超分子化学课件

1、超分子配合物物质的性质及功能，不仅依赖于构成体系的分子的结构和性质，而且在很大程度上还取决于分子的聚集形式， 即分子以上层次的高级结构。 1. 超分子化学简介从某种意义上讲，超分子化学淡化了有机化学、无机化学、生物化学和材料化学之间的界限，着重强调了具有特定结构和功能的超分子体系，将四大基础化学（有机化学、无机化学、分析化学和物理化学）有机地融合为一个整体，从而为分子器件、材料科学和生命科学的发展开辟了一条崭新的道路，且为21世纪化学发展提供了一个重要方向。 超分子化学是一门处于近代化学、材料化学和生命科学交汇点的新兴学科。它的发展不仅与大环化学（冠醚、穴醚、环糊精、杯芳烃、碳60等）的发展密

2、切相连，而且与分子自组装（双分子膜、胶束、DNA双螺旋等）、分子器件和新兴有机材料的研究息息相关。 1987年诺贝尔化学奖授予了超分子化学研究方面的三位科学家：美国的佩德森（Pedersen C J）、克拉姆（Cram D J）和法国的莱恩（Lehn J M）。 Supermolecule / chemistry beyond the molecule 现代化学与18、19世纪的经典化学相比较，其显著特点是从宏观进入微观，从静态研究进入动态研究，从个别、细致研究发展到相互渗透、相互联系的研究，从分子内的原子排列发展到分子间的相互作用。 1. 超分子化学简介 研究对象及意义： 分子间的非键作用，

3、如：弱的静电作用、偶极作用、 氢键、 堆积、疏水作用、范德华作用等。 探讨小分子如何通过非共价作用聚集，进行分子水平上的自组装，形成大分子和超分子体系。 光合作用：叶绿素发挥作用的本质是芳环的堆积对分子的稳定性和性能有重要影响。 定义： 正如基于共价键存在着分子化学领域，基于分子有序体和分子间价键而存在着超分子化学。所谓超分子，即超越共价键的分子，是指由配位饱和的物种非共价结合合成具有高度组织的实体。（J. M. Lehn） 1. 超分子化学简介 超分子通常是指由两种或两种以上分子（分子建筑模块）依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，并保持一定的完整性，使其具有明确的微观结

4、构和宏观特性。 超越分子的化学、分子组装的化学、分子间键的化学1. 超分子化学简介由分子建筑模块发展成主-客体化合物 (a)、超分子(b)及互补物种间的自组装(c)根据超分子自组装原则（主客体“锁和钥匙”原理：主体和客体能量匹配、几何匹配 ），使用分子间的相互作用力作为工具，可以把具有特定的结构和功能的组分或建筑模块按照一定的方式组装成新的超分子化合物。能表现出单个分子所不具备的特有性质。如果人们能够很好的控制超分子自组装过程，就可以按照预期目标更简单、更可靠地得到具有特定结构和功能的化合物。 杯芳烃结构p-叔丁基杯4芳烃与p-二甲苯形成2:1包合物-环糊精结构-CD催化酯水解机理冠醚典型的主

5、客体化合物典型的超分子化合物三聚氰胺氰脲酸三硝酸甘油酯（包裹在-CD空腔）分子结奥林匹克环1,4-菲啰啉衍生物和铜(I)垂直定向配位分子项链葡萄糖单元疏水内腔亲水外腔心脏药典型的超分子化合物以菲啰啉为基础的三叶结合成索烃和三叶结分子示意图典型的超分子化合物螺旋分子螺旋配合物helicates螺旋配体helicands典型的超分子化合物螺旋配体helicands模板典型的超分子化合物铜离子从寡聚联吡啶的混合物中识别组装成双螺旋典型的超分子化合物两种寡聚联吡啶从含CuClO4和Ni(ClO4)2的混合物中识别，组装成双螺旋和三螺旋1. 超分子化学简介 作用方式： 通过加合和协同作用，形成具有特定方

6、向和选择性的强作用力超分子形成、分子识别和分子组装的主要作用力。 作用能：10 KJ/mol 以下，比一般的共价键能小1-2个数量级 作用范围：0.3-0.5 nm，中程、远程范德华力（静电力、诱导力、色散力、交换力）；氢键；堆积作用（p-p堆积、n-p堆积、CHp堆积、离子-p作用）；疏水相互作用；不仅存在于分子间，还存在于同一分子内的不同原子或基团之间。 判断依据：离子半径、金属半径、共价半径、范德华半径（Pauling、Bondi、胡盛志）Co(AIP)(BPY)0.5H2On2nH2O1. 超分子化学简介 p-p 堆积 两个或多个平面型的芳香环平行堆叠在一起产生的能量效应。 给超分子配

7、合物带来相当大的稳定性，是配合物稳定存在的一种作用力。 影响因素：芳环的大小、芳环匹配性、金属离子、温度、溶剂等。 能量大小：5-10 KJ/mol芳环堆积的三种形式 氢键 (DHA) 强氢键：OH O/N，键长 1.5-2.2 ， 键角 140-180 弱氢键：CH O/N，键长 2.0-3.0 ， 键角 120-180 氢键本质：静电力、特殊的范德华力 特点： 具有方向性、饱和性1. 超分子化学简介 氢键基本型式1. 超分子化学简介 氢键网络表示方法Gda(n)G: 氢键类型d: 给体原子数a: 受体原子数n: 重复单元中总原子数2. 氢键导向的配合物OH O/N， CH O/N， MH+

8、 X-， M HX， H H MH+ X-2.4Os(h2-H2)(CH3CN)(dppe)2(BF4)WH3(h1-OCOMe)(Ph2PCH2CH2PPh2)22. 氢键导向的配合物(DabcoH)+Co(CO)4-小于范德华半径之和2. 氢键导向的配合物 HHMilstein: cis-IrH(OH)(PMe3)4(PF6) / H H 2.441 （大于正常氢键）(h5-C5H4(CH2)3NMe2H+)(RuH(dppm) BF4的反应Lau:Os配合物与冠醚化合物之间形成的氢键3. 芳环堆积导向的配合物通过配位作用形成超分子内的堆积3. 芳环堆积导向的配合物Mn(4,4-bipy)

9、2(H2O)4ClO4 (4,4-bipy)4配位bipy单齿配位未配位bipy3. 芳环堆积导向的配合物4,4-bipy的p-p堆积阻碍了另一端与金属的配位Mn(4,4-bipy)2(H2O)4ClO4 (4,4-bipy)4的堆积图2. 芳环堆积导向的配合物 由于堆积作用，可导致化合物的电子、光学和磁性发生改变。J. AM. CHEM. SOC. 2003, 125, 6882-6883The compacted intermolecular aromatic p-p stacking interactions and significant interactions between th

10、e Ag(I) ion and aromatic group contribute to its electrical conducting behavior.The intramolecular Ag(I)Ag(I) distance is 2.801(1) , which is significantly shorter than the AgAg separation of 2.88 in the metallic state, indicating a very strong AgAg interaction.conductivity =14 S cm-14. 配合物中的弱键作用 弱键

11、的判断通过从晶体结构数据归纳获得的4套半径数据（离子半径、共价半径、金属原子半径、范德华半径）来研究化合物的成键特征是配位化学中结构研究的重要内容。两原子间距离小于范德华半径 之和、大于三种化学键的键长，即可认为形成了弱键。弱键(weak bonding)、半键(semibonding)、非键(nonbonding)、短接触(short contact)、次级键(secondary bonding)4. 配合物中的弱键作用Hg(II)-N距离的统计分布共价半径卤素Hg(II) 配合物的过渡态以弱键为特征的中间体/活化配合物4. 配合物中的弱键作用 金属原子与配位原子间的弱键作用Hg(hmt)1/2Br2n (hmt=六次甲基四胺) 金属原子间的弱键作用4.