天津李庄中学高一化学月考试题含解析

1、天津李庄中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( )A. K+、Na+、HCO3、ClB. Na+、Ba2+、AlO2、NO3C. NH4+、K+、Cl、NO3D. K+、Na+、Cu2+、S2参考答案：B【分析】溶液呈碱性,则应存在大量的OH-，与OH-反应的离子不能大量存在，以此解答该题。【详解】A. HCO3与OH-反应不能大量共存，故A错误；B.碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，所以B选项是正确的；C. NH4+与OH-反应而不能的

2、电离共存，故C错误；D. Cu2+与OH-反应而不能的电离共存，故D错误。所以B选项是正确的。2. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是()ACO2H2CO3BSiO2Na2SiO3CNa2O2Na2CO3 DSiO2H2SiO3参考答案：D解析：由于SiO2不溶水也不与水反应，所以由SiO2制取H2SiO3需先使SiO2与强碱反应制得可溶性硅酸盐后，再与酸反应才能制得H2SiO3。3. 具有单双键交替长链(如：CH=CHCH=CHCH=CH)的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔(Nobel)化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是()A聚乙烯 B聚

3、氯乙烯C聚苯乙烯 D聚乙炔参考答案：D解析因为乙炔分子中为碳碳叁键，发生加聚反应生成聚乙炔，成为碳碳双键和单键交替长链的结构。4. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是：A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔、沸点高C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZD. RY3、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉

4、淀生成参考答案：DX的原子半径在短周期主旋元素中最大，X是Na元素；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为mn，因为L层电子最多为8，所以n=2，m=6，则Y是O元素，Z是Si元素，W元素与Z元素同主族，W是C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，则R是S元素，A、X与Y形成的两种化合物Na2O、Na2O2，阴、阳离子的个数比均为12，A正确；B、非金属性OS，故水比硫化氢稳定，水中含有氢键，熔沸点高，B正确；C、非金属性：SCSi，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZ，C正确；D、CO2与氯化钡不反应，D错误。答案

5、选D。5. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸参考答案：D略6. 2011年3月11日，日本强地震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的、。下列有关叙述正确的是 ()A和位于同一周期B和具有相同的中子数C原子半径小于原子半径DCs元素最高价氧化物对应的水化物呈强碱性参考答案：D略7. 下列递变情况中，正确的是（ ）ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

6、BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小DLi、Na、K的失电子能力依次减弱参考答案：C8. 下列化学用语正确的是AHCl的电子式 BCl-的结构示意图CCO2的电子式D质量数为37的氯原子 Cl参考答案：B试题分析：A、HCl中含的是共价键，故错；C、C和O之间是共用2对电子，故错；D、质量数位于原子符号的左上角，质子数位于原子符号的左下角，故错。故选B。点评：本题考查电子、核素和原子、离子结构示意图式的判断，要明确用电子式表示离子化合物、共价化合物、阴离子及单质分子的方法过氧根离子中有一对共用电子对。9. 硅是带来人类文明的重要元素之一，下列物质中主要成分是硅酸盐

7、的是A. 大理石 B.金刚石 C.水晶 D.陶瓷参考答案：D略10. 化学与能源开发、环境保护等密切相关。下列说法正确的是A开发核能、太阳能、氢能等新能源，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放B动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D针对节能减排需要大力建设火电厂参考答案：C略11. 现有含0.1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2103 mol XO4氧化为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价是A.4 B.3 C.2 D.1参考答案：A略12. 摩尔是表示（ ） A物质的量的多少 B6021023个微粒 C物质的量的

8、单位 D物质的质量单位参考答案：C略13. 下列变化需加入还原剂才能完成的是（代表转化）A MnO2MnO4 BCO2HCO3 CHSS2 DNO3NO 参考答案：D略14. 重氮甲烷（CH2N2）能与酸性物质反应：R-COOH+CH2N2R-COOCH3+N2。下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是AH-CHO BC6H5OH CC6H5CH2OH DC6H5COOH参考答案：略15. 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是 A白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B溶液的酸性减弱 C白色沉淀

9、是BaSO3 DFeCl3全部被还原为FeCl2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (1)（2分）除去NaCl固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为 、蒸发、结晶、 。(2)（4分）怎样准确确定一种溶液中一定有SO42-离子： 。（3）（8分）如下图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。 A与 组合，用于 ， B与 组合，用于 ， B与 组合，用于 ， D与 组合，用于 。参考答案：

10、略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍。A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.031023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：（1）写出元素A和E的名称：A_ _ _，E_ _。（2）元素B在周期表中的位置为第二周期 族。（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有 键

11、（填“极性”或“非极性”）的 化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式_。（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_ 。参考答案：(1)碳 氯 （2）A（3）非极性 离子 （4）Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O 18. 实验室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取 g固体NaOH。 （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是 A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：（1）500 mL （2分） （2） 8.0 g （2分）（4） 容量瓶，（1分） （5） 胶头滴管 （1分）（6） 不能 ，（1分） （7）A、C （2分）19.