天津宝坻区大钟庄镇大钟中学 高三化学模拟试题含解析

1、天津宝坻区大钟庄镇大钟中学 高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：B2. 25时，在1.0 L浓度均为0.01 molL-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)c(A)，则下列描述中，不正确的是（ ）A该溶液的pHc(A)，说明A发生水解，故HA为弱酸，0.1 molL1 HA溶液的pH1，错误；根据物料守恒：c(Na)c(HA)c(A)，c(HA)c(Na)c(A)8104molL1可推出，X表示HA，Y表示H，则c(H)2.51010 molL1，根据电荷守恒：c(N

2、a)c(H)c(A)c(OH)，c(OH)c(H)c(Na)c(A)8104 molL1，c(OH)81042.51010 molL18104molL1，Kw81042.5101021013，B、C项错误；D项，根据物料守恒：n(Na)n(HA)n(A)，而X表示HA，即n(Na)n(A)n(X)，正确。5. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小为：ZYXB气态氢化物的还原性：ZYC若Y可作半导体材料，则X、Z的单质常温下均为气体D若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：XZ参考答案：B6. 由CO、H2和O2组成的混

3、合气体60ml，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101KPa、120C下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为A B C D参考答案：A略7. （2005江苏卷）18.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 A.2mol C B.2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC参考答案：AB本题主要考查有关化学平衡的相关

4、问题。由于在等温等容的条件下，对于气体总体积不变的反应2A（g）+B（g）3C（g），充入任意物质的量的C，都与充入2 mol A和1 mol B等效，且平衡时A的体积分数大于a%；A符合题意；而充入He时对所给化学平衡没有影响，则B选项中A的体积分数亦大于a%，而C、D皆相当于在2 mol A和1 mol B达到平衡的基础上，增大B的浓度使化学平衡向右移动，A的体积分数减小，故本题答案为A、B。8. 下列关于安全事故的处理方法中，正确的是 A金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去C不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D少量浓硫酸沾在皮肤上，立

5、即用大量氢氧化钠溶液冲洗参考答案：B略9. 根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是（ ）选项实验实验现象结论Aa左烧杯铁表面有气泡，右烧杯铜表面有气泡活动性：AlFeCuBb左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2Cc白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解度:AgCl AgBr Ag2SDd锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi参考答案：A略10. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A16g CH4所含原子数目为NAB1molL1 NaCl溶液含有NA个Na+ C常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子

6、D2.4g Mg与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA参考答案：D试题分析：A、16g甲烷中含有原子物质的量164/16mol=4mol，故错误；B、没有指明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；C、常温常压不是标准状况，不能直接用22.4Lmol1，故错误；D、2.4gMg失去电子物质的量为2.42/24mol=0.2mol，故正确。11. 化学与生产、生活密切相关，下列可用盐类水解原理解释的是 A. 被蚊虫叮咬后用稀氨水涂抹可止痒B. 自来水厂常将氯气通入水中杀菌消毒C. 误食可溶性钡盐应尽快用5.0%的硫酸钠溶液洗胃D. 农业生产中铵态氮肥不能和草木灰混合施用参考答案：D12. 下列判断

7、正确的是（Na表示阿伏加德罗常数）A. 常温F的溶液中可能含有四种离子B. 1 L 0. 1mol ? L-1 的 CH3COONa 溶液中 CH3COCT 和 OH-的总数大于 0. 1NAC. 电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：D. H2的燃烧热为akj/mol，H2燃烧热的热化学方程式为：参考答案：B略13. 对下列实验的描述不正确的是（）A图甲所示的实验，根据气球的变化证明氨气极易溶于水B图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C图丙所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH反应测定中和热D图丁所示的实验：根据试管中液体颜色的变化比较C

8、l2、Fe3、I2的氧化性参考答案：B略14. 将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是参考答案：C略15. 向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近似地用如下图曲线表示，应为AA BB CC DD参考答案：C【知识点】电解质 【答案解析】C 解析：在没加硫酸之前，氢氧化钡具有一定导电能力，向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，开始反应，离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当恰好和氢氧化钡反应

9、生成硫酸钡和水时，溶液的导电能力接近于零，然后随着硫酸的加入，导电的是硫酸溶液，所以导电能力会逐渐增加，直到和原来接近，故C正确。故答案选C【思路点拨】溶液额导电能力和溶液中离子浓度的大小有关是解答本题的关键，注意硫酸和氢氧化钡之间反应的情况，难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某校化学研究学习小组的同学在实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性质，请你帮助完成以下问题：实验一、氯气的制取及性质（实验装置如下图）（1）A是氯气发生装置，除了酒精灯外还用到 玻璃仪器有 。（2）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“

10、影响氯气生成的原因是什么呢？”同学们作了如下探究：提出问题假设假设1：Cl的浓度可能对反应有影响假设2： 设计实验方案，进行实验。请完成下表中实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂： 浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸实验序号实验操作预期现象和结论（3）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式 。实验二、氯水的制取及性质资料表明：饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一，小组的同学据此做了如下实验：在试管中加入过量的块状碳酸钙；再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白

11、性更强；为了确定反应产物，将滤液分成三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量无色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。（4）实验所得的溶液漂白性增强的原因是 （5）依据上述实验可推知：实验的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有 。参考答案：（14分）(1) 圆底烧瓶、分液漏斗 (各1分,共2分)(2) 假设： H+的浓度对反应可能有影响 (2分) 实验(4分)实验序号实验操作预期现象和结论1稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓

12、度有关，若没有黄绿色气体生成，则与Cl浓度无关，2稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热若有黄绿色气体生成，则与H+浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与H+浓度无关，(其它合理答案均给分) (3) 2Cl2+2H2O+C 4HCl+CO2 (2分)（4）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大的五种短周期元素，短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单

13、质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。（1）RY2的电子式是 ，其分子的空间构型 。（2）比较Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性 （用分子是表示）（3）实验室制取R2Q4的化学方程式是 。（4）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，且1个甲分子含有18个电子。请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性 。（5）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，1 mol乙或丙中均含有20 mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有 ，乙的电离方程式是 。（6）由Q、R两元素形成的含26个电子的气态化合物，用该化合物与氧气和KOH溶液

14、可设计成燃料电池，写出该燃料电池负极的电极反应式 。参考答案：18. 其中可能存在如下离子的某无色溶液：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、S2、CO32、SO32、SO42，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m试回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为 。（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 。（3）沉淀丙是 。如何用一化学实验来确定其成分 。（4）气体甲的成分有哪几种可能 。（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。参考答案：（1）2S2SO326H3S3H2O （2）Al33HCO3Al(OH)3

15、3CO2（3）BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物；在所得沉淀丙中加入稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀丙是BaCO3 ，若沉淀仅部分溶解，说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。（4）气体甲有5种可能：H2SSO2 CO2CO2和H2S CO2和SO2（5）Na 、S2、SO32、AlO2；Ag、Ba2、Al3；CO32、SO42略19. （2008全国）V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z：（填化学式）（2）由上述5种化合物中某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是：（3）V的电子式是。参考答案：（1）CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H2（2）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2（3） 本题考查无机框图推断。（1）由ZX+H2O可推知Z中必含氢元素，再由X为无色无