天津杨柳青第二中学高一化学模拟试题含解析VIP

1、天津杨柳青第二中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 与10g H2O里所含中子数相等的T2O的质量约为g：A、4.7 B、6.4 C、8.1 D、8.9参考答案：C2. 在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（ ）A、2 g B、1 g C、18 g D、无法计算参考答案：A3. 下列变化必须加入氧化剂才能完成的是A.KMnO4MnO2 B.Fe2Fe3 C.I2 I- D.Cl2ClO-参考答案：B4. （双选题）CH4

2、与O2的混合气体对氢气的相对密度为10，下列对该混合气体组成的描述正确的是（）AV（CH4）：V（O2）=3：1Bm（CH4）：m（O2）=3：2Cn（CH4）：n（O2）=3：2DM（CH4）：M（O2）=3：1参考答案：AB考点：物质的量的相关计算专题：化学用语专题分析：CH4与O2的混合气体对氢气的相对密度为10，则混合气体平均相对分子质量为20，设CH4与O2的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均相对分子质量列方程计算确定二者物质的量关系，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM计算质量之比，摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量解答：-解：CH4与O

3、2的混合气体对氢气的相对密度为10，则混合气体平均相对分子质量为102=20，设CH4与O2的物质的量分别为xmol、ymol，则：=20，整理的x：y=3：1，即n（CH4）：n（O2）=3：1，A相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，故V（CH4）：V（O2）=3：1，故A正确；Bm（CH4）：m（O2）=3mol16g/mol：1mol32g/mol=3：2，故B正确；C根据上述计算可知，n（CH4）：n（O2）=3：1，故C错误；DM（CH4）：M（O2）=16g/mol：32g/mol=1：2，故D错误，故选AB点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意理解掌握相对分子质量的

4、计算方法5. 下已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121 kJ。且氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463kJ，则氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量为 （ ）A932kJ B496kJ C738 kJ D248 kJ 参考答案：B6. 已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y处于同一周期，Y、Z的最简单离子分别为Y-和Z3+，X+和Z3+的核外电子数之差为8。下列说法正确的是A.单质沸点:XY2Z B.离子半径:Y-X+Z3+C.X、Y、Z原子核外最外层电子数之和为10D.元素Z的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反

5、应均有气体生成参考答案：D7. 关于吸热反应的说法正确的是A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应DC02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应参考答案：D8. A2、B2、C2三种单质和它们离子间能发生下列反应：2A+C22C+A22C+B22B+C2则有关说法中不正确的是（）A氧化性：B2C2A2B在含有C和A的溶液中加入B2，C优先发生反应C还原性：ACBD在含有B2和C2的溶液中加入A，B2优先发生反应参考答案：B【考点】氧化还原反应【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性；

6、氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从盐溶液中置换出来【解答】解：A氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2A+C22C+A2中，氧化剂是C2，氧化产物是A2，所以氧化性C2A2，在反应2C+B22B+C2中，氧化剂是B2，氧化产物是C2，所以氧化性B2C2，故氧化性顺序是：B2C2A2，故A正确；B由选项A可知，氧化性顺序是：B2C2A2，则还原性为AC，在含有C和A的溶液中加入B2，A优先发生反应，故B错误；C由选项A可知，氧化性顺序是：B2C2A2，则还原性为ACB，故C正确；D氧化性B2C2，在含有B2和C2的溶液中加入A，B2优先发生反应，故D正确故选B9. 实验操

7、作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 过滤 D. 移开蒸发皿参考答案：A试题分析：A闻气体应防止中毒，使少量气体进入鼻孔，则应用手轻轻扇动，操作合理，A正确；B不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致失火，应利用火柴点燃，B错误；C过滤需要引流，图中缺少玻璃棒，C错误；D不能用手拿蒸发皿，以免烫伤，应利用坩埚钳取蒸发皿，D错误；答案选A。10. 下列变化中，一定需加氧化剂才能实现的是 ANaClO NaCl BFeCl3 FeCl2 CC CO2 DN2 NH3参考答案：C11. g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体

8、，则被还原的H2SO4的量是：（ ）AmolBgCgDg参考答案：C12. 下列各组物质按照单质、酸、碱的顺序排列的是 A氮气 盐酸 乙醇 B石墨 干冰 纯碱C水银 冰醋酸 苛性钾D冰 硫酸 熟石灰 参考答案：C13. 下图中左图是铜锌原电池示意图，右图中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A. 铜棒的质量B. c(H+)C. c(SO42-)D. c(Zn2+)参考答案：B铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为 2H+2e-=H2；ACu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，

9、故A错误；B由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，故B正确；CSO42-不参加反应，其浓度不变，故C错误；D由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，故D错误；故选B。14. 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A22.4LNe含有NA个Ne分子 B1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1NA个Na+C标准状况下2.24L氯气通入水中，电子转移数为0.1NA D1molH2与1molCl2反应生成2NA个HCl分子参考答案：D略15. 下列实验操作中，错误的是（）A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B

10、蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处C用酒精萃取碘水溶液中的碘D称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：C考点：分液和萃取；计量仪器及使用方法；蒸馏与分馏 专题：化学实验基本操作分析：A、根据分液的正确操作分析；B、蒸馏时，温度计测量蒸汽的温度；C、酒精和水互溶；D、称量时，物体放左盘，砝码放右盘解答：解：A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B、蒸馏时，温度计测量蒸汽的温度，所以应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处，故B正确；C、酒精和水互溶，所以不能用酒精萃取碘水溶液中的碘，故C错误；D、称量时，物体放

11、左盘，砝码放右盘，故D正确；故选C点评：本题考查了实验基本操作，难度不大，注意萃取剂的选取方法二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为： B（碘化钾淀粉溶液），C（水），E（紫色石蕊试液）。（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，分液漏斗中盛放浓盐酸，实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯。请回答以下问题：怎样证明氯气已经充满了整个装置 ；B中的实验现象是 。（2）在D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使E处紫色石蕊试液

12、变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，根据信息写出D中反应的化学方程式_ _。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。（4）D处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，处仍有氯气产生，此时应该怎样操作 ；装置中的现象是 。ks5u（5） 若将C中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为2:1，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量比为： 。参考答案：（1）观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置； 溶液变蓝（2）_ C + 2H2O+ 2Cl2 =（加热） CO2 + 4HCl （3）生成的HCl

13、使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去（4） 关闭处活塞 处b瓶内液面下降，c中液面上升（5） 7：3 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1mol CuO反应电子转移数为1mol。（1）写出上述反应的化学方程式：（2）若将S2Cl2与CuO加热，在100400时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式：（3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2、S2O42、SO32，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式: （4）S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式： 参考答案：（1） 2CuO2SS2OCu2O （2） S2Cl2CuO S2OCuCl2（3） 5S2O14OH=4S23S2O427H2O，2 S2O8OH=2S22SO324H2O（4） 5S2O7H2O =4H2S3H2S2O418. (5分)镁和钙是第A族元素。镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？参考答案：（1）Be在常温下不与H2O 反应，Ba在常温下与H2O 剧烈