无机化学历年考题

1、PAGE PAGE 320052006学年第一学期无机化学考试题 (A)选择题（分）.Z=47的元素的原子,其价电子结构是( )A 3d104s2 B 4d105s1 C 4d105s2 D 5d106s1下列反应在101.5kPa 下，有 ： H（kJmol-1） S（JK-1mol-1）A、N2（g）+O2（g）2NO（g） 90 12B、Mg（s）+Cl2（g）MgCl2 -642 -166C、H2（g）+S（s） H2S -20 210D、CO（g）C（s）+1/2O2（g） 110 -89在任何温度下都能自发进行的是反应（ ）中和50.0ml pH=3.80 的HCl和中和50.0m

2、l pH=3.80的HAc溶液，所耗NaOH的体积应是（ ）A、 HCl的多 B、HAc的多 C、二者相等 D、不定、AgBrO3和Ag2SO4的溶度积分别是5.510-5和210-5。下列比较溶解度的式子中正确的是（ ）(S表示溶解度)。A、S（AgBrO3）S（Ag2SO4） B、S（AgBrO3）=S（Ag2SO4）C、S（AgBrO3）S(Ag2SO4) D、无法确定 按分子轨道理论，最稳定的顺磁性微粒（ ）、O2 、O22+ 、O2+ 、O2-下列各对元素中，第一电离能大小排列不正确的是（ ）MgAl B. SP C. CuZn D. CsAu在周期表中，第一电子亲和能具有最大值的元

3、素是（ ）A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 氧下列各分子或离子中，具有反磁性的是（ ）A. O3 B. O2 C. O2+ D. O2- 已知（1）H2（g）+1/2O2=H2O，K1（2）N2（g）+O2（g）=2NO（g），K2（3）2NH3（g）+5/2O2（g）=2NO（g）+3H2O（g），K3则反应N2（g）+3H2=2NH3（g）的平衡常数为（）（A.）K1K2/K3 （B）K12K2/K3 （C）K13K2/K3 （D）K3/K13K2下列离子中碱性最强的是( ) A.B.c- C.NO2- D.NH4+填空题（15分） 在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是

4、（ ）；最低的是（ ）；处于同一轨道中的是（ ）；处于同一能层的是（ ）；位于三个兼并P轨道的是（）。（分）A：3，2，1，+1/2 B：2，1，+1，-1/2 C：3，1，0，-1/2D：3，1，-1，-1/2 E：3，1，-1，+1/2 F：3，1，+1，-1/2根据酸碱质子理论，Fe(H2O)5(OH)2+的共轭酸是（Fe(H2O)），共轭碱是（）。（分） 某元素基态原子最外层为6S2，最高氧化态为+7，它位于周期表（ ）周期（ ）族；属于（ ）区元素；价电子排布式是（ ）,元素符号是（ ）,与它同族的第四周期元素的符号是（ ）。（3分）正反应的活化能（ ）于逆反应的活化能，则反应热效应

5、rH0；温度升高，平衡常数（ ），平衡向（ ）方向移动。（分）在标准状态下，气体A的密度为2g/L，气体B的密度为0.08g/L。则气体A对B的相对扩散速度为（ ）。（1分） 氢键一般具有（）和（ ），分子间存在氢键时，物质的熔沸点（ ），而具有分子内氢键的物质的熔沸点往往是（ ）。（2分） 在 电极反应中，加入Fe3 的络合剂F-，则使电极电势的数值（ ）；在 的电极反应中，加入Cu+的沉淀剂I-可使其电极电势的数值（ ）。（1分）配平下列化学方程式（10分） 四、计算题：（35分） 从如下的数据计算反应NH3（g）+H+（g）= NH4+（g）的H。（8分）H2（g）=2H（g） H1=+

6、436KJ/molCl2（g）=2Cl（g） H2=+242KJ/molH（g）= H+（g）+e H3=+1315KJ/molCl（g）+e = Cl-（g） H4=-364KJ/mol1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g） H5=-46KJ/mol1/2N2（g）+2H2（g）+1/2 Cl2（g）=NH4 Cl（s） H6=-314KJ/molNH4+（g）+ Cl-（g）= NH4 Cl（s） H7=-682KJ/mol已知：(MnO4-/Mn2+)=1.51V (Cl2/Cl-)=1.36V,若将此两电对组成电池，请写出： 该电池的电池符号；（2分） 写出正负电极的电极反应

7、和电池反应并计算电池标准电极电势；（2分） 计算电池反应在25时rGm和K；（2分）当H+=1.010-2 mol/L,而其他离子浓度均为1.0 mol/L，P Cl2=100Kpa时的电池电动势；（2分） 在的情况下，rGm和K各是多少？（2分） 在300K下，氯乙烷分解反应的速率常数为2.5010-3 min-1。 该反应是几级反应？说明理由。（1分） 氯乙烷分解一半需多少时间？（2分） 氯乙烷浓度由0.40 mol/L降为0.010 mol/L，需要多长时间？（2分） 若初始浓度为0.40 mol/L，反应进行8小时后，氯乙烷浓度还剩余多少？（2分）计算20.0mL 1.00mol/L H2C2O4和30.0mL 1.00mol/LNaOH混合溶液的pH？（已知：草酸的电离常数K1=5.9010-2；K2=6.4010-5）（10分）五、综合题（20分） 解释