2OFe(NO3)3Fe2(SO4)3H2O (2分)(2)FeSO4 N (各2分)(3)得到 4 (各2分)(4)24 FeSO430HNO3(或4 FeSO45HNO3) (2分)略19. 将晶体X加热分解,可得A、B、D、E、F和水六种产物,其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物,气体E是单质F所含元素的氢化物(1)A能溶于强酸、强碱,写出A与强碱溶液反应的离子方程式 (2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同,D溶于水得强酸,则B、D分
14、子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 (3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,实验室制取E气体的化学方程式为 ,制得的气体可用如图所示装置收集,则气体应从 (填“A”或“B”)通入(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾,则其化学式为 ,若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量,现象依次为 、 、 (5)取一定量的X晶体分解,若生成F 1mol,则必同时生成 物质 mol 参考答案:(1)Al2O3+2OH=2AlO2+H2O;(2)第三周期、A族;(3)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O;B;(4)NH4Al(SO4)2?12H2O;生成白色沉淀
15、;生成刺激性气味的气体;白色沉淀又逐渐溶解;(5)SO2;3【考点】几组未知物的检验【分析】(1)既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3;(2)由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同,B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%,可知B、D分别为SO3和SO2;(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则E为NH3;根据氨气的密度大小选择收集方法;(4)X的组成类似于明矾,结合以上分析写出晶体X的化学式;NH4Al(SO4)2?12H2O溶液中含有铵根离子、铝离子,加入氢氧化钠溶液后,先生成白色沉淀,然后产生氨气,最后白色沉淀溶解,据此进行解答;(5)生成1
16、molN2转移6 mol电子,根据电子守恒计算生成SO2的物质的量【解答】解:(1)既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3,与强碱溶液反应的离子方程式为:Al2O3+2OH=2AlO2+H2O,故答案为:Al2O3+2OH=2AlO2+H2O;(2)由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同,B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%,可知B、D分别为SO3和SO2,硫元素在周期表中的物质是第三周期第A族,故答案为:第三周期、A族;(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则E为NH3,实验室制备氨气的方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O,由于氨气的密度比空气小,应用向下排空气法收集,故应从B管通入气体收集,故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O;B;(4)根据以上分析可知,X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根
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