苏教版高中化学必修一22《金属钠的性质与应用》教案完美版

1、文档编码 : CH3I9R1K9C10 HC8K2G5C2W1 ZA7B2Y1A8E5其次单元 钠、镁及其化合物第一课时 金属钠的性质与应用教学目标：1能够说出金属钠的物理性质2能够精确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的试验现象,能对一些现象作出说明；3能够正确书写有关钠反应的化学方程式；4能够运用金属钠的性质来解决一些简洁问题；5培养同学依据试验现象探究、分析、推理和判定的才能；教学重点：钠化学的性质；教学难点：钠与水反应试验现象的观看和分析,Na2O2 的氧元素的化合价；教学用具：同学试验用品 四人一组 ：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小 烧杯、酚酞；老师演示用品：除同学试验用品外,

2、酒精灯、火柴、石棉网、铁架台 附 铁圈 、玻璃钠柱、集气瓶、玻璃棉；教学过程：情境问题 : 如干奇妙“ 水雷” 惊现珠江；. 2022 年 7 月 7 日,一条船在珠江某处掉下七个金属桶；突然,一个金属桶冒 起一股白烟,窜出黄色火苗,紧接着一声巨响,“ 没想到水里的东西 也能着火爆炸；” 一位妇女诧异地说；仍有许多未燃尽的白烟飘进旁 边的公司内, 这些灰白色的物体一遇到水就在水面不停地冒泡,有时 甚至仍突然着火；问题： 1. 金属桶内装的是什么？. 2. 为什么会发生爆炸？板书 : 金属钠的性质与应用 活动与探究：同学：分组试验,认真记录试验现象,填入下表；老师：提示同学试验留意事项,指导同学

3、观看的方法试验留意事项观看与摸索第 1 页,共 4 页试验 1：钠与氧气反1. 手切勿与钠接触金属表面的颜色变化应2. 取出的钠先用滤纸吸干表_ 试验 2：钠在氧气中面物质为什么会变暗？3. 钠块取黄豆大小钠的状态、 火焰颜色、 生成燃烧4. 剩余的钠块马上放回试剂物的颜色 _ 瓶中生成物是什么？试验 4：钠与水反应沟通与争辩：钠投入水中后的位置、形 状、运动情形、 溶液颜色变 化、有无响声 _ 摸索：说明钠的哪些性质？同学：分组争辩,统一观看到的现象,对这些现象进行说明,填写 P48页表 25 老师：组织同学沟通,在同学回答后多媒体显现试验现象和说明,对同学的答案进 行校正；试验试验现象4N

4、a+O 22Na2O 试验 1：钠与氧气反应由银白色变暗试验 2：钠在氧气中燃熔化成光亮的小球猛烈燃烧火焰点燃烧黄色,淡黄色固体2Na+O 2 Na2O2试验 4：钠与水反应浮在水面上, 熔成光亮的小球, 快速2Na+2H 2O=2NaOH + H2游动嘶嘶声,滴有酚酞的溶液变红 观看与摸索：老师演示试验 3,引导同学观看并摸索如下问题：观看：火焰的颜色、烟的颜色 摸索：烟是什么物质？试验内容试验现象结论或化学方程式钠与氯气的反应产生白色固体（白烟） ；点燃2Na+Cl2 2NaCl 第 2 页,共 4 页老师在同学回答完毕后,多媒体显现答案,并进行评 讲校对；沟通争辩：钠的用途 让同学联系自

5、己的生活实际说一说所明白关于钠的用 途,然后对其进行总结；在此基础上补充如下用途；1 制备 Na2O2（说明过氧化钠用在呼吸面具中）2 原子反应堆的导热剂,依据右图介绍原子反应堆的 作用及导热原理；3. 制稀有金属如 Ti 、Ta、Ni 等；4. 制高压钠灯；（广场、汽车前灯） TiCl 4 熔融 + 4Na = 4NaCl + Ti （强仍原性）目标再现：1. 能够说出金属钠的物理性质（多媒体链接到目标检测 1）（目标检测 1）以下关于金属钠的表达,错误选项（）很软,具有银白色光泽 B. 是电和热的良导体 A. C. 比水轻,比煤油重,熔点低于 100 D. 钠可以储存在四氯化碳中 2. 能

6、够精确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的试验现象,并能对一些现象 作出说明；（链接目标检测 2）（目标检测 2）取一小块金屑钠放在燃烧匙里加热,以下试验现象,描述正确是 金属先熔化；在空气中燃烧,放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃 烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质；A. B. C. D.3. 能够正确书写有关钠反应的化学方程式 4. 能够运用金属钠的性质来解决一些简洁问题（链接到问题解决）问题解决如干奇妙“ 水雷” 惊现珠江；2022 年 7 月 7 日,一条船在珠江某处掉下七个金属桶；突然,一个金属桶冒起一股白烟,窜出黄色火苗,紧接着一声巨响,“ 没想到水里的东西也能着火爆炸；” 仍

7、有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内,这些灰白色的物体一遇 到水就在水面不停地冒泡,有时甚至仍突然着火；问题：1 金属桶内装的是什么？说出你的推断依据；2为什么会爆炸？写出有关的化学方程式；第 3 页,共 4 页老师：待同学完成后在原文中标出依据的现象（变体字部分）,评讲钠与水反应的方程式；作业：市教研室教学质量检测讲义 专题 2 其次单元 第一课时（第 10 题不做）板书设计：金属钠的性质与应用一、钠的性质1. 钠的物理性质银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软、密度小、熔点低；2. 钠的化学性质（强仍原性）Na +H2ONaOH Na2O2 加热Na2O +O2 +Cl2 NaCl

8、常温结构：Na Na+11 28二、钠的用途NaK 合金用做原子反应堆的导热剂；制高压钠灯；制过氧化物；三、钠的工业制法 电解熔融食盐制稀有金属如 Ti 、Ta、Ni 等；不论何时,都要尽可能让摸索与反省预见到突发的激情,这于审慎者可轻而易举做到；心烦意乱之时,第一要做的就是意识到这一点；先把握住自己的心情,下决心不再使之加剧；有了这种高明的防范,就能很快终止怒气；要懂得制怒之法,且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难；过分兴奋,不论程度高低,都会影响理智；一旦对发怒有了这种警醒,就不会使你因怒气而失控,也不会使你损害良好的辨别力；谨慎地驾驭心情,就能很好地把握它；你将是马背上第一个理智的人；智者最没有耐性,由于学识削减了他们的耐心；学问渊博的人很难被取悦；俄庀泰特斯告知我们,生活最重要的准就在于懂得