天津宁强中学高一化学上学期期末试题含解析

1、天津宁强中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中完全反应得到0.2g氢气，则被氧化的钠的质量是 A.4.6g B.6.2g C.7.8g D.9.2g 参考答案：A2. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A外观 B分散质粒子的大小C是否能通过滤纸D是否有丁达尔效应参考答案：B【考点】胶体的重要性质【分析】分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、浊液和胶体，据分析【解答】解：分散系根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）

2、、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故选B3. 已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2ONONO22NaOH=2NaNO2H2O将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为 ()A1 mol/LB0.5 mol/LC0.25 mol/LD0.2 mol/L参考答案：B解析：由NO2、NO和NaNO3、NaNO2的分子组成可知，在化学反应中NaOH与NO2、

3、NO混合气体的物质的量相等(Na与N原子个数比11，守恒)。224 mL标准状况下的NO2和NO混合气体的物质的量是0.01 mol，则NaOH的物质的量也是0.01 mol。4. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A. 碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B. 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-C. HNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-D. 含有大量H+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-参考答案：DA、Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，Ca2+、SO42-结合生成微溶物硫酸钙，则不能大量共存，故A错误；B、因Fe3+

4、与SCN-结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；C、HNO3具有强氧化性，能氧化Fe2+，故C错误；D、H+、Na+、NH4+、SO42-、Cl-几种离子之间均不发生反应，能大量共存，D正确。故选D。5. 丙烯醇（CH2CHCH2OH）可发生的化学反应有（）加成 氧化 酯化 加聚 取代A只有B只有C全部D只有参考答案：C考点：有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断分析：CH2CHCH2OH中含有C=C和OH官能团，可根据官能团的性质判断解答：解：CH2CHCH2OH中含有C=C和OH官能团，其中C=C可发生加成、氧化、加聚反应，OH可发生氧化、酯化、取代反应，故选C点评：本

5、题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握有机物的官能团的种类和性质6. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A氢气在氧气中燃烧 B焦炭在高温下与水蒸气反应C铝与三氧化二铁高温反应 D铁丝在氧气中燃烧参考答案：B略7. 物质的分类是化学学习的重要内容，下列各物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是A. 硫酸 纯碱 明矾 B.次氯酸 烧碱 石灰石C. 亚硫酸 生石灰 氯化铁 D.硝酸熟石灰 苛性钠参考答案：B8. 下列叙述中正确的是A多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高B单原子形成的离子一定具有稀有气体原子的核外电子排布C核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素D同

6、一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：C略9. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性参考答案：D试题分析：A试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。AH与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢

7、元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B项正确；C同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：NaSOH，C项正确；Dd和a形成的化合物为H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。考点：考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。在短周期元素中，能形成b2-和C+离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b为氧元素，c为Na元素，H原子的核外只有一个电子，则A为H元素，d与b同

8、族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。10. 下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是饮用矿物质水净含量: 500mL 配料表: 纯净水硫酸镁氯化钾 保质期: 12个月主要离子成分: 钾离子(K+): 1.0-27.3 mg/L 镁离子(Mg2+)：0.1-4.8 mg/LA. 标签上的离子的浓度是物质的量浓度B. 取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现自色沉淀，说明有氯离子C. 该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为210-4mol/LD. 一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过110-5 mol参考答案：C11. 在自然界中不存在游离态

9、的元素是A. 碳 B. 铝 C. 铁 D. 硫参考答案：B铝是活泼金属，在自然界中不存在游离态的铝，故B正确。12. 某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能（）AC2H4 BC2H5OHCCH3CHO DCH3COOH参考答案：AB解：令烃CxHy，烃含氧衍生物CxHyOz，由分析可知，有机物满足分子中含有2个C原子，（x+）或（x+）的值等于3A、C2H4分子含有2个碳原子，其（x+）=2+1=3，故A正确；B、C2H5OH分子含有2个碳原子，（x+）=2+1.50.5=3，故B正确；C、CH3CHO分子含有2个碳原子，（x+）=2+10.5=

10、2.5，故C错误；D、CH3COOH分子含有2个碳原子，（x+）=2+11=2，故D错误故选：AB13. 、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们直接鉴别出来，这种试剂是：AHCl BH2SO4 CNa2SO4 DCaCl2参考答案：B略14. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同解答：解：胶体区别于其它分散系的本

11、质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm故选：C点评：本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答15. 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，它的学说中包含有下述三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中不确切的是 A. B. C. D. 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两

12、位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题： （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_。（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是_。（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_。（4）A中加入的试剂可能是_，作用是_；B中加入的试剂可能是_，作用是_；E中加入的试剂可能是_，作用是_。（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：_，D中：_ 。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_ (填“能”或“不能”)，原因是_。参考答案：(1)Zn2H2SO4(浓)=Z nSO4SO22H2O (2)

13、当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2 (3)检查装置的气密性 (4)品红溶液 检验SO2 浓H2SO4 吸收水蒸气 碱石灰 防止空气中水蒸气进入D中 (5)黑色(CuO)变成红色(Cu) 白色粉末变成蓝色 不能 因为混合气体中含H2O，会干扰H2的检验【分析】浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，可能发生Zn与稀硫酸反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2，验证H2的存在，通过H2还原氧化铜进行；【详解】（1）生成SO2，发生的化学方程式为Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4

14、SO22H2O;（2）随着反应进行，浓硫酸的浓度降低，Zn与稀硫酸发生ZnH2SO4=ZnSO4H2，产生氢气；（3）需要通入气体，因此实验必不可缺少的一步操作是检验装置的气密性；（4）根据实验目的，需要检验SO2、H2，检验SO2：利用SO2能使品红溶液褪色，H2不行，因此装置A中盛放的试剂是品红，作用是检验SO2存在；酸性高锰酸钾溶液作用是除去SO2，防止SO2干扰后续实验；检验H2的存在，氢气还原CuO，需要检测H2O，因此装置B中盛放的试剂为浓硫酸，作用是吸收水蒸气，干燥氢气；C装置盛放CuO，D装置盛放无水CuSO4，E装置盛放的试剂可能为碱石灰，防止空气中水蒸气进入D装置，干扰对H

15、2O的检验；（5）根据(4)，证明气体中有氢气，C中现象是黑色变为红色，D中：白色粉末变成蓝色；如果去掉B装置，从高锰酸钾溶液中出来的气体带有水蒸气，对H2的检验产生干扰，因此去掉B装置，不能根据D装置现象判断是否含有H2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 芳香烃C9H12，假如在它的芳香环上用硝基取代任何一个氢原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，试问这种芳香烃应具有怎样的结构?如果是C8H10则应具有怎样的结构?写出结构简式参考答案：18. 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：C ，D ，E(2)写出下列反应的化学方程式：A和水生成E： 。B和