天津新袁庄中学高一化学月考试卷含解析

1、天津新袁庄中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 摩尔是 A物质的数量单位 B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位 D既是物质的数量单位又是物质的质量单位参考答案：C略2. 同温同压下，气体A与氧气的质量比为12，体积比为14，气体A的相对分子质量是 A16B17C44D64参考答案：D略3. 下列有关化学用语表达不正确的是( )A. 甲烷的结构式：CH4 B. 质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：C. Na 的原子结构示意图： D. 钙离子的电子式： Ca2+参考答案：AA. 甲烷的结构式

2、为，故A错误， B. 质子数为53、中子数为78的碘原子是，131表示原子质量数，中子数=质量数-质子数=131-53=78，故B项正确; C. Na 的原子核外有11个电子，结构示意图：，故C正确；D. 钙原子形成离子时失去最外层的2个电子，其电子式为式： Ca2+，故D正确；答案：A。4. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是参考答案：A略5. 氨水中不存在的粒子是A. NH3 B. N3- C. NH4+ D. OH-参考答案：B【详解】氨气溶于水得到氨水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，则A. 氨水中存在NH3，A不选；B. 氨水中不存在N3-，

3、B选；C. 氨水中存在NH4+，C不选；D. 氨水中存在OH-，D不选；答案选B。【点睛】明确氨水的组成微粒是解答的关键，注意氨气溶于水后并没有全部与水反应，其次要注意一水合氨是一元弱碱，部分电离，最后要注意氨水和液氨的区别。6. 向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是A. Na2SiO3 B. BaCl2 C. FeCl3 D. NaAlO2参考答案：D7. 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()钠的密度比水的小钠的熔点较低钠与水反应时放出热量钠与水反应后溶液是呈碱性A BC D参考答案：D8. 随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的

4、一组是 （ ）AI2 、Br2 、Cl2 、F2 B F2 、Cl2 、Br2、I2CF 、Cl 、Br、I D Li、Na、K、Rb参考答案：B略9. 已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是（ ） A在反应开始后的任何时刻，3v(N2)=v(H2) B达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0 C达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2 D达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化参考答案：AD略10. 在标准状况下,11.2L

5、某气体的质量是17g，该气体可能是（ ）AO2 BN2 CH2S DCO2参考答案：C略11. (7分）下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。（1）图中属于烷烃的是 ，用分子式表示为 （2）上图中互为同分异构体的是：A与 ；B与 ；D与 。（填编号）参考答案：（1）A、C （2分）C4H10（2分）（2） A与C （1分） B与E、F （1分） D与G （1分） 略12. 下列分散系能产生丁达尔效应的是A硫酸铜溶液 B稀硫酸 C溴水 D氢氧化铁胶体参考答案：D略13. 宋代著名的医学家宋慈洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验

6、毒”的原理是：4Ag + 2H2S + O22X（黑色）+ 2H2O，下列说法中，不正确的是A. 银针验毒时，空气中的氧气得到电子B. 每生成1molX，反应转移2mole-C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1: 4D. 反应中Ag和H2S均为还原剂参考答案：DA银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的H2O中-2价，化合价降低，选项A正确；B在反应方程式中，每生成2molX ，即Ag2S，转移电子4mol，所以生成1mo1Ag2S，反应转移2mo1 电子，选项B正确；C反应中O2为氧化剂，Ag为还原剂，根据反应可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1: 4，选项C

7、正确；D反应中Ag化合价升高被氧化作还原剂，H2S中各元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，选项D不正确。答案选D。14. 如图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是At1时，只有正方向反应Bt2时，反应未到达限度Ct2- t3反应不再发生Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化参考答案：D略15. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键A. 一定是离子键 B. 一定是共价键C. 可能是离子键，也可能是共价键 D. 以上说法都不正确参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是一套

8、制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：(1)装置A中，仪器a的名称_，该仪器中盛有的试剂为_；(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH _7(填“”“”或“”)，装置B中反应的化学方程式为_；(3)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能褪色，原因是_；(4)装置C中的溶液颜色由无色变为_；装置E的作用是_。参考答案：(1)分液漏斗 浓盐酸 (2) Cl2+H2O = HCl + HClO (3)因为湿润的氯气有漂白性 (4)蓝色 吸收多余氯气【分析】（1）根据仪器构造判断仪器名称，分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，据此判断需要的试剂；（2）根据氯气和

9、水反应生成盐酸和次氯酸分析解答；（3）根据进入装置D的氯气没有干燥解答；（4）根据氯气能把碘化钾氧化为单质碘以及氯气有毒分析解答。【详解】（1）分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，利用分液漏斗将浓盐酸滴入烧瓶中加热反应，因此仪器a的名称是分液漏斗，该仪器中盛有的试剂为浓盐酸；（2）氯气既溶解于水又和水反应生成盐酸和次氯酸，反应化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，溶液呈酸性，溶液pH小于7；（3）当Cl2气流持续通过时，从装置C中出来的氯气带有水蒸气，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以装置D中干燥的有色布条能褪色；（4）装置C中通过氯气会发生氧化还原反应，氯气氧化碘离子

10、为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，即装置E的作用是吸收多余氯气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）要分离下列三组混合物：食盐与沙子 从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3 CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75和110.6)(1)宜用重结晶的是_（填编号，下同）；宜用蒸馏方法的是_。(2)完成 的分离实验不需要用到的仪器是 。 A、漏斗 B、玻璃棒 C、冷凝管 D、烧杯参考答案：略18. 、现有成都市树德中学甲、乙两化学兴趣小组安装两套如下相同装置，用以探究影响H2O2分解

11、速率的因素。(1)甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。实验编号实验目的t催化剂浓度甲组实验做实验参照253滴FeCl3溶液10ml 2%H2O2甲组实验2510ml 5%H2O2(2)甲、乙两小组得出如图数据。由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率_；由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是_；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为 ；支持这一方案的理由是 。参考答案：分液漏斗倒吸 变蓝NaOH (3)有白色沉淀生成饱和NaHCO3、(12分，每空2分)探

12、究浓度对速率的影响 3滴FeCl3溶液 越快 K2O2 BaO2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O2制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2分解速率较慢19. 根据元素的编号所在周期表中的位置，用化学用语回答有关问题：主族周期AAAAAAA01234（1）最难形成简单离子的元素是_，元素的最高价氧化物的水化物的化学式为_；（2）与能形成 9 电子微粒，其名称为_；与可组成原子个数比为 1:1的化合物甲，将的单质通入甲的水溶液中，生成一种强酸且有气体放出，该反应的化学方程式为_；（3）元素、形成的简单氢化物中，沸点较高的是_，原因是_；（4）与的单质加热条件下可发生反应，产物的化学式为_

13、；（5）元素与铝性质相似，其最高价氧化物的水化物能与的氢氧化物反应，离子方程式为_。参考答案：(1)He H3PO4 (2)甲基 Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2 (3)NH3 氨气分子间存在氢键 (4)Li2O (5)Be(OH)2+ 2OH= BeO2+ 2H2O解析：结合元素周期表的结构可知，为H元素、为He元素、为Li元素、为Be元素、为C元素、为N元素、为O元素、为P元素、为Cl元素、为K元素；（1）He是惰性元素，性质稳定，最难形成简单离子，元素P的最高价为价，其最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4 ；（2）H与C能形成 9 电子微粒CH3，其名称为甲基；H与O可组成原子个数比为 1:1的化合物为H2O2，将Cl通入过氧化氢的水溶液中，生成一种