2019-2020年人教版高一上册必修1第2单元《化学物质及其变化》单元测试卷

1、-KI 溶液中，滴入少量Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该( C -KINa2SO3溶液具有漂白性 若将(Fe2C D ）C 烧碱D 蔗糖(C-KI 溶液中，滴入少量Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该( C -KINa2SO3溶液具有漂白性 若将(Fe2C D ）C 烧碱D 蔗糖(C 答案 CD 答案 DO2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下(425 种物质： H2S、S、FeCl3、FeCl2、 为反应物，则NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶)I被 ClO氧化为 I2，I2使淀粉变蓝 D Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色)Fe3)C

2、FeClD HNOHCl。已知 H2SS33HNaMg一、单选题 (共 15小题) 1.某学生做如下实验：第一步，在淀粉液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是A 氧化性： ClOI2SO 淀粉 溶液变蓝是因为B 蓝色消失的原因是2.下列粒子中，只有氧化性的是S2A B 3.下列物质属于电解质的是（A 铜B 食盐水4.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液导电性的变化合理的图像为A 答案 AB 答案 B5.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解可作为缓蚀剂添加的是A KMnOB Na

3、NO6.在某体系内有反应物和生成物)32）C NaCl 溶液D Fe (OH) 胶体(C 一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质D 胆矾、空气、有色玻璃都是分散系(C 氯气D 醋酸(2A13、NO3的溶液中： NH 、Na、NO )32）C NaCl 溶液D Fe (OH) 胶体(C 一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质D 胆矾、空气、有色玻璃都是分散系(C 氯气D 醋酸(2A13、NO3的溶液中： NH 、Na、NO 、HCO)1 molL1在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强(C 液态水D 溶液(2HCl 2C SD HCl3)、K、SO 、NO、MnONa、NH)；Cu(O

4、H) CH3COOH、SCN、SOA FeClB FeCl7.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（A 泥水B 盐酸8.关于分散系的下列说法中，正确的是A 分散系一定是混合物B 分散剂一定是液体9.下列物质属于非电解质的是A 氨B 硫酸铵10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A 酸性溶液中： MgB 无色溶液中： Na、C FeCl 溶液中：D 与Al 反应放出 H211.下列说法正确的是 (A 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B 1 mol L1的硫酸钠溶液与 的氢氧化钠溶液导电性不同C 氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D12.下列不属于分散系的是A

5、 悬浊液B 乳浊液13.关于电解质和非电解质的下列说法中正确的是A 电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质B 非电解质不导电，不导电的物质一定是非电解质C 溶于水或熔融状态下能导电的物质一定是电解质D 酸、碱、盐都是电解质，氧化物都是非电解质14.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A Cu(OH)3H2SO4；2SO4 22 23C ClD Br。Ba（OH）2溶液至中性：3H22O_、AlCu2=Al H2H CO2Fe3H2SO4；2SO4 22 23C ClD Br。Ba（OH）2溶液至中性：3H22O_、AlCu2=Al H2H CO2Fe3 3H2O

6、=Fe(OH) OH =A、B、C、D 后，产生的现象如下表所示。根据实验现象按要求回答：Na2CO3HClNaOH；H2SO4Ba(OH)H2SO4；Ba(OH) Na2SO42Br2。Cu23 3(2Cu_、_、_。OH H2O_) Ba2=BaSO4H2O_、C HD BaCl15.在反应 3Cl22FeBr2=2FeCl 中得到电子的元素是A FeB Fe和Cl二、填空题 (共 3小题) 16.写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：（2）碳酸钙固体中加入足量醋酸：（3）氧化铁和稀硫酸溶液反应：（4）向 NaHSO4溶液中逐滴加入17.判断下列离子方程式是否正确，

7、错误者指明原因，并写出其正确的离子方程式。(1)铁粉溶于稀硫酸中： 2Fe6H=2Fe3 _、_、_。(2)氢氧化铜溶于盐酸： OHH=H _、_。(3)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OH =Cu(OH) _、_、_。(4)铝与氯化铜溶液发生置换反应：(5)硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：_、_。(6)碳酸 钙溶于硝酸 溶液： CaCO3 =Ca2 H2O_、 _、_。(7)用 三 氯化 铁溶液 制取 Fe(OH)3 胶体 ： 3H _、_、_。(8)碳酸 氢钙溶液与足量氢氧 化钠溶液混合 ：_、_。18.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随

8、意编上Fe（OH）3胶体。逐滴滴加至Sb2S3）胶体，装入现象，证明 Sb2S3胶粒带。H2O2、H2SO3、中，待液体呈U 型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘电荷。Br2 Fe（OH）3胶体。逐滴滴加至Sb2S3）胶体，装入现象，证明 Sb2S3胶粒带。H2O2、H2SO3、中，待液体呈U 型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘电荷。Br2 氧化性强弱，设计如下实验后，停止加热；反应方程式为(夹持仪器已略去，装置的气。A_， B_， C_， D_。(2)写出上述实验中 的离子方程式：_ ；_ 。三、实验题 (共 3小题) 19.为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备

9、（1）胶体与其他分散系的本质区别是：（2）制备时，将（3）有一种橘红色的硫化锑（红色加深，这叫（4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：20.某小组同学为探究密性已检验 )。实验记录如下：_ 。_。_。_ 。吹入的热空气，会干扰(写出一条即_ 。_。_。_ 。吹入的热空气，会干扰(写出一条即可 )：_。(夹持仪器已略去，气密性a，滴加浓盐酸。a。_ 。_。(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是(1)A 中反应的离子方程式是(2)实验操作 吹入热空气的目的是(3)装置 C的作用是 _，C中盛放的药品是 _。(4)实验操作 ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式(5)由上述实验得出的结论

10、是(6)实验反思：有同学认为实验操作_ 。实验操作 ，开始时颜色无明显变化的原因是21.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验已检验 )。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞.当 B和 C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当 B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞.(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是(2)B 中溶液发生反应的离子方程式是的操作和现象是 _。456 L，HCl 的物质的量？HCl 的物质的量？3(稀的操作和现象是 _。456 L，HCl 的物质的量？HCl 的物质的量？3(稀 3)2和作为氧化剂的HNO3的质量是2KMnO2NOHNO 的个数比为 _。_。

11、4+16HCl=2KCl+2MnCl32+5Cl2+8H2O，(4)过程实验的目的是 _ 。四、计算题 (共 3小题) 22.用 KMnO 氧化盐酸溶液，反应方程式如下：若产生的 Cl2在标准状况下体积为计算（1）参加反应的（2）反应中被氧化的（3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目23.写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。(1)用氢气还原氧化铜。(2)加热氯酸钾分解制取氧气。24.已知反应： 3Cu8HNO )=3Cu(NO 4H2O。(1)参加反应的 HNO3(2)若有 64 g Cu被氧化，则被还原的Na2SO3Fe3、H、Na。A 错误；食盐水

12、是混合物，既不是电解质也不BD错误。Ba(OH)2Ba(OH) H2SO4=BaSO42H2O，开始滴入BaSO4 时，溶液中离子浓度最小，)浓度增大，溶液的导电性又增强。NaNO2。H2SFeCl3 FeCl2，另一反应物为2FeCl3H2S=2FeClNa2SO3Fe3、H、Na。A 错误；食盐水是混合物，既不是电解质也不BD错误。Ba(OH)2Ba(OH) H2SO4=BaSO42H2O，开始滴入BaSO4 时，溶液中离子浓度最小，)浓度增大，溶液的导电性又增强。NaNO2。H2SFeCl3 FeCl2，另一反应物为2FeCl3H2S=2FeCl S2HCl。NaCl 溶液是溶液，(或多

13、种 )物质分散在另一种C2为反应物，则2(或多种 )物质中形成的混合物；分散剂不一定是正确；蔗H2SO4S 为生成物，硫元素的化合价由2，发生了氧化反1.【答案】 B【解析】在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，说明 NaClO 将 KI 氧化为单质碘；加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，说明碘单质将氧化为 Na2SO4，自身被还原为碘离子。2.【答案】 C【解析】只有氧化性的粒子应该处于最高价态，所以符合题意的有3.【答案】 C【解析】铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，是非电解质， 错误；烧碱是在水溶液里或熔融状态下均能导电的化合物，是电解质，糖是在

14、水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，是非电解质，4.【答案】 C【解析】电解质溶液的导电性与离子浓度有关，溶液中离子浓度越大其导电能力越强，向溶液中逐滴加入稀硫酸过程中发生的反应为时，c(Ba2)、c(OH)减小，溶液的导电性减弱，完全反应生成导电性最弱， H2SO4过量后， c(H)、c(5.【答案】 B【解析】金属生锈发生氧化反应，需加入还原剂，可作还原剂的只有6.【答案】 A【解析】在该反应中应，则另一反应物必定发生还原反应，元素化合价降低，即为FeCl3。反应的化学方程式为7.【答案】 D【解析】当光束通过胶体时，能观察到丁达尔效应。泥水是浊液，盐酸是溶液，只有 Fe (OH)3胶体

15、是胶体， D 正确。8.【答案】 A【解析】分散系是一种液体，气体、固体都可以作分散剂；胆矾为纯净物，不属于分散系。9.【答案】 A【解析】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。氨气是非电解质；硫酸铵属于盐，是电解质；氯气为单质，不是非电解质；醋酸属于酸，醋酸是电A 选；MnOC不选；与 Al 反应放出 H2的溶液，NH 、HCO发生氧化还原反应不生成氢气，故(如电解质固体等 )，能导电的物质不一定是电解质(如电解质固体等 )；溶于水或熔融状态下能导电的物质不一定是电解质)；

16、酸、碱、盐都是电解质，氧化物不一定都是非电解质CH3COOHC 项，前者为2HC项中元素化合价降低。A 选；MnOC不选；与 Al 反应放出 H2的溶液，NH 、HCO发生氧化还原反应不生成氢气，故(如电解质固体等 )，能导电的物质不一定是电解质(如电解质固体等 )；溶于水或熔融状态下能导电的物质不一定是电解质)；酸、碱、盐都是电解质，氧化物不一定都是非电解质CH3COOHC 项，前者为2HC项中元素化合价降低。2+ +2OH +Ba2+=BaSO4+2H2O=BaSO +Cu（OH）2。为紫色，与无色不符，酸溶液中不能大量存在D 不选。(如金属等 )；不导(如金属氧化是弱酸，应写化学式；HO

17、H=HBa22OH =2H BaSO4；D 项，二者的离子反应均是=BaSO +Cu（OH）+2CH +H2O+CO24HCOB 项，CaCO32O，2O4 23COO，难溶Ba210.【答案】 A【解析】酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故故 B不选；Fe3与 SCN结合生成络离子，不能大量共存，故为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在且酸溶液中 Al 与 NO11.【答案】 B【解析】电解质溶液的导电能力与溶液中自由离子浓度有关，两溶液中离子浓度不同，其导电性不同；电解质溶液的导电能力与溶液是否饱和没有必然的关系。氨水能导电是因为氨气与水反应生成了电解质，氨气是非电解质；氢氧

18、化铁胶体是混合物，它既不是电解质，也不是非电解质，但氢氧化铁胶体能导电。12.【答案】 C【解析】悬浊液、乳浊液、溶液等都是分散系；液态水为纯净物，不属于分散系。13.【答案】 A【解析】电解质不一定能导电电的物质不一定是非电解质(如金属在熔融状态下能导电物等)。14.【答案】 D【解析】 A 项，HCl 是强酸，应该写成离子，于水，而 Na2CO3易溶于水，前者写成化学式，后者写成离子；后者为=BaSO4，只有 D 项可用同一离子方程式表示。15.【答案】 C【解析】物质转化过程没有元素化合价变化，就没有电子转移。元素得到电子化合价降低，对比转化前后化合价变化，可知16.【答案】（1）Ba2

19、+2OH +Cu2+（2）CaCO3+2CH3COOH=Ca（3）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（4）2H+【解析】 （1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式：Ba2+2OH+Cu2+2+3COOFe2O3+6HBa（OH） 溶液至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方+2OH +Ba2+=BaSO4+2H2O。不符合反应事实，生成物应为氢氧化铜应写化学式同时还生成硫酸钡沉淀反应方程式两边电荷不守恒生成硫酸钡与水的物质的量之比应为生成物为氢氧化铁胶体，不是沉淀Ca2应参加反应，有碳酸钙沉淀生成(如 2Fe6H=2Fe33H2就不符合客观事实(如氢氧化铜要

20、写化学式、(如氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液的离子方程式易漏掉反应的离子(如 AlCu2=Al(如稀硫酸与氢氧化钡反应易出现此类错误HCl= CaCO3BD有气体放出， BC有沉淀生成， AB没有明B 为盐酸、 A 为氯化钙溶液、 C 为硝酸银溶液、 D 为碳酸沸水 红褐 FeCl100 nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种+2Fe2，不是Cu(OH)22H=Cu22H2OBa22OHCu22Al3Cu2=2Al12Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3HCa22)。不能写成 H和)。3)。AgNO3+3H2O=2Fe3+3HFe3=BaSO Cu(OH)32+3COOFe2O3+6HBa（OH）

21、 溶液至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方+2OH +Ba2+=BaSO4+2H2O。不符合反应事实，生成物应为氢氧化铜应写化学式同时还生成硫酸钡沉淀反应方程式两边电荷不守恒生成硫酸钡与水的物质的量之比应为生成物为氢氧化铁胶体，不是沉淀Ca2应参加反应，有碳酸钙沉淀生成(如 2Fe6H=2Fe33H2就不符合客观事实(如氢氧化铜要写化学式、(如氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液的离子方程式易漏掉反应的离子(如 AlCu2=Al(如稀硫酸与氢氧化钡反应易出现此类错误HCl= CaCO3BD有气体放出， BC有沉淀生成， AB没有明B 为盐酸、 A 为氯化钙溶液、 C 为硝酸银溶液、 D 为碳酸沸水

22、红褐 FeCl100 nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种+2Fe2，不是Cu(OH)22H=Cu22H2OBa22OHCu22Al3Cu2=2Al12Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3HCa22)。不能写成 H和)。3)。AgNO3+3H2O=2Fe3+3HFe3=BaSO Cu(OH)32H2OH=CaCO)。Cu 方程式两边电荷不守恒 )。3Fe（OH）3+3HCl2O。Fe2H=Fe2H24 23CuBa22OH=BaSO42H2O3Na2CO32H2OCaCO3+2CH3COOH=Ca +2CH +H2O+CO2。（3）氧化铁和稀硫酸溶液反应生成硫酸铁和水，离子方程式：（4）向

23、 NaHSO4溶液中逐滴加入程式： 2H+17.【答案】 (1)错误(2)错误(3)错误(4)错误(5)错误(6)正确(7)错误(8)错误【解析】 “五看法 ”判断离子方程式的正误(1)看离子反应是否符合客观事实(2)看表示各物质的化学式是否正确(3)看是否漏掉反应的离子(4)看原子及电荷是否守恒(5)看反应物或生成物的配比是否正确18.【答案】 (1)CaCl2(2)AgCl=AgClCa2【解析】根据最明显的特征现象分析推断：由显现象发生， BC 有沉淀生成，可推知钠溶液。19.【答案】（1）分散质粒子直径大小（2）饱和氯化铁溶液（3）电泳 负（4）用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道

24、的是胶体【解析】（1）当分散剂是水或其他溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为溶液（小于 1 nm）、胶体（ 1 nm100 nm）、浊液（大于分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。FeCl3+3H2OSb2S3）胶体，装入NaOH 溶液2H2SO3H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，2SO3Br2挥发。有毒，所以 C中盛放 NaOH 溶液，除去尾气中的有毒气体，防止污染环境。H2O2把H2O2Br2H2SO3。Br2参加了反应，即氧化了H2O2 氧化 Br ，开始时颜色无明显变化，说明反应受到了影响，有剩余、 H2O2FeCl3+3H2OSb2S3）胶体

25、，装入NaOH 溶液2H2SO3H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，2SO3Br2挥发。有毒，所以 C中盛放 NaOH 溶液，除去尾气中的有毒气体，防止污染环境。H2O2把H2O2Br2H2SO3。Br2参加了反应，即氧化了H2O2 氧化 Br ，开始时颜色无明显变化，说明反应受到了影响，有剩余、 H2O2浓度小、 Br与 H2O2反应慢等都是可能因素。2 2b，取下 D，振荡，静置后Cl2，排除2KMnO 16HCl(浓)=2KCl 2MnCl 5Cl28H2O，Br2Cl2 时，溶液变为棕红色，以此为对照，说明Fe（OH） 。U 型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘

26、Cl2=Br 2Cl2H2O)Br氧化为 Br2，可得离子方程式。H2SO3。2Br=Br 2ClCClCl2对溴置换碘实验的干扰4 22、C 中黄色溶液无3+3HCl24Cl22NaBr=2NaCl B、C Br2Cl2，从而排除层溶液变为Cl2即停止加热，反应的化学方程式：（3）有一种橘红色的硫化锑（红色加深，说明胶体微粒吸附的是负电荷，此现象是胶体的电泳现象。（4）可以用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体，否则是溶液。20.【答案】 (1)2Br(2)吹出单质 Br2(3)吸收尾气(4)H2O22Br2H=Br(5)氧化性： H2O2Br2(6)不干扰，无论热空气是否参加氧化即能证明 Br2氧化了 H2SO3 H 有剩余 (H2O2浓度小或 Br与 H2O2反应慢等因素都可【解析】 (1)氯水中的 Cl2置换 Br 。(2)利用 Br2的挥发性，吹入热空气使(3)因为 Cl2、Br2(4)混合液逐渐变成红棕色，