山西省阳泉市床泉中学高三化学测试题含解析

1、山西省阳泉市床泉中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是( )一定含有HBr，可能含有CO2一定不含CO2 一定不含NH3、Cl2可能含有Cl2、CO2A只有B只有 C和 D和参考答案：C略2. 下列叙述正确的是 A离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高B原子序数为13的元素位于元素周期表的第3纵行C由

2、非金属元素构成物质都是共价化合物短周期元素X、Y的简单离子（X2-、Y+）具有相同电子层结构，则两元素的离子半径X2-Y+,原子半径YX参考答案：D略3. 有关（ ） A相同温度下，等浓度的溶液的碱性比较，前者更强 B常温时水溶性： C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D将澄清的石灰水分别加入溶液中，前者产生沉淀，后者无现象参考答案：D略4. 下列叙述中，正确的是A1 mol 过氧化钠中阴离子个数为26.021023B14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.021023C28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为146.021023 D标准状况下，22.4

3、L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为26.021023 参考答案：B略5. 下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）相关实验预期目的A.相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B.把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D.两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液对H2O2分解速率的影响参考答案：C6. 如图是元素周期表的一部分，关

4、于元素X、Y、Z的叙述正确的是 （ ）RXYZX的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y Al（OH）3D将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性参考答案：C略8. 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1CO2 (g)+C(s)=2CO(g) H22CO (g)+O2(g)=2CO2(g) H32Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H4CO(g)+CuO(s)=CO2(g)+Cu(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH1O，H30 BH20CH2=H1H3 DH3 =H

5、4+H1参考答案：C【知识点】反应热大小的比较解析：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此H10，H30，故A错误；B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，H20，铜与氧气的反应属于放热反应，H40，故B错误；C、已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1CO2（g）+C（s）2CO（g）H22CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3，由盖斯定律可知=+，因此H1=H2+H3，则H2=H1-H3，故C正确；D、已知2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H34Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H43CO（g）+Fe2O3（s）3CO2（g）+2Fe（s）H5，由盖斯定律可知=2/3(1/2+

6、 ) ,因此H3=1/3H4+2/3H5，故D错误； 故答案选C【思路点拨】本题考查了常见的吸热反应和放热反应类型、盖斯定律的计算，题目难度中等，熟悉常见的吸热反应和放热反应类型、根据盖斯定律利用加合法进行有关计算的步骤是解题的关键9. 参考答案：D略10. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 ( )A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：X Y B由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH Ba(OH)2参考答案：B

7、11. 山萘酚（Kaempferol）结构如图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用有关山萘酚的叙述正确的是（）A结构式中含有2个苯环和羟基、醚键、羧基、碳碳双键B可发生取代反应、水解反应、加成反应C可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应D1mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4molBr2参考答案：C【考点】有机物的结构和性质【分析】有机物含有酚羟基、羰基、羟基和醚基，结合苯酚、酮、醇的性质解答该题【解答】解：A分子中不含羧基，故A错误；B不含酯基，不能发生水解反应，故B错误；C含有酚羟基，具有酸性，但酸性比碳酸弱，则可与NaO

8、H反应，不能与NaHCO3反应，故C正确；D分子中含有3个羟基，共有4个邻位H原子可被取代，且含有1个碳碳双键，可与溴发生加成反应，共需5mol，故D错误故选C【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚性质的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大12. 下列说法正确的是A酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B氢气中氢元素的化合价为0价，所以氢分子中没有化学键C离子键只存在于离子化合物中，而共价键可能存在于离子化合物或共价化合物中D向AgNO3溶液中先滴入过量的Na2S溶液，再滴入NaCl溶液，可发生沉淀转化参考答案：C略13.

9、 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A.1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8NANA个碳碳单键B.16.9 g过氧化钡晶体中阴、阳离子总数为0.2NAC.1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NAD.精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数一定是0.2NA参考答案：B略14. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，PH变化如右图所示。下列叙述中正确的是（ ）AMOH和ROH都是强碱 B稀释前，c(ROH)=10c(MOH)C常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D在x点，c(M+)=c(R+)参考答案：D略15. 化学中常用

10、图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是() A、根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的H0B、图表示体积相等、pH=1的醋酸溶液与盐酸加入等量水稀释时的pH变化C、图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D、图可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分） 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加

11、一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是_。(2)C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。进行实验，B中现象：

12、甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_参考答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)BaSO4还原(3)2NOO2=2NO2(4)通N2一段时间，排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液甲：SOBa2=BaSO4，乙：2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H，白雾的量远多于装置中O2的量(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （3分）实验室有一瓶刚

13、从溶液中结晶出来的盐，现只提供盐酸和中学化学实验常用仪器，如何判断这瓶盐是碳酸氢钠结晶，而不是碳酸氢铵或硫酸钠结晶？ 。用到的主要仪器有酒精灯、试管、 。参考答案：(3分)取少量样品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热，试管中有白色剩余物质。冷却后，向其中加足量盐酸反应剧烈，冒出气泡，剩余物质全部溶解，说明样品是碳酸氢钠晶体。（3分） 药匙、试管夹、胶头滴管（至少写出前两种，给2分）略18. 【化学选修2：化学与技术】以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式 。当有6mol SO2生成时，转移电子 mol。（2）进入接触室的气体中含标准状态下1

14、120m3SO2气体，达平衡后放出热量为4.728106kJ，此时SO2转化率为96%。该反应的热化学方程式为 。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。a为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b过量空气能提高SO2的转化率c使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d沸腾炉排出的矿渣可供炼铁e吸收塔用水作吸收剂某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再用0.02000 molL-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：SO22Fe3+2H2O=SO422Fe2+

15、4H+Cr2O726Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O则样品中FeS2的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应）（5）该生产过程中产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 。(填字母)ANaOH溶液、酚酞试液 BKMnO4溶液、稀H2SO4 C碘水、淀粉溶液 D氨水、酚酞参考答案：（1）4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+8SO2 33（2）2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) ；H197 kJ/mol （3）a b d （4）3FeS2 2Cr2O72 3120 2 m(FeS2) 0.020025.0010-3

16、m(FeS2)= =0.09000gw(FeS2)= 100%=90.0% （5）BC略19. 环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点()密度(gcm-3,20 )溶解性环己醇161.1(97.8)0.9624能溶于水环己酮155.6(95)0.9478微溶于水水100.00.9982括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的H0,反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在5560 进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95100 的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为 。蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151