天津武清区城关中学 高一化学上学期期末试卷含解析

1、天津武清区城关中学 高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列电子式中，正确的是（ ） A. B. C. D. 参考答案：C略2. 常温下，若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用6 mol O2，则 A、x2，y2 B、x2，y4 C、x5，y4 D、x4，y8参考答案：D略3. 下列方法不正确的是 A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法从沙里淘金参考答案：C4. 如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气，H2和O

2、2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为（）A27 B54 C21 D72 参考答案：D5. 可逆反应2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态 的标志是 （ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNONO2、NO、O2的物质的量浓度比值为221混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的总压强不再改变的状态A B C D全部参考答案：A略6. R、X、

3、Y、Z、W是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。R最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反应可以形成离子化合物。下列推断正确的是RXYZWA. 最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序： Z 、R 、X 、YB. R、X、Y、Z、W各元素最高价和最低价的绝对值之和均为8C. 最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z、R、WD. RY3、W2X、ZW5分子中每个原子最外层都达到8 电子结构参考答案：CR最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反应可以形成离子化合物。R为N元素，Z为P元素，X为O元素，Y为F元素，W为Cl元素A、元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主

4、族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序： Y、X、R、Z故A错误；B、O和F两元素通常不显正价，故B错误；C、最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排H3PO4、HNO3、HClO4故C正确；D、NCl3、Cl2O、PCl5中PCl5的P最外层有10个电子，故D错误；故选C。7. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol B

5、aCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.mol/L B.mol/LC. mol/L D.mol/L参考答案：D解析：由题意知V/2 L溶液中加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，说明该溶液中Mg2的物质的量为a/2 mol，故原溶液中Mg2的物质的量为a mol，即MgSO4的物质的量为a mol；加入含b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原溶液中的物质的量为2b mol。由以上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为(2ba) mol，所以K的物质的量为2(2ba)mol，其浓度为mol/L

6、。8. 在下列反应中，水作氧化剂的是 A.2Na + 2H2O 2NaOH + H2 B.2F2 + 2H2O 4HF + O2C.Cl2 + H2O HCl + HClO D.SO3 + H2O H2SO4参考答案：A略9. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NAB32 g氧气含的原子数目为NA C0.5mol的水含有的原子数是1.5 NAD2 L 0.1 molL1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4 NA参考答案：C略10. 下图是吸热反应的是（ ） A B C D参考答案：D略11. 关于下列粒子的描述不正确的是A. PH3的电

7、子式为，其热稳定性不如NH3B. HS的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子C. CH2Cl2的电子式为，是分子结构呈四面体的分子D. KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物参考答案：C试题分析：APH3为共价化合物，其电子式为；由于非金属性NP，所以磷化氢的热稳定性不如NH3，故A正确；BHS-中硫原子核外达到8电子稳定结构，其电子式为，离子中硫氢键为极性共价键，硫氢根离子为18电子的粒子，故B正确；CCH2Cl2为共价化合物，其电子式为，是分子结构呈四面体的分子，故C错误；D氟化钾为离子化合物，电子式中需要标出离子所带的电荷，其电子式为：K+，氟化钾易溶于水，故D正确；故选C。12.

8、下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是（）A食盐放在水中片刻后消失了B食醋洒在大理石台面上产生气泡C烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹D用食醋可以除去水壶中的水垢水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）2参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】与氧化还原反应有关，说明该变化过程中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答【解答】解：A食盐溶于水发生物理变化，与氧化还原反应无关，故A错误；B醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C铁、碳和水发生电化学反应，该过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确；D醋酸和C

9、aCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，Mg（OH）2和醋酸反应生成醋酸镁和水，这两个反应中没有元素化合价变化，所以不发生氧化还原反应，故D错误；故选C【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价是否变化来分析解答，题目难度不大13. 将3.20 g Cu跟30.0 mL 10 molL1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H，则此时溶液中含NO3的物质的量为A(0.1a)mol B2a mol C0.1a mol D0.5a mol参考答案：A略14. 下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图，下列说法正确的是（） A

10、CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构BCH4、CCl4都是正四面体结构CCH4和CCl4中的化学键均为非极性键DCH4、CCl4的结构相同，性质也相同参考答案：B【考点】常见有机化合物的结构【分析】A、一氯甲烷的分子含有化学键有CH键和CCl键，不是正四面体结构；B、CH4、CCl4分子中都只含有一种化学键且有4个键，都是正四面体结构；C、CH4、CCl4分子中含有的化学键分别为CH键、CCl键；D、结构决定性质，CH4、CCl4分子中含有的化学键不同【解答】解：A、一氯甲烷的分子含有化学键是CH键和CCl键，不是正四面体结构，故A错误；B、CH4、CCl4分子中都只含有一种化学键且有

11、4个键，都是正四面体结构，故B正确；C、CH4、CCl4分子中含有的化学键分别为CH键、CCl键，故C错误；D、结构决定性质，CH4、CCl4分子中含有的化学键不同，结构即不同，故D错误故选B15. 在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl为0.2mol，则SO42为（）A0.5 molB0.15 molC0.25 molD0.2 mol参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl）+2n（SO42），据此计

12、算解答：根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl）+2n（SO42），即：0.10mol1+0.25mol2=0.20mol1+2n（SO42），解得：n（SO42）=0.2mol故选D点评：考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质，需要配制480mL 密度为1g?cm-3、质量分数为1.06%的Na2CO3溶液。（1）所

13、配Na2CO3溶液的物质的量浓度为_molL1，所需碳酸钠的质量为_g。（2）配制时，提供以下仪器：烧杯、量筒、托盘天平(带砝码)、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器是_、_。（3）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）定容时俯视刻度线 碳酸钠粉末带有部分结晶水 容量瓶未经干燥使用 称量碳酸钠时所用砝码生锈 移液过程中有少量溶液溅出其中引起所配溶液浓度偏高的有 _（填序号，下同），偏低的有_。参考答案：(1)0.1 5.3 (2) 胶头滴管 500mL容量瓶 (3)搅拌 引流 (4) 解析：（1）根据 可知所配Na2

14、CO3溶液的物质的量浓度为 0.1molL1。由于没有480mL容量瓶，所以需要配制500mL，则所需碳酸钠的质量为0.5L0.1mol/L106g/mol5.3g；（2）配制时需要的仪器有：烧杯、托盘天平(带砝码)、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器是胶头滴管、500mL容量瓶。（3）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是溶解时搅拌，加速溶解；转移时起引流作用。（4）定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，浓度偏高；碳酸钠粉末带有部分结晶水溶质的质量减少，浓度偏低；容量瓶未经干燥使用不会影响；称量碳酸钠时所用砝码生锈，导致溶质的质量增加，浓度偏高；移液过程中有少量溶液溅出，溶质

15、减少，浓度偏低，则引起所配溶液浓度偏高的有，偏低的有。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 0.1 mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8 mol 氧气，写出符合该物质化学式的烷烃的结构简式并写出每种物质系统命名的名称 参考答案：略18. 下列物质： 蔗糖 Br2 Na2O Ba(OH)2 CO2 SO3 NaCl溶液 NaCl HCl H2SO4 属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。参考答案：属于电解质的是 ， 属于非电解质的是，能导电的是 。略19. 氧化铝有两种变体，一种是-Al2O3，另一种是-Al2O3。-Al2O3可用Al(OH)3在723 K时加热制得，它不耐酸。-Al2O3是天然刚玉的主要成分，硬度大，且对酸有极强的稳定性。-Al2O3可以用-Al2O3于高温煅烧制得。已知氧化铝可用铝铵明矾加热制得。铝铵明矾NH4Al(SO4)212H2O受热分解的产物为Al2O3、NH3、N2、SO2、SO3和H2O。（1）写出铝铵明矾受热分解的化学方程式 。氧化产物是，还原产物是 ，它们的物质的量之比是 。（2）在含1mol铝铵明矾的溶液中，需加入 mol Ba(OH)2，所得沉淀的物质的量最大，离子方程式为 。 （3）将上