天津宝坻区口东中学 高三化学期末试题含解析

1、天津宝坻区口东中学 高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定体积和一定条件下有反应N23H22NH3，现分别从两条途径建立平衡： I起始浓度 N2 l molL1， H2 3 molL1 II. 起始浓度 N2 2 molL1， H2 6 molL1 下列叙述正确的是 A. I和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同 B达到平衡时，I途径的反应速率v（H2）等于II途径的反应速率v（H2） C达到平衡时，I途径体系内混合气体的密度为途径II体系内混合气体的密度的 D达到平衡时，II途径体

2、系内混合气体的压强是I途径内混合气体压强的2倍参考答案：C略2. 下列离子方程式书写正确的是 A碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+2CO2+2H2OB. 饱和FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+CFeI2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3a +2H2O+CO32-参考答案：B略3. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ） A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最

3、高化合价 B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略4. 下列分离或提纯物质的方法正确的是 A用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体 B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：A略5. 下图装置或操作错误的是( )A用装置甲验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀。B装置乙用于HCl的吸收，以防倒吸。C用装置丙验

4、证实验室制得的乙烯中混有二氧化硫和二氧化碳。D关闭活塞a，从b处加水，以检查装置丁的气密性。参考答案：C试题分析：A.潮湿的空气酸性较弱，该装置验证的是铁钉的吸氧腐蚀，A项正确；B.HCl极易溶于水，导气管伸入烧瓶中的上部，能防止倒吸，B项正确；C.乙烯中混有的SO2 用品红检验，然后用足量的高锰酸钾溶液除去，再用澄清石灰水检验CO2 ，顺序不能颠倒，C项错误；D.关闭活塞a，从b处加水，右端液面高于左端，过一段时间，液面差不变，说明该装置气密性良好，D项错误；答案选C。6. 充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。下述做法主要是从“绿色化学”角度考虑的

5、是 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸； 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； 接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸汽发电； 工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。A B C D参考答案：B7. 以下能级符号不正确的是（ ） A. 3s B. 3f C. 3d D. 3p参考答案：B略8. 下列有关说法正确的是A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0C加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度和溶

6、液的pH均增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大参考答案：C 9. 海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是( )A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2C试剂1可以选用石灰乳D工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁参考答案：D略10. 下列操作或实验现象预测正确的是( )A.实验I：振荡后静置，下层溶液颜色变深B实验 ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解C.实验III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出 D

7、实验：为确认CuSO4生成,向中加水，观察颜色参考答案：C略11. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为9，A与C同主族，B原子最内层电子数为最外层电子数的2倍，下列有关叙述正确的是()。AA与C可形成离子化合物BA的氢化物的稳定性小于C的氢化物的稳定性C原子半径：ABCDB的氧化物可能含有共价键参考答案：D略12. 下列说法不正确的是A乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B能发生银镜反应的物质一定是醛类 C白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮依然受到保护D加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性参考答案：B13. 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是

8、（）A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO32+2H2O?H2CO3+2OHC盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OHSiO32+H2OD成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O参考答案：B考点：二氧化硫的污染及治理；盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学试剂的存放专题：元素及其化合物；化学应用分析：A二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4；B纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热可促进水解；C玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应生成硅酸钠；D

9、盐酸与次氯酸钠反应生成氯气解答：解：A二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，酸雨放置一段时间后溶液pH稳定就是发生的该反应，故A正确；B纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热可促进水解，但以第一步水解为主，应为CO32+H2O?HCO3+OH，故B错误；C玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，反应的离子方程式可写成SiO2+2OHSiO32+H2O，故C正确；D盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，反应的离子方程式为Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，故D正确故选B点评：本题考查较为综合，涉及二氧化硫的污染、盐类的水解、试剂的保存以及消毒液的性质等，为高频考点，侧重于

10、化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累14. 某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是 A符合上述条件的甲共有3种 B1mol甲最多可以和3molNaOH反应 C乙不能和溴水发生反应 D2mol乙最多消耗1molNa2CO3反应参考答案：A15. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 （ ） A室温下，pH=7氨水与氯化铵的混合溶液中： BpH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c（OH）=c(H+） C0.lmoIL1的(NH4）2SO

11、4溶液中： D0.l moILl的Na2S溶液中：c(OH）=c(H+）+c(HS）+c(H2S）参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯气、氨气等物质在生产和科研中都有重要应用。 （1）若发后大量氯气汇漏事故，下列措施中正确的是 。 a立即通报相关部门，迅速撤离事故现场 b用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散 c 用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散 （2）事故发生后，可用NaOH稀溶液处理汇漏的氯气，反应的离子方程式是 。 （3）实验室用氨气还原氧化铜的方法，通过测定反应物CuO和生成物H2O的质量 m（CuO）、m（H2O），测定铜的近似相对原子质量。

12、反应的化学方程式是： 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。各选仪器装置如下（装置内所发生的反应是完全的）。 用上述实验装置制氨气时，能否将碳酸盐换成氯化铵？ （回答“是”或“否”）用化学方程式说明理由 。 仪器从左到右的连接顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）是 。 C中的试剂是 ，其作用是 。 铜的相对原子质量是 （用含有m（CuO）、m（H2O）的式子表示）。 （4）Cl2与NO2在一定条件下发生化合反应，生成一种气体，实验数据如图。图中横坐标是加入Cl2的物质的量，纵坐标是反应后气体物质的量总和。已知所取Cl2、NO2的物质的量总和为6mol。则生成物的化学式是 。参考答案：（1

13、）a、b（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）否HCl+NH3=NH4Cl BDADC；浓硫酸； 防止空气中 的水和CO2进入D装置，吸收多余的氨气 18m(CuO)/m(H2O)16（4）NO2Cl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO4H3e=NO2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：_(2)反应中硝酸体现了_、_。(3)反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的

14、量是_mol。(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4g，恰好与100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为_。(5)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。参考答案：（8分）(1) (2分)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2) (1分)酸性氧化性(3) (1分)1.5(4) (2分)80% (5) (2分)使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成略18. 氨是中学化学中的常见物质，也是工业上的重要原料。（1）某学习小组欲制备少量的氨水，供选用的试剂有：NH4Cl （NH4）2CO3，提供的装置如下：请回答下

15、列问题：从提供的仪器中选择并组装一套合理、简洁的实验装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a ；装置A的试管中发生反应的化学方程式为 。（2）在一定温度和催化剂作用下，氨被催化氧化成NO，NO极易氧化成NO2，NO2被水吸收生成硝酸和NO，工业上利用该原理制备硝酸。写出氨发生催化氧化反应的化学方程式 。在制取硝酸过程中，可以循环使用的物质有（写化学式） ；若将氨气通入硝酸中，反应后产物中含有的化学键类型有 。写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 。（3）为检验某种铵态氮肥，某同学进行了如下实验：取少量氮肥样品加热，产生两种气体，一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一种能使澄清石灰水变浑浊；取少量氮肥样品溶于水，向其中加入少量BaCl2溶液后无明显现象。则该氮肥的主要化学成分是 ，该氮肥的溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。参考答案：（1）edf（2分） （NH4）2CO32NH3+CO2+H2O（2分）（2）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）NO（2分） 离子键和共价健（2分）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（2分）（3）NH4HCO3（化学式或名称均可，2分）NH4+HCO3-+2OH-NH3+CO32-+2H2O（2分）19. (8分)高锰酸钾(KM