天津宁河县芦台第四中学高一化学模拟试卷含解析

1、天津宁河县芦台第四中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于原电池和电解池的比较中正确的是A能量转化形式相同B两极的名称相同C负极和阴极上移向的离子类别相同D负极和阳极上发生的反应类型相同参考答案：D略2. 在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个容器内温度不变 混合气体的密度不变 混合气体的压强不变混合气体的平均相对分子质量不变 C(g)的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为

2、2：1：1 某时刻v(A)2v(C)且不等于零单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AA. 4 B. 5 C. 6 D. 7参考答案：C该容器为绝热容器，容器内温度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态；该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强发生变化，达到平衡时温度不变，混合气体压强不变，混合气体

3、的压强不变说明反应达到平衡；由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态；C（g）的物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志，说明反应达到平衡状态；达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但不一定等于2:1:1，A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1时反应不一定达到平衡状态；某时刻（A）=2（C）且不等于零，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；单位时间内生成nmolD一定消耗2n

4、molA，同时生成2nmolA，A的浓度不变说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的有，共6个，答案选C。3. 油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是 A氨气 B氧气 C氯气 D氢气参考答案：A4. 下列各组物质中，化学键类型不同的是ANaCl和HNO3 BH2O和NH3 CCaF2和CsCl DSiCl4和CH4参考答案：A略5. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol

5、 B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略6. 下列各组溶液中，不用任何其它试剂即可鉴别的是AHF、HCl、HBr、HI BKMnO4、CuCl2、FeCl3，NaClCKNO3、KI、AgNO3、Na2CO3 D溴水、NaCl、NaBr、KI参考答案：BC7. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4和C3H6气体，当这两个密闭容器中温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A. 两种气体的分子数相等 B. CH比CH的质量小C. 两种气体的压强相等 D. 两种气体的原子数相等参考答案：D【分析】当这两个容器内温度和气体密度相等，体积相同，由可以知道,质量相

6、同。【详解】A.两者质量相等,但摩尔质量不同（M）不同,则其物质的量不同、分子数不相等,故A错误；B.两者密度相等、体积相同，由可以知道质量相同，故B错误；C.两者质量相等,但摩尔质量不同（M）不同、则其物质的量不同、压强不等,;故C错误；D.两者质量相同,最简式均为CH2，则CH2的物质的量相同，原子的物质的量为CH2的物质的量的3倍，所以原子数目相同，故D正确；所以答案为D。8. 可逆反应2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2 用NO2、

7、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A、 B、 C、 D、参考答案：B略9. 三聚氰胺是一种白色固体，分子式为C3H6N6。下列有关说法不正确的是 （）三聚氰胺的摩尔质量为126标准状况下，1 mol 三聚氰胺所占的体积约为22.4 L三聚氰胺分子中各元素的质量比为m(C):m(H):m(N)=6:1:14A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有参考答案：A略10. 参考答案：B略11. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的丝和泪分别指A. 蛋白质，烃类B. 蛋白质，油脂C. 淀粉，油脂D. 纤维素

8、，油脂参考答案：A【分析】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 纤维素的性质和用途。【详解】诗句中的“丝”指的是蚕丝，其中含有的物质是蛋白质，诗句中的“泪”指的是熔化的石蜡，石蜡是分子中含碳原子数较多的烃的混合物。答案选A。12. 关于原电池的下列说法中，正确的是（）A化学性质较活泼的金属为负极B在正极上发生氧化反应C在外电路，电子流出的极为正极D是由电能转化为化学能的装置参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极

9、移动解答：解：A、活泼性强的金属作负极，故A正确；B、原电池中，负极失去电子发生氧化反应，故B错误；C、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流从原电池的正极沿导线流向负极，故C错误；D，原电池是把化学能转变为电能的装置，故D错误；故选A点评：本题考查了原电池原理，难度不大，会判断电子在外电路的流向及溶液中阴阳离子的移动方向13. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ABeCl2 BNH3 CPCl5 DN2 参考答案：D略14. 能把Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3三种无色溶液区分开的一种试剂是 A、Ba (OH)2 溶液 B、紫色石蕊试液 C、CaCl2溶液 D

10、、盐酸参考答案：D15. 对反应ABAB来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是 ()A B C D参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）从海水或盐湖水直接制盐，只能得到粗盐，其中含有不溶性的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。要得到纯净的NaCl还需要除去其中的杂质。（1）取适量粗盐样品，加水溶解后再过滤，目的是： （2）检验滤液中含有SO42的方法是： （3）为了

11、除去NaCl溶液中的可溶性杂质，还需要向溶液中依次加入下列化学试剂： BaCl2溶液；NaOH溶液；Na2CO3溶液。反应的方程式依次为： (4)判断BaCl2已过量的方法是_ _。（5）反应完成后，还应该这样操作才能得到纯净的NaCl溶液？ （6）最后从NaCl溶液中提取出NaCl固体，采用的实验方法是 ；该实验要用到的玻璃仪器有： 。参考答案：（13分）（1）除去氯化钠中不溶性的泥沙(1分)（2）取少量滤液于试管中，向其中加入稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明滤液中含有SO42 （2分）（3）（4分）（4）取静置后的上层清液，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产

12、生，则说明BaCl2已过量。（1分）（5）将溶液过滤后，向滤液中加入适量稀HCl（2分）（6）蒸发（1分）； 酒精灯、玻璃棒（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如下图所示是由4个碳原子结合成的4种烃(氢原子没有画出)。(1)写出有机物(a)的习惯命名法的名称：_。(2)上述有机物中，分子中碳原子一定在同一平面的是_、_(填结构简式)。(3)上述有机物中不能与溴水发生反应使其褪色的有_(填字母代号)。参考答案：(1)异丁烷 (2) CH2=C(CH3)2 CH3CH=CHCH3 (3)ad分析：根据球棍模型可知a是异丁烷，b是2甲基1丙烯，c是2丁烯，d是环丁烷，结合有机物的

13、结构和性质分析判断。详解：(1)有机物(a)的结构简式为CH(CH3)3，其习惯命名法的名称为异丁烷。(2)由于碳碳双键是平面形结构，所以上述有机物中，分子中碳原子一定在同一平面的是2甲基1丙烯、2丁烯，结构简式分别是CH2C(CH3)2、CH3CHCHCH3。(3)烷烃和环烷烃分子中不存在碳碳双键，不能发生加成反应，因此上述有机物中不能与溴水发生反应使其褪色的有异丁烷和环丁烷，答案选ad。18. 2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。 族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA234（1

14、）元素中，金属性最强的是_（填元素符号）。（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素代言人”，元素的原子结构示意图是_，其氢化物的电子式是_。（3）元素和可以形成多种化合物。下图模型表示的分子中，不可能由和形成的是_（填序号）。（4）比较元素、的最高价氧化物对应水化物的酸性：_（填化学式）。说明你判断的理由：_。（5）主族元素砷（As）的部分信息如图所示。i.砷（As）在周期表中的位置是_。ii.下列说法正确的是_（填序号）。a. 砷元素的最高化合价为+4 b. 推测砷有多种氧化物c. 的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性 （6）某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性：C

15、lBrI。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br I，并说明理由_。参考答案：(1)Na (2) (3)b (4)HNO3 H2CO3 非金属性：NC (5)第4周期第VA族 b (6)不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应【分析】由元素在周期表中位置可知，为H元素、为C元素、为N元素、为Na元素、为Al元素、为Si元素、为S元素、为Cl元素。【详解】（1）同周期元素从左到右，金属性依次减弱，同主族元素从上到下，金属性依次增强，则元素中，金属性最强的元素是位于周期表左

16、下角的钠元素，故答案为：Na；（2）元素为S元素，S原子含有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为；S元素的氢化物为H2S，H2S为共价化合物，电子式为，故答案为：；（3）为H元素、为C元素，C元素和H元素组成的化合物为烃，题给图示中a为乙烯、b为甲基、c为甲烷、d为苯，甲基不是化合物，故答案为：b；（4）为C元素、为N元素，非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N元素强于C元素，则N元素最高价氧化物对应水化物HNO3的酸性强于C元素最高价氧化物对应水化物H2CO3，故答案为：HNO3；H2CO3；非金属性：NC；（5）i.由主族元素砷的原子结构示意图可知，该原子有4个电子层，最外层有5个电子，则As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案为：第4周期第VA族；ii.a、砷元素的最外层由5个电子，则最高化合价为+5，故错误；b、同主族元素性质相似，与同主族氮元素能形成多种氧化物相似，砷可以形成+3价氧化物As2O3，也可以形成+5价氧化物As2O5，故正确；c.元素非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，N的非金属性强于As元素，则N的气态氢化物的还原性小于砷的气态氢化物的还原性，故错误；b正确，故答案为：b；（6）打开分液漏