浙教版科学中考复习：化学综合计算题-(共56张)课件

1、化学综合计算题化学综合计算题解题技巧利用化学方程式的简单计算：1利用化学方程式的计算依据：质量守恒定律。2利用化学方程式的解题步骤：设未知量写出并配平化学反应方程式写出相关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式，求解简明地写出答案2解题技巧利用化学方程式的简单计算：2解题技巧注意：(1)化学方程式是计算的依据。书写化学方程式时要抓住四个准确，即：准确书写化学方程式；准确配平化学方程式；准确书写反应条件；准确计算相应物质的相对分子质量。3解题技巧注意：3解题技巧(2)化学方程式反映的是纯净物之间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物(或生成物)的质量换算成纯净物的质量；若是气体

2、体积需换算成质量方可进行计算。气体的质量(g)气体的体积(L)气体的密度(g/L)；纯净物的质量(g)不纯物质的质量(g)纯度。(3)解题时要把握好以下要领：步骤要完整；格式要规范；计算要准确。4解题技巧(2)化学方程式反映的是纯净物之间的质量关系，因此，解题技巧3对题目中所给的适量足量过量恰好反应完全反应充分反应等词语，要认真对待，正确理解，一般来说：适量两种(或多种)反应物之间按一定质量比恰好反应。足量 一种反应物完全反应，无剩余；另一种反应物可能完全反应，无剩余，也可能过量。过量完全反应后，有一种(或多种)反应物剩余。恰好反应和完全反应 完全反应后，反应物无剩余。充分反应 和完全反应 同

3、足量。5解题技巧3对题目中所给的适量足量过量恰好反应6重难点突破6重难点突破重难点突破例1：某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0 g投入200.0 g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。则：(1)Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_g；(2)4.0 g样品中杂质CaCO3的质量为多少？(写出计算过程) (3)通入m3 gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为_(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_(选填“有”、“没有”)影响。原因是_。7重难点突破例1：某化

4、学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含重难点突破例1：某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0 g投入200.0 g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。则：(1)Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_2.2_g；(2)4.0 g样品中杂质CaCO3的质量为多少？(写出计算过程) (3)通入m3 gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为0.3G(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有(选填“有”、“没有”)影响。原因是若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，未

5、溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙，故对最后的计算结果没有影响。8重难点突破例1：某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含重难点突破解：(1)由图示可知Ca(OH)2和CO2反应全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量是2.2 g。 (2)设4.0 g样品中Ca(OH)2质量为x，生成碳酸钙的质量为y，40 g样品中杂质CaCO3的质量为：4.0 g3.7 g0.3 g。9重难点突破解：9重难点突破(3)设碳酸钙全部溶解时消耗二氧化碳的质量为m，生成碳酸氢钙的质量为n，10重难点突破(3)设碳酸钙全部溶解时消耗二氧化碳的质量为m，生重难点突破通入m3 gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量

6、分数为：若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙，故对最后的计算结果没有影响。11重难点突破通入m3 gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数重难点突破例2：过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2。(1)若用150 g某过氧化钙工业样品可制得氧气32 g，请计算该过氧化钙样品的纯度(样品中CaO2的质量分数)是多少？12重难点突破例2：过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料重难点突破解：(1)设过氧化钙的质量为x

7、，水的质量为y，13重难点突破解：(1)设过氧化钙的质量为x，水的质量为y，13重难点突破(2)往150 g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在如右图中画出产生氧气的曲线图。14重难点突破(2)往150 g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入重难点突破解：由上述计算可知，水的质量是36 g，生成的氧气是32 g，所以产生氧气的曲线如右图：15重难点突破解：由上述计算可知，水的质量是36 g，生成的氧气重难点突破(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠(化学式为Na2O2，化学性质与CaO2类似)样品的一些数据：用3 000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2(已知用 3

8、 000元购买过氧化钙样品可制得 26.1 kg O2)?16物质相对分子质量纯度价格(元/kg)Na2O27898%25CaO27294%24重难点突破(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠(化学式为重难点突破17重难点突破17举一反三1(2018广东)现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：(1)106 g上述溶液中所含溶质量为_g；(2)106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？18举一反三1(2018广东)现有10%的Na2CO3溶液，举一反三(3)向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3 HCl=NaH

9、CO3 NaCl ；当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2 。请在“下图”中画出产生气体的曲线。19举一反三(3)向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并举一反三(4)另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：则m_该反应的化学方程式为 _。20物质Na2CO3HClXNaClCO2H2O质量/g31.814.616.823.44.4m举一反三(4)另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%举一反三1(2019广东)现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：(1)106 g上述溶液中所含溶质量为10.6g；

10、(2)106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？设最多能生成二氧化碳的质量为x21举一反三1(2019广东)现有10%的Na2CO3溶液，举一反三(3)向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3 HCl=NaHCO3 NaCl ；当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2 。请在“下图”中画出产生气体的曲线。22举一反三(3)向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并举一反三(4)另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：则m_1.8_该反应的化学方程式

11、为 3Na2CO3 4HCl =2NaHCO3 4NaCl CO2 H2O。23物质Na2CO3HClXNaClCO2H2O质量/g31.814.616.823.44.4m举一反三(4)另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%举一反三2同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。24举一反三2同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。重难点突破(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是_(填化学式)(2)取乙反应后的溶液60.0 g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液(见丙图)，溶液pH的变化如题图2所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为_g；请计算该溶液中CaCl2

12、的溶质质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。25重难点突破(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是_重难点突破(3)根据计算所得数据在题下图中画出产生沉淀的曲线。(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是_。26重难点突破(3)根据计算所得数据在题下图中画出产生沉淀的曲线重难点突破(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是_CaCl2_(填化学式)(2)取乙反应后的溶液60.0 g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液(见丙图)，溶液pH的变化如题图2所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为_40_g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。解：设溶液中

13、CaCl2的质量为xCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 111 106x 40 g26.5%27解得：x11.1 g该CaCl2%100%18.5%答：该溶液中CaCl2溶液的溶质质量分数为18.5%；重难点突破(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是_CaCl重难点突破(3)根据计算所得数据在题下图中画出产生沉淀的曲线。设生成沉淀的质量为x，则CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 106 100 40 g26.5% x(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是无法验证是否恰好中和。28解得：x10.0 g重难点突破(3)根据计算所得数据在题下图中画出产生沉淀的曲线命题点1：图

14、像分析计算1某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：29命题点1：图像分析计算1某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液命题点1：图像分析计算(1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为_；(2)计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？(计算结果保留至0.1%)30命题点1：图像分析计算(1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质命题点1：图像分析计算(1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为_40g_；(2)计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？(计算结

15、果保留至0.1%)(2)设40 g 10%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠的质量为xNaOHHCl=NaClH2O 40 58.540 g10% x31解得：x5.85 g命题点1：图像分析计算(1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质命题点1：图像分析计算根据题意，与氯化铜溶液反应的氢氧化钠溶液质量为200 g40 g160 g。设160 g 10%氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成的氯化钠的质量为y，生成氢氧化铜的质量为zCuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl 80 98 117 160 g10% z y解得y23.4 g，z19.6 g32B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为答：所得溶

16、液的溶质质量分数为10.4%。命题点1：图像分析计算根据题意，与氯化铜溶液反应的氢氧化钠溶命题点1：图像分析计算2某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取21.3 g样品于烧杯中，加入173.4 g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如右下图所示，请计算：33命题点1：图像分析计算2某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂命题点1：图像分析计算(1)样品中氢氧化钠的质量。(2)B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数。34命题点1：图像分析计算(1)样品中氢氧化钠的质量。34命题点1：图像分析计算(1)样品中氢氧化钠的质量。设样品中含有碳酸钠杂质的质量是x，碳

17、酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为y，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 117 44 x y 2.2 g解得x5.3 gy5.85 g；样品中氢氧化钠的质量：21.3 g5.3 g16 g35命题点1：图像分析计算(1)样品中氢氧化钠的质量。35命题点1：图像分析计算(2)B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数。B点是盐酸与氢氧化钠以及碳酸钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠；设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z。设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z。NaOHHCl=NaClH2O 40 58.5 16 g z36B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数：B点时，烧杯内溶液的

18、溶质质量分数10%。命题点1：图像分析计算(2)B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数命题点2：表格分析计算3某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液。为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50 g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15 g、30 g、45 g、60 g时，生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。(1)第组数据n为_；(2)混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确至0.1%)37项目第组第组第组第组稀盐酸的质量/g15304560生成气体的质量/g1.8n4.44.4命题点2：表格分析计算3某同学在实验室发

19、现一瓶由碳酸钠和氯命题点2：表格分析计算(1) 3.6(2) 设生成4.4 g二氧化碳，需要的碳酸钠的质量为x，则：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 106 44 x 4.4 g混合液中碳酸钠的质量分数是：38命题点2：表格分析计算(1) 3.638命题点2：表格分析计算4某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验(杂质不与稀硫酸反应)，实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：(1)上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X_，Y_。(2)该合金中铁的质量分数是多少？(3)所加稀硫酸溶质质量分数为多少？(结果保留至0.1%)39第一次第二次第三次第

20、四次所取合金的质量 g10102030所加稀硫酸的质量 g10012080X生成氢气的质量 g0.20.20.2Y命题点2：表格分析计算4某同学为探究铁合金中铁的质量分数，命题点2：表格分析计算4某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验(杂质不与稀硫酸反应)，实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：(1)上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X240 g，Y0.6 g。(2)该合金中铁的质量分数是多少？(3)所加稀硫酸溶质质量分数为多少？(结果保留至0.1%)40第一次第二次第三次第四次所取合金的质量 g10102030所加稀硫酸的质量 g10012080

21、X生成氢气的质量 g0.20.20.2Y命题点2：表格分析计算4某同学为探究铁合金中铁的质量分数，命题点2：表格分析计算(2)该合金中铁的质量分数是多少？设30 g铁合金中铁的质量为x。FeH2SO4=FeSO4H256 2x 0.6 g41命题点2：表格分析计算(2)该合金中铁的质量分数是多少？41命题点2：表格分析计算(3)所加稀硫酸溶质质量分数为多少？(结果保留至0.1%)FeH2SO4=FeSO4H2 98 2 y 0.6 g硫酸的质量分数为：42命题点2：表格分析计算(3)所加稀硫酸溶质质量分数为多少？(命题点3：图像分析计算5钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入

22、量。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100 g盐酸分成5等份，逐次加到用50片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题。(1)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_，a的数值为_。(2)求该盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。(3)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。43项目第1次第3次第4次加入盐酸的质量/g202020剩余固体的质量/g45a30命题点3：图像分析计算5钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过命题点3：图像分析计算(1)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分

23、数是_40%_，a的数值为_35_。(1)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是由第1次和第4次数据可知20 g稀盐酸可消耗5 g碳酸钙，则第二次加入20 g稀盐酸后，剩余固体为40 g，第三次加入20 g稀盐酸后，剩余固体为35 g，故a的数值为35；44命题点3：图像分析计算(1)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量命题点3：图像分析计算(2)求该盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。设参加反应的盐酸中HCl的质量为x，参加反应的CaCO3的质量为y，生成氯化钙的质量为zCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 73 111 44 y x z 8.8 g解得：x

24、14.6 gy20 gz22.2 g45盐酸中HCl的质量分数为：命题点3：图像分析计算(2)求该盐酸中溶质的质量分数(写出计命题点3：图像分析计算(3)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。所得溶液的质量为：20 g80 g8.8 g91.2 g，所得溶液的溶质质量分数为：答：盐酸中HCl的质量分数为18.3%，所得溶液的溶质质量分数为24.3%。46命题点3：图像分析计算(3)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质命题点3：图像分析计算6某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。4

25、7命题点3：图像分析计算6某同学向一定质量的石灰石中加入7.命题点3：图像分析计算(1) 该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？(写出计算过程)(2)该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：则m_。加入10 g Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式是_。请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。48Na2CO3溶液质量/ g10203040506070沉淀质量/ g01n345m命题点3：图像分析计算(1) 该同学能收集到的二氧化碳的质量命题点3：图像分析计算(1)设生成的二氧化碳的质量为x，与碳酸钙反应的HCl的质量50 g7.3%3.65 g CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 73 44 3.65 g x答：该同学能收集到的二氧化碳的质量为2.2 g49命题点3：图像分析计算(1)设生成的二氧化碳的质量为x，与碳命题点3：图像分析计算(2) m5 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO250命题点3：图像分析计算(2) m5 Na