山西省长治市潞城黄牛蹄中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

1、山西省长治市潞城黄牛蹄中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOC12 4LiC1S+SO2，下列有关判断正确的是A还原剂只有锂BSOC12中每个原子都达到8电子稳定结构C氧化产物包括LiCl和SO2D生成1. 12 LSO2时，反应转移电子为0.2 mol参考答案：A试题分析：A、Li元素的化合价升高，则Li为还原剂，故A正确；B、SOCl2中S原子成2个S-Cl键，1个S=O，S

2、原子超过8个电子，故B错误；C、Li的化合价升高被氧化，LiCl是氧化产物，故C错误；D、反应4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2转移4mol电子，则标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol，故D错误；故选A。9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2+2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体参考答案：A3. 下列化学反应的离子方程式正确的是 将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2将少量金属钠放人

3、冷水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 C向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2+H2O D向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O参考答案：A略4. 如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是()A4213 B2134C4231 D3241参考答案：A5. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A. 2H+2eH2 B. Fe2+2eFe C. Fe2eFe2+ D. O22H2O4e4OH 参考答案：【知识点】原电池原理F3【答案解析】D 解析：根据原电池原理，正极发生得电子的还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀

4、时得电子的物质是O2，电极反应是O22H2O4e4OH 。故答案选D【思路点拨】本题考查了原电池原理，解题时要与氧化还原反应紧密联系，负极失电子，正极得电子。6. 向90mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，投入a g金属钠，欲使最终无沉淀生成，则a的最小值为A0.621 B1.242 C0.414 D0.828 参考答案：D略7. 右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是 A、分子式为C3H7NOB、在一定条件下，可以生成高分子化合物C、不能和盐酸溶液反应D、不能和NaOH溶液反应 参考答案：B略8. 下列符合化学实验“绿色化”的有（ ）在萃取操作的

5、演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 A. B. C. D. 参考答案：答案：D。解析：此题对中学化学教学有很好的导向作用，要求学生在实验中探究更合理的实验方案。溴水有挥发性，溴蒸气有毒，利用铜丝可控制反应、同时反应速率快一些，酸液对环境有腐蚀性故应中和后排放。三组实验都有绿色化学思想。 9. 下列用来表示可逆反应2X（g）+Y（g）3Z（g）H0的图象正确的是（）ABCD参考答案：B考点：转化率随温度、压强的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线专题：化学平衡专题分析：根据方程式可知，正

6、反应放热，则升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，Z的含量降低，X的转化率降低，由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，正逆反应速率增大的倍数相同解答：解：A由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，则A的转化率不变，故A错误B正反应放热，则升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，Z的含量降低，图象吻合，故B正确；C升高温度正逆反应速率都增大，图象不吻合，故C错误；D由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，正逆反应速率增大的倍数相同，图象不吻合，故D错误；故选B点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，解答本题的关键是根据反应的特征判断外界

7、条件对平衡移动的影响，与图象对比可解答该题10. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A. 尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣参考答案：A合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。11. 硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成

8、正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为AMgB BMg3B2 CMgB2 DMg2B3参考答案：B略12. 铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是ATl+的最外层有1个电子 BTl3+的氧化性比Al3+弱CTl 能形成+3价和+1价的化合物 DTl+的还原性比Ag强参考答案：C略13. 下列常数中，随温度升高一定增大的是A. 水的离子积（KW） B. 化学平衡常数（K） C. 溶度积（KSP） D. 阿伏加德罗常

9、数（NA）参考答案：A略14. 能正确表示下列反应的离子方程式的是AFe3O4 溶于足量稀 HNO3 中：Fe3O4 +8H+=Fe2+ZFe3+4H2OBNH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH- =CO32-+H2OC将过量的 SO2 通入 NaClO 溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-D将 0.2 mol ? L-1KA1(SO4)2 溶液与0.3 mol ? L-1Ba(OH)2 溶液等体积混合: 2Al3+3SO42-+3Ba2+ +60H-=2Al(OH)3 + 3BaS04参考答案：D15. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主

10、族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是A. 常温下，X的单质一定呈气态B. 非金属性由强到弱的顺序为：XZWC. X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应参考答案：DX、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y为Na元素；Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响，则W为Cl元素；X与Z同主族，X为非金属元素，则X可能为B、C、N、O，Z可能为Al、Si、P、S。A. 常温下，B、C、N、O的单质不一定呈气态，如

11、金刚石或石墨为固体，故A错误；B. 同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：WZ，故B错误；C. X与W形成的化合物中BCl3中的B原子未达到8电子稳定结构，故C错误；D. 当Z为Al时，氢氧化铝为两性氢氧化物，Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应，故D正确；故选D。点睛：本题考查了元素周期表和元素周期律的推断。本题的难点是X和Z的元素种类不确定。本题的易错点为C，要注意根据形成的化合物的化学式判断是否为8电子稳定结构。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某兴趣小组为了验证某种铁的氧化物（FexOy）中含有氧元素并测定其化学式，设计了如下两套实

12、验方案。方案一，填写下列空白：（1）按上图连接好各仪器，然后进行的实验操作是 ，接着打开AB之间止水夹，进行的实验操作是 ，再点燃酒精灯。（2）B中盛放的试剂是 ，能证实铁的化合物中有氧元素存在的实验现象是 （3）写出C中发生的化学反应的化学方程式 。方案二，填写下列空白将上述装置的D换成 ，且在C中放入20.3g FexOy粉末（装置气密性良好）（1）此方案中F的作用是 ；（2）待C中反应完全后，停止加热，仍然继续通入H2一段时间，其目的是 ；（3）实验完毕，经称量，发现D增重6.3g，则该铁的氧化物化学式为 。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）脱羧反应形成

13、新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为_，化合物I含有的官能团名称是_，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_mol O2。（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。（3）与也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为：_。（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式： _。 (要求：能与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上一氯取代产物有2种)参考答案：18. 工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是_（填序号）。 (2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学

14、式及计量数）： _ (3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_。 (5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为_。 (6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：）。 写出阴极的电极反应式为_。 电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为_ 。参考答案：（1）d （2分，大写字母不得分） （2）2OH- （2分，计量数写错、化学式写错均不得分

15、）（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作23次（1分） (共2分，合理答案即可) （4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O （2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3 （2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）（6）2H+ + 2e- = H2（或2H2O2e=2OHH2）（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)100% (2分，合理答案即可)19. （16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家

16、提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5565）常

17、含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2）2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2的含量应不超过02 mgL1。饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH20时，ClO2也能被I完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 请写出pH20时，ClO2与I反应的离子方程式 。 配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7080步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，