山西省长治市蟠龙中学2022年高二化学期末试卷含解析

1、山西省长治市蟠龙中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. BaCl2剧毒，致死量为0.3 g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量的解毒剂，此解毒剂应是(钡盐和铜盐均属重金属盐)AAgNO3溶液 B.CuSO4 C.Na2CO3 D.MgSO4参考答案：D略2. 某强酸的pH= a ，强碱的pH= b 。已知a + b = 12，若酸碱溶液混合后pH= 7，则酸溶液体积V1与碱溶液体积V2的正确关系 AV1=102V2 BV2=102V1 CV1=2V2 DV2=2V1参考答案：B3. 下列

2、离子方程式书写不正确的是（ ） A常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - Cl- + ClO- + H2O BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+ C铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+ Cu2+ + H2 DFeCl3溶液中加入KSCN：Fe3+3SCN一Fe(SCN)3参考答案：C略4. 用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时下列操作会导致溶液浓度偏高的是A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B样品中含有少量Na2O杂质C容量瓶使用前未干燥 D定容时仰视容量瓶刻度线参考答案：B略5. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，

3、使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol?L1?min1，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（）A1 B2 C3 D4参考答案：A考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：先根据v=计算W的平均化学反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比解答：解：W的平均化学反应速率= =0.02mol/Lmin，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v（Z）：v（W）=0.01mol/Lmin：0.02mol/Lmin

4、=n：2，解得n=1，故选：A点评：本题考查了化学反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比6. 在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g) B(g)3C(g)D(s)，达到平衡时C的浓度为1 molL1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1 molL1的是 （ ）A1molA0.5molB+1.5molC0.1molD B0.5molA0.25molB2.15molCC2molA1molB1molD D3molC参考答案：C7. 在隔绝空气的条件下，某同学将

5、一块部分被氧化的钠块用一刺有小孔的铝箔包好，放入盛有水的反应器中。待钠块反应完全后，收集到1.12 L氢气(标准状况)，测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，反应器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 molL1。判断下列说法中正确的是A反应后溶液中的NaAlO2的浓度为0.005molL1B原钠块中金属钠和氧化钠的物质的量之比为72C、收集到的1.12 L氢气完全有钠和水反应所生成D该钠块中钠元素的质量分数约为89参考答案：略8. 下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3

6、 + 2HClO B硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O C用氨水吸收少量二氧化硫NH3H2O + SO2 = NH+ HSO D硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3+ + 2NH3H2O = Fe(OH)2 + 2NH参考答案：B略9. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应： 2X(g)Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是( ) A以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L?S) B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C若压强增大1倍，则物质Y的转化率

7、增大1倍 D若降低温度，X的浓度增大，则该反应的H0参考答案：D略10. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计，用电解法制取Cu2O，分别用石墨和铜做电解池的两极，总反应为：下列说法正确的是 A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应 C铜电极接直流电源的负极 D当有01mol电子转移时，有01moCu2O生成 参考答案：A11. 下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是 AC2H4 BBr2 CNa2O2 DCH3COOH 参考答案：A12. 将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是 ( )A铁恰好将Fe3+全部还原B往反应后溶

8、液中滴入KSCN溶液，不显红色C溶液变为浅绿色DFe2+和Fe3+物质的量之比为6：1参考答案：D略13. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是A B C D 参考答案：C略14. 维生素C的结构简式为 有关它的叙述中错误的是（ ）A是一个环状的酯类化合物 B易发生加成及氧化反应C可以溶于水 D在碱性溶液中双脚稳定的存在参考答案：D略15. 下图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的AA是C3H6，B是C6H6 BA是C2H6，B是C3H6CA是C2H6，B是C6H

9、6 DA是C3H6，B是C2H6参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点（）密度（gcm-3，20）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水环己酮155.6（95）*0.9478微溶于水水100.00.9982*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的H0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60进行反应。反应完成后，

10、加入适量水，蒸馏，收集95-100的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为 。蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏，收集151156的馏分；b过滤；c在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。上述操作的正确顺序是 （填字母）。上述操作c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 。在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是 。（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有 种不同化学环境的氢原子。参考答案：（1）缓慢滴加（1分） 环已

11、酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出（2分）（2）c d b a （2分） 分液漏斗（1分） 增加水层的密度，有利于分层（2分） （3）3（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (4分) (1) 写出乙烯加聚生成聚乙烯的化学方程式： 。(2) 写出氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。参考答案：(4分) (1) 。(2) Cl2 + OH = Cl+ ClO+ H2O略18. （共8分）有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对空气的密度为1.103，且有下列反应：A+NaOHD+H2OBA+H2O C+NaOH B+N

12、aCl E+H2ONaOH+F ，则A、B、C、D化学式分别是A B C D ；并写出4molC和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式： 。参考答案：S略19. 下图每一个字母代表一种反应物或生成物。已知在常温下A是固体，B、C、E、F、G均为气态化合物，其中B、E为气态氢化物，X为空气中的常见成分之一。根据下列反应框图填空（有些反应条件已略去）。（1）工业上CD的设备名称是 ；（2）当小心加热H与E化合生成的物质时，分解得到一种与CO2具有相同原子数目和相同电子数目的气体，同时还有一种无色无味的液体生成。试写出相应的化学方程式_ _ ；（3）I的浓溶液有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 ；A酸性 B脱水