初中常见化学式化学方程式大全

1、-中学常见学式一、常见质氢气H氮气N氯气 Cl氧气 O臭氧 O氦气 He氖气Ne氩气Ar碳钾CK硅钙SiCa硫钠SNa磷镁PMg碘铝IAl锌 Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合1氧物水H O三氧化硫一氧化碳二氧化碳五氧化二磷P O过氧化氢H O 二氧化氮NO二氧化硫氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe O四氧化三铁Fe O氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO氧化汞HgO氧化铝Al O氧化铜CuO2其化物硝酸HNO硫酸H 盐酸 HCl碳酸氢氧化钠氢氧化镁H CO NaOHMg(OH)硫化氢氢氧化钾氢氧化铝H SAl(OH)氢氧化钙氢氧化锌Ca(OH)Zn(OH)氢氧化铁Fe(OH)氢氧化亚铁

2、Fe(OH)氢氧化铜Cu(OH)氢氧化钡Ba(OH)氨水NH H O 氯化钠NaCl氯化铜CuCl氯化铝AlCl氯化钾KCl氯化亚铁FeCl氯化铁FeCl氯化银AgCl氯化钙CaCl氯化镁MgCl.-氯化钡BaCl氯化锌ZnCl硫酸铜CuSO高锰酸钾锰酸钾K 氯酸钾KClO碳酸钙CaCO硝酸钾硝酸钠NaNO硝酸铁Fe(NO ) 硝酸亚铁Fe(NO ) 硝酸铝Al(NO ) 碳酸钠Na CO碳酸钙CaCO碳酸铵(NH ) 碳酸氢钠NaHCO硫酸铁Fe (SO ) 硫酸亚铁FeSO硝酸银AgNO硝酸钡Ba(NO 硝酸铵NH NO 硫酸钡BaSO3常有化物甲烷 CH乙醇 C H OH 葡萄糖 C H

3、 O 初中学方式汇 一、 气的性质：）单质与氧的反应化合反）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃 2MgO22. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 点燃 Fe O2 343. 铜在空气中受热：2Cu+ O 加热 2CuO24. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al O235. 氢气中空气中燃烧：2H +O 点燃 2H O2 2 26. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验 +5O 点燃 2P O2 27. 硫粉在空气中燃烧： S +O 点燃 SO2 28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O 点燃 CO2 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O 点燃 2CO2.5-）化合物与气的反应：

4、10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 点燃 2CO2211. 甲烷在空气中燃烧：CH +2O 点燃 CO +2H O4 2 2 212. 酒精在空气中燃烧：C H OH +3O 点燃 2CO +3H O2 5 2 2 2）氧气的来：13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O 214加热高锰酸钾：2KMnO 加热 K MnO + MnO +O （实验室制氧气原理 1）4 2 4 2 215过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H O MnO 2H O+ O （实2 2 2 2 2验室制氧气原理 2）二、自然中的水：16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验 O 通电 2

5、H +O 2 2 217生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H O = Ca(OH)218二氧化碳可溶于水： H O+CO =H CO2 2 2 3三、质量恒定律：19镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃 2MgO220铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO = FeSO + Cu4 421氢气还原氧化铜：H +CuO 加热 Cu +H O2 222. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 点燃 CO2 224木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO 2.2-25 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe

6、2O 高温 4Fe + 3CO 3 2（2）煤炉中发生的三个反应几个化合反应）26煤炉的底层：C +O 点燃 CO2 227煤炉的中层：CO + C 高温 2CO228煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O 点燃 2CO2 2（3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳CaCO + 2HCl = CaCl + H O +CO 3 2 2 230碳酸不稳定而分解：H CO = H O +CO 2 3 2 231二氧化碳可溶于水： H O +CO = H CO2 2 2 332高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳 高温 CaO+ CO 3 233石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反

7、应（鉴别二氧化碳 Ca(OH) +CO = CaCO +H O2 2 3 2（4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO235一氧化碳的可燃性：2CO +O 点燃 2CO2 2其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）Na CO 2HCl = 2NaCl+ O +CO 2 3 2 2五、燃料其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH +2O 点燃 CO +2H O4 2 2 238酒精在空气中燃烧：C H OH +3O2 点燃 2CO +3H O2 5 2 2.-39 氢气中空气中燃烧：2H + O 点燃 2H O2 2 2六、金属（1）金属与氧气反应：40

8、镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃 2MgO241 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 点燃 Fe O2 342. 铜在空气中受热：2Cu +O 加热 2CuO2443. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O = 2Al O2 23（2）金属单质 酸 - 盐 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸 Zn+ H SO = ZnSO + H 2 4 4 245. 铁和稀硫酸 Fe +H SO = FeSO +H 2 4 4 246. 镁和稀硫酸 Mg +H SO = MgSO + H 2 4 4 247. 铝和稀硫酸 2Al+ 3H SO = Al (SO ) +3H 2 4 2 4 3 248. 锌和

9、稀盐酸 Zn+ 2HCl = ZnCl + H 2 249. 铁和稀盐酸 Fe +2HCl = FeCl +H 2 250. 镁和稀盐酸 Mg +2HCl = MgCl H 2 251铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl = 2AlCl +3H 3 2（3）金属单质 盐怎样学好高中物理（溶液） - 新金属 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO = FeSO +Cu4 453. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO =ZnSO +Cu4 454. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO ) = Cu(NO ) +Hg3 2 3 2（3）金属铁的治炼原理：553CO +2Fe O 高温 4

10、Fe +3CO 2 3 2.-七、酸、盐1、酸的化学性质（1）酸 金属 - 盐 氢气（见上）（2）酸 金属氧化物- 盐 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe O +6HCl =2FeCl +3H O2 3 3 257. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe O +3H2SO4 = Fe (SO4) +3H O2 3 2 3 258. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl =CuCl +H2O259. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H SO4 = CuSO + H O2 4 2（3）酸 碱 - 盐 水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH = NaCl+H O261. 盐酸和氢氧化钙反应：2H

11、Cl+ Ca(OH) = CaCl +2H O2 2 262. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH) = AlCl +3H O3 3 263. 硫酸和烧碱反应：H SO + 2NaOH = Na SO +2H O2 4 2 4 2（4）酸 盐 - 另一种酸 另一种盐64大理石与稀盐酸反应：CaCO = CaCl +H O+ CO 3 2 2 265碳酸钠与稀盐酸反应: Na CO +2HCl = 2NaCl+ H O+ CO 2 3 2 266碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO +HCl= NaCl+H O+ CO 3 2 267. 硫酸和氯化钡溶液反应：H SO +BaCl =

12、BaSO +2HCl2 4 2 42、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1） 碱 非金属氧化物 - 盐 水68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO = Na CO + H O2 2 3 269苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO = Na SO +H O2 2 3 2. eq oac(,+)- eq oac(,+)70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO = Na SO +H O3 2 4 271消石灰放在空气中变质：Ca(OH) + CO = CaCO +H O2 2 3 272. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) +SO = CaSO + H O2 2 3 2（2）碱 酸-

13、盐 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 盐 - 另一种碱 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) +Na CO = CaCO + 2NaOH2 2 3 33、盐的化学性质（1）盐（溶液） 金属单质- 另一种金属 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO = FeSO +Cu4 4（2）盐 酸- 另一种酸 另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应: Na CO +2HCl = 2NaCl +H O+ CO 2 3 2 2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO +HCl= NaCl+ H O +CO 3 2 2（3）盐 碱 - 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) +N

14、a CO = CaCO + 2NaOH2 2 3 3（4）盐 盐 - 两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO = AgCl +NaNO3378硫酸钠和氯化钡：Na SO +BaCl = BaSO4 +2NaCl2 4 2其他反应类1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO + Ca(OH) = CaCO H O2 2 3 22、氢氧化钠在空气中变质：CO + 2NaOH = Na CO + H O2 2 3 23、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2NaOH =Na SO + H 2 2 3 24、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO.2点 -点 5、酒精燃烧：C H

15、OH + 3O2 5 2点燃2CO + 3H O2 26、甲烷燃烧：CH + 2O42CO + 2H O2 2化学方程式 反应现象 应用1. 2Mg+ O 点燃或 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟2白色信号弹2. 2Hg +O 点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验23. 2Cu+ O 点燃或 2CuO 红色金属变为黑色固体24. 4Al+ 3O 点燃或 2Al O 银白金属变为白色固体2 2 35. 3Fe+ 2O 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热26. C+ O 点燃 CO 剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊2 27

16、. S +O 点燃 SO 剧烈燃烧放热刺激味气体空气中淡蓝色火焰 .氧气中蓝紫2 2色火焰8. 2H O 点燃 2H O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 C 变蓝的液体（水） 高能 2 2 2 4燃料9. 4P +5O2 点燃 2P O 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中2 5氧气含量10. CH + 2O 点燃 2H O+ CO 蓝色火焰放热生成使石灰水变浑浊气体和使无水 4 2 2 2CuSO 变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧411. 2C H + 5O 点燃 2H O +4CO 蓝色火焰放热黑烟生成使石灰水变浑浊气体 2 2 2 2 2和使无水 CuSO 变蓝的液体（水）

17、 氧炔焰、焊接切割金属412. 2KClO MnO2 +3O 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气3 2.13. 2KMnO MnO +O 4 4 2 2 实验室制备氧论文气-紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体14. 2HgO2Hg+ O 2红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验15. 2H2O 通电 2H + O 2 2水通电分解为氢气和氧气 电解水16. Cu (OH) CO 2CuO +H O+ CO 2 2 3 2 2气体 铜绿加热绿色变黑色试管壁有液体使石灰水变浑浊17. NH HCO NH + H O+ CO 4 3 3 2 2白色固体消失管壁有液体使石

18、灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失18. Zn+ H SO =ZnSO +H 2 4 4 219. Fe +H SO =FeSO +H 2 4 4 2有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20. Mg +H SO =MgSO +H 2 4 4 2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21. 2Al+ 3H SO =Al (SO4) + 3H 2 4 2 3 2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22. Fe O +3H +3H O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用 2 3 2 2氢气的还原性23. Fe O +4H 3Fe+ 4H O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金 3 4 2 2属、利用氢气的还原性24. WO +3H W +3H O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性3 2 225. MoO +3H Mo +3H O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性3 2 226. 2Na+ Cl 或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、227. H +Cl 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰瓶口白雾 共价化合物的形成制 2 2备盐酸28. CuSO +2NaOH=Cu(OH) + Na SO 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒4 2 2 4.-定律实验29. 2C +