山西省长治市路村乡第一中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

1、山西省长治市路村乡第一中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有下列溶质组：KCl、Na2SO4 ，KCl、Na2SO4、NaCl，NaCl、Na2SO4、K2SO4 ，KCl、K2SO4、Na2SO4 。实验室要配制一种混合溶液，已知溶液中c (K+) = c (Cl-) = 1/2 c (Na+) = c (SO42-)，则其所选的溶质组可以是 A只有或 B只有或 C只有 D或或参考答案：A2. 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe

2、3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ）A. 1：1 B. 2：5 C. 4：1 D. 3：1参考答案：B设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，根据方程式可知Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Oy 2y2FeCl3+Fe=3FeCl22y y 3yFe+2HCl=FeCl2+H2(x-y) (x-y) (x-y)则3y+(x-y)：(x-y)=3：1，解得y：x=2：5，答案选B。3. 下列反应属于放热反应的是（ ）A氢气还原氧化铜 B氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢

3、氧化钾和硫酸中和参考答案：D略4. 在反应2SO2 + 18O2 2SO3中，氧气用18O标记上，一段时间后，含有18O的物质有A. SO2 B. SO2、O2、SO3 C. O2、SO3 D. SO2、SO3 参考答案：B略5. 已知x、y、z元素的原子具有相同的电子层数，最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是A、原子半径按x、y、z顺序增大 B、阴离子的还原性按x、y、z顺序增强C、单质的氧化性按x、y、z顺序增强D、氢化物的稳定性按x、y、z顺序减弱参考答案：C6. 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是参考答案：B略7. 某温度下，100 g

4、饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的质量分数是 A、26.5% B、30% C、100% D、100%参考答案：A略8. 硒（）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素的叙述正确的是OSSeBrA. 位于元素周期表第四周期第IVA族B. 原子序数为34C. 比稳定D. 最高价氧化物的化学式是参考答案：B略9. 若以w1和w2分别表示a mol/L和b mol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水小） A.2w1=w2 B.2w2=w1 C.w22w1 D.w1w2Q2Q3 B

5、Q1Q3Q2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3参考答案：A略11. 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是AN2既是氧化剂，又是还原剂 BNaNO2是氧化剂CNH4Cl中的氮元素被还原 D每生成1molN2转移6mol电子参考答案：B12. 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是A石墨可用作绝缘材料 BSO2可用作漂白剂CSiO2可用于通讯材料 D双氧水可用于消毒参考答案：A13. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是A. 焰色反应均为黄色B. 溶解度：Na2CO3NaHCO3C. 可以用加热的方法除去Na2

6、CO3固体中的NaHCO3杂质D. 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多参考答案：D【分析】本题主要考查钠的重要化合物。A.钠元素焰色反应呈黄色；B.正盐碳酸钠的溶解度大于酸式盐碳酸氢钠；C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠；D.根据碳守恒分析解答。【详解】A.钠元素焰色反应呈黄色，所以两者焰色反应均为黄色，故A正确；B.正盐碳酸钠的溶解度大于酸式盐碳酸氢钠，故B正确；C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，所以可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，故C正确；D.NaHCO3和Na2CO3都与足量盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO32HCl=2Na

7、ClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，故D错误。【点睛】需注意本题的C项，在固态情况下通常用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，若为混合溶液，加热条件下碳酸氢钠不易分解，常通过加入适量的NaOH溶液除杂。14. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 参考答案：A15. 下列说法正确的是（ ）A. 共价化合物内部可能有离子键B. 原子或离子间相互吸引叫化学键C. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D. 第IA主族元素与第VIIA元素一定形成离子键参考答案：CA. 共价化合物内部

8、一定不存在离子键，A错误；B. 相邻原子或离子间相互作用力叫化学键，B错误；C. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵，C正确；D. 第IA主族元素与第VIIA元素不一定形成离子键，例如HF是共价化合物，D错误，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、

9、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）甲同学设计实验的依据是_；写出选用物质的名称：A_，B_，C_；上述反应的离子方程式分别为_；_。（2）乙同学的实验原理是_ 。写出B处的离子方程式： _。参考答案：（8分）(1)强酸制弱酸（1分）稀硝酸碳酸钙硅酸钠溶液（1分）CaCO32H=Ca22CO2H2O，（2分）SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO（1分）(2)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质（1分）2ICl2=2ClI2（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体已知：X、Y、Z三种

10、气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，并能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色请回答下列问题：（1）写出各物质的化学式X ，Y ，Z ，W ；（2）X、Y两种气体按物质的量之比1：1的比例通入品红溶液中，品红 ，原因 （用化学方程式表示）；（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （4）W和Z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应方程式： 参考答案：（1）SO2；Cl2；NO2；NH3；（2）不褪色；Cl2+SO2+2H2

11、O=2HCl+H2SO4；（3）1：2；（4）6NO2+8NH37N2+12H2O解：（1）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质，则X为SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，则Y为Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，则Z为NO2，W气体的水溶液滴入酚酞变红色，溶液呈碱性，则W为NH3，故答案为：SO2；Cl2；NO2；NH3；（2）SO2、Cl2两种气体按物质的量之比1：1的比例通入品红溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，

12、氯气与二氧化硫恰好反应，品红不褪色，故答案为：不褪色；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；（3）NO2与水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化剂与还原剂均为二氧化氮，氧化剂生成NO、还原剂得到硝酸，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；（4）NO2、NH3在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应生成氮气与水，反应方程式为：6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为：6NO2+8NH37N2+12H2O18. 氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题： 比较Na3N中两种微粒的半径r(Na

13、+)_r(N3-) (填“”“”或“=”)， Na3N与水反应属于_反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)； 与酸反应生成两种盐的化学式为_； 写出化合物Na3N的电子式：_参考答案：(1) (2)非氧化还原 (3)NH4Cl、NaCl (4) 解析：试题分析：电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Na+)r(N3-)；Na3N与水反应生成NaOH与氨气，元素化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应；Na3N与盐 酸反应生成两种盐为氯化铵与氯化钠；Na3N属于离子化合物，由钠离子与氮离子构成，电子式为：。19. (9分)某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则(