天津梅江中学高三化学上学期期末试题含解析

1、天津梅江中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 从某些性质看，NH3与H2O、NH与H3O、NH与OH、NH2与O2相似，下列有关化学方程式不正确的是A氯化铵与KNH2反应：NH4ClKNH2=KCl2NH3B二价活泼金属M与液氨反应：M2NH3=M(NH2)2H2C盐酸与MNH反应：2HClMNH=MCl2NH3D氯化铵与MO反应：2NH4ClMO=M(NH2)22HClH2O参考答案：D略2. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B最

2、小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子参考答案：D解析：二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环（最小环），所以D对，B、C都错误。【命题意图】考查学生的空间想象能力，和信息迁移能力，实际上第三册课本第一单元里面有结构图！【点评】怎样理解SiO2的结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅与金刚石结构相似，只需将C原子换成Si原子即可，课本上有我直接拿来用，再将Si-Si键断开，加入氧即可，见： 但是若将题目中B、B、D

3、三个选项前面分别加上“平均每个”，则本题的答案就又变了，这时就要应用均摊法了，由于每个Si原子被12个环所共用，每个O原子被6个环所共用，每个Si-O键被6个环所共用，则均摊之后在每个环上含有0.5个Si，1个O，2个Si-O键，此时则B、D错误，C正确了，也即在1molSiO2中含有4 mol Si-O键（这是我们经常考的）。3. 用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A.322 B.123 C.311 D.13

4、3 参考答案：D略4. 下列叙述的两个量，一定相等的是( ) A0.1molL1NaCl与0.05molL1Na2CO3溶液中的Na+离子数目 B标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目 C质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目 DpH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目参考答案：C略5. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是 A生成40.0LN2（标准状况） B有0.250molKNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25mol D被氧化的N原子的物质的量为

5、3.5mol参考答案：6. 欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，其方法是A.通入CO2气体 B.加入NaOH固体 C.通入HCl气体 D.加入饱和Ca(OH)2溶液 参考答案：D7. 下列说法不正确的是 A、常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小B、已知某温度下，Kw=l10-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9C、已知25时，有关弱酸的电离平

6、衡常数：HCN 。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3D、在25时，将amo1L-l的氨水与001 moIL-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1），用含a的代数式表示反应完全时NH3H2O的电离常数参考答案：C略8. 两种微粒含有相同的质子数与电子数，则这两种微粒可能是A、不同的原子 B、一种分子和一种离子C、不同的分子或不同的离子 D、不同元素的原子参考答案：AC略9. 下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）其中可行的是 参考答案：D略10. 将淀粉浆和淀粉酶的混合

7、物放入玻璃纸袋中，扎好，浸入流动的温水中，相当长一段时间后，取袋中液体分别与碘水、新制Cu(OH)2(加热)和浓HNO3(微热)作用，其现象为A、显蓝色、无现象、显黄色B、显蓝色、红色沉淀、无现象C、无现象、无现象、显黄色D、无现象、红色沉淀、无现象参考答案：D11. 下列说法中正确的是 （ ） A从海水中提取多种化学物质都发生了化学变化B可用盛有浓氨水的“喷枪”检验输送氯气的管道是否漏气C铁是人体必需的微量元素，要多食富含Fe3+的食物或服用含Fe3+的药剂D有胃溃疡的病人也可服用小苏打药片治疗胃酸过多参考答案：B试题分析：A、从海水中提取食盐，采用蒸发方法得到，属于物理变化，故错误；B、8

8、NH33Cl2=6NH4ClN2，有白色烟产生，故正确；C、缺就多补，不缺适可而止，故错误；D、用NaHCO3治疗胃酸过多，如果是胃溃疡，产生的CO2，加速胃溃疡，因此应用氢氧化铝治疗，故错误。12. 参考答案：D13. 下列判断错误的是（ ）A沸点：NH3PH3AsH3 B熔点：Si3N4NaClSiI4C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3参考答案：A略14. 化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是 （）A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C

9、使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 D天然药物无任何毒副作用，可长期服用 参考答案：A15. 下列反应中，属于取代反应的是 （ ）CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. B. C. D.参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阴离子Cl-、OH-、NO3- 、CO32-、X

10、中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是 和 。（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。则：X为 （填字母）。 ABr- BSO CCH3COO- DHCOA中含有的阴阳离子个数之比 B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为(用离子符号表示)。将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 (精确到0.1 g)。（3）将192gCu投入装有足量D溶

11、液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的 （填离子符号），有关反应的离子方程式为 。参考答案：(1)Na2CO3和Ba(OH)2(2)B2：1c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)6.1 g(2分)(3) NO，3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (13分)【化学一有机化学基础】已知有机物AF具有如下的转化关系。根据要求填空：(1)A中的含氧官能团有_(写名称)，A的分子式为_。(2)A转化生成B的反应类型是_。(3)C转化生成D的试剂和条件_。(4)F在酸

12、性条件下水解的化学方程式为_。(5)A的同分异构体R，具有如图所示的性质。请写出符合条件的R的同分异构体的结构简式（任写两种）。参考答案：18. （16分）已知反应：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式为 。反应的反应类型为 。（2）过量的化合物与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物的结构简式为 。-化合物可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式 。（4）化合物在一定条件下氧化生成化合物（分子式为C9H10O），化合物的一种同分异构体能发生银镜反应，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，的结构简式为 参考答案：

13、（1）C9H12O（2分） 取代反应（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br (2分) （2分）（4） （2分） （5） （3分）19. （15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液显紫色；（2） 。请回答下列问题：（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是 （填写字母）（2）在反应中，属于取代反应的有 ，若反应为加成反应，则试剂X的结构式为 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出F（贝诺酯）的结构简式： 。（5）写出所有同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式a分子中有6个碳原子在一条直线上；